难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 知识和能力 过程和方法 情感态度与价值观 引导学生主动参与实验探究 分析实验 独立思考 解决问题 引导学生根据已有的知识经验 分析推理出新的知识 在对知识的运用中 完成 理论 实践 理论 的提升 通过探究活动 体验沉淀溶解平衡状态的存在 树立对立统一的思想 激发求知的兴趣和求真的科学态度 培养探究 思考 合作 交流创新的品质 三维目标 问题探究 在过量的NaCl溶液中加入几滴等浓度的AgNO3溶液 完全反应后体系中主要存在哪些微粒 环节一 环节二沉淀溶解平衡的建立 实验探究 方案 取2ml0 1mol L 1的NaCl溶液 滴加几滴0 1mol L 1的AgNO3溶液 将所得的液体分为两份 一份留作对照实验 一份滴加几滴0 1mol L 1的KI溶液 观察记录实验现象 思考 这个现象说明了什么问题 问题探究 在生成AgCl沉淀的溶液中AgCl Ag Cl 固体之间存在着怎样的动态过程 一 难溶电解质溶解平衡 2 特征 3 影响难溶电解质溶解平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 2 外因 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 加入电解质离子抑制沉淀的溶解 逆 动 等 定 变 1 表示方法 MmNn s mMn aq nNm aq 注意 写可逆号 标状态 遵循勒夏特列原理 讨论 对于平衡AgCl S Ag aq Cl aq 若改变条件 对其有何影响 不变不变 不移动不变不变 环节3沉淀溶解平衡的应用 资料 硬水 是指水中所溶的矿物质成分多 尤其是Ca2 和Mg2 硬水并不对健康造成直接危害 但是会给生活带来好多麻烦 比如用水器具上结水垢 肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等 2 锅炉水垢的主要成分是CaCO3 CaSO4和Mg OH 2 如果不及时除去就可能会引起爆炸 一 沉淀的生成 实际问题1 除去硬水中的Ca2 模拟实验1 请选择合适的试剂沉淀CaCl2溶液中的Ca2 归纳总结 1 分离除杂常用的方法是沉淀法 2 沉淀剂的选择一定是生成更难溶的物质 模拟实验2 请用实验1所得的悬浊液探究CaCO3 CaSO4的溶解 注意 将1中所得CaSO4分成两等分 一份进行试验2 一份备用 加入物质引起溶解平衡中某离子浓度减小 使溶解平衡正向移动 沉淀溶解 二 沉淀的溶解 实际问题2 如何除去锅炉中的水垢 在CaCO3的悬浊液中存在着CaCO3的溶解平衡 CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 当加入盐酸后 CO32 与H 结合生成CO2引起CO32 浓度减小 溶解平衡正向移动 CaCO3溶解 理论解释 沉淀溶解的实质 沉淀溶解平衡的移动 问题探究 如何除去CaSO4 模拟实验3 请根据本节课所学的溶解平衡理论设计实验除去CaSO4 理论解释 CaSO4 s Ca2 aq SO42 aq CO32 CaCO3 转化 三 沉淀的转化 1 反应实质 沉淀溶解平衡的移动 2 发生条件 转化后引起某离子浓度减小 3 反应特点 一般溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易发生 环节4提升对复分解反应的认识 通过学习沉淀的溶解平衡 你对复分解反应发生的条件 生成沉淀 气体和水 又有哪些进一步的认识 要生成更难溶或更难电离或更易挥发的物质 理论研究的价值 发展认识指导应用 实验探究的方法 有沉淀生成的体系中存在溶解平衡 完成了沉淀的生成 溶解和转化 解决了实际生产生活中的两大问题 从宏观到微