分析化学考研模拟填空题及答案.pdf

1 分析化学考研模拟填空题分析化学考研模拟填空题 2 一 填空 每空 1 分 共 100 分 1 写出下列各体系的质子条件式 1 c1 mol L NH4 H2PO4 H H3PO4 OH NH3 HPO42 2 PO43 2 c1 mol L NaAc c2 mol L H3BO3 H HAc H2BO3 OH 2 符合朗伯 比尔定律的有色溶液 当有色物质的浓度增大时 其最大吸收波 长 不变 透射比 减小 3 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法 检验两组数据 的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法 4 二元弱酸 H2B 已知 pH 1 92 时 H2B HB pH 6 22 时 HB B2 则 H2B 的 pKa1 1 92 pKa2 6 22 5 已知 Fe 3 Fe2 0 68V Ce4 Ce3 1 44V 则在 1mol L H 2SO4溶液中 用 0 1000 mol L Ce 4 滴定 0 1000 mol L Fe2 当滴定分数为 0 5 时的电位 为 0 68V 化学计量点电位 为 1 06V 电位突跃范围 是 0 86 1 26V 6 以二甲酚橙 XO 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用 Zn 2 滴定 EDTA 终点 时溶液颜色由 黄 变为 红 7 某溶液含 Fe 3 10mg 用等体积的有机溶剂萃取一次后 该溶液中剩余 0 1mg 则 Fe 3 在两相中的分配比 99 1 8 容量分析法中滴定方式有 直接滴定 返滴定 置换滴 定 和 间接滴定 9 I2与Na2S2O3的反应式为 I2 2S2O3 2 2I S 4O6 2 10 以波长为横坐标 吸光度为纵坐标 测量某物质对不同波长光的吸收程度 所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线 光吸收最大处的波 长叫做 最大吸收波长 可用符号 max 表示 11 紫外可见分光光度计主要由 光源 单色器 吸收 池 检测部分 四部分组成 12 桑德尔灵敏度以符号 S 表示 等于 M 桑德尔灵敏度 与溶液浓度 无 关 与波长 有 关 3 13 在纸色谱分离中 水或 H2O 是固定相 14 定量分析过程包括 采样与制样 称样 样品分解 分离与测定 和 结果计算 和数据处理 15 试液中含有 SO42 试液中含有 Ba2 欲用 BaSO4重量法测定其含量 已知两种试液中均含有 H Mg2 K Na NO3 杂质 则 试液中扩散层优 先吸附的离子是 NO3 试液扩散层优先吸附的离子是 H 16 BaSO4法测定钡的含量 下述情况使测定结果偏高或偏低 还是无影响 1 沉淀中包藏了 BaCl2 偏低 2 灼烧过程中部分 BaSO4被还原为 BaS 偏低 16 含有 Zn 2 和 Al3 的酸性缓冲溶液 欲在 pH 5 5 5 的条件下 用 EDTA 标准溶 液滴定其中的 Zn 2 加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 加 入 NH4F 的作用是 消除 Al 3 干扰 起掩蔽作用 17 NaOH 滴定 HCl 时 浓度增大 10 倍 则滴定曲线突跃范围增大 2 个 pH 单位 若为滴定 H3PO4 则突跃范围增大 0 个 pH 单位 18 对于实验数据中的异常值的取舍 通常可根据 4d 法 Q 检验法 4d 法 Q 检验法 和 Grubbs和 Grubbs 法 方法来判断 19 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾 K铬酸钾 K2 2CrOCrO4 4 铁铵钒 铁铵钒 NH NH4 4Fe SOFe SO4 4 2 2 20 光度法测定某物质 若有干扰 应根据 吸收最大吸收最大 和和 干扰最小干扰最小 原则选 择波长 21 EDTA 即Na2H2Y 水溶液的质子条件式 为 H H3Y 2 H4Y 3 H5Y 4 H6Y2 OH HY3 2 Y4 22 某酸碱指示剂 HIn 的变色范围为 5 8 至 7 8 其 pKa 6 8 在 pH 6 时 络合指示剂与 Zn 2 的络合物的条件稳定常数 lgK ZnIn 8 9 则变色点时的 p Zn 8 9 23 采用 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时 因水中含有少量的 Fe3 Al3 应 加入 三乙醇胺 作掩蔽剂 滴定时用 NH3 NH4Cl 缓冲液 缓冲溶液控制溶液的 pH 10 24 用 基 准 物 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 标 定NaOH的 滴 定 反 应 为 KHP NaOH NaKP H2O 化学计量点时溶液显 碱性 选择 酚酞 为指示剂 25 用基准物 CaCO3标定 EDTA 时的滴定反应为 Ca2 Y4 CaY2 滴定 时用 NH3 NH4Cl 缓冲溶液控制其酸度 选择 钙指示剂 为指示剂 4 26 决定正态分布曲线形状的两个基本参数为 总体平均值 和 标准偏差 它们分别反映了测量值的 集中趋势 和 分散性 27 分析实验中所用滴定管 移液管 容量瓶 锥形瓶 比色皿 在使用时要用 试液涮洗的是滴定管 移液管 比色皿 28 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 时 滴定管未赶气泡 而滴定过程中气泡消失 则滴定体积用量偏 高 标定的NaOH 浓度偏 低 用此NaOH 来测定 醋酸含量时 结果偏 低 29 指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液 1 pH 1 时 EDTA 滴定 Bi3 0 1mol L HNO3 2 pH 5 时 EDTA 滴定 Pb2 六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 3 pH 10 时 EDTA 滴定 Mg2 NH3 NH4Cl 缓冲液 4 pH 13 时 EDTA 滴定 Ca2 0 1mol L NaOH 30 用 EDTA 滴定金属离子时应选择的适宜缓冲体系与指示剂 填 A B C D 1 Fe3 D 2 Pb2 A 3 Mg2 B 4 Cu2 C A pH 5 六次甲基四胺缓冲液 二甲酚橙 B pH 10 氨性缓冲液 铬黑 T C pH 5 HAc Ac 缓冲液 PAN D pH 2 磺基水杨酸 31 用0 1mol L 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围是9 7 4 3 若HCl和NaOH 浓度均增大 10 倍 则 pH 突跃范围是 10 7 3 3 32 下列各数的有效数字是几位 0 0060 2 24 10028 5 4 pH 4 35 2 3 12lg K 1 33 已知 H2CO3的 pKa1 6 38 pKa2 10 25 则 Na2CO3的 Kb1 10 3 75 Kb2 10 7 62 34 某次测量结果平均值的置信区间表示为 x t0 95 8 12 39 0 05 它表 示置信度为 0 95 95 测量次数为 9 最低值为 12 34 最高值为 12 44 35 0 1000mol L 1K2Cr2O7溶液对 Fe3O4的滴定度 MFe3o4 231 55 46 31 mg mL 36 在 pH 9 10 时 用 EDTA 滴定 Pb2 加入 NH3 NH4Cl 的作用是 作缓冲剂控制 pH 加入酒石酸的作用是 作辅助络合剂防 Pb2 水解 37 EDTA 是 乙二胺四乙酸 的简称 它与金属离子形