氧化还原反应的基本规律及其应用.doc

氧化还原反应的基本规律及其应用一、得失电子守恒：（1）氧化还原反应中各物质的比例关系： 1、在反应H2CuOCuH2O中，氧化剂和还原剂的质量比为_。 2、在3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 3、 3Cu8HNO33Cu(NO)32NO4H2O中，未被还原的HNO3和被还原的HNO3的质量比为_。 4、3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为_。 5、5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为_。 6、2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为_。（2）化合价升降守恒的应用： 1、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气时，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为_。 2、已知在一定条件下，KMnO4可将Na2SO3氧化成Na2SO4，该反应中KMnO4和Na2SO3的系数之比为2:5，在还原产物中Mn的化合价是_。 3、硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ） AHNO3、NO、H2O BN2、HNO3、H2O CN2、O2、H2O DN2O、H2O 4、35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为（ ） AN2 BN2O CNO DNO2 5、Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、 NO 和H2O， 当NO2和NO的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 。（3）复杂氧化还原反应： 1、在14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4中（ ） ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5份 FeS2发生反应，有10份 e转移C产物中的SO42有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 2、P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（ ） AP4是还原剂，CuSO4是氧化剂 B1 mol P4可还原 mol的P4 C被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5:6 D0.6 molCuSO4可氧化0.11mol的P4 3、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是（ ） A反应说明高温下Sb还原性比C强 B反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 C每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43 D反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子4、高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO +4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法正确的是（ ） A高铁酸钾中铁显+8价 B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移6mol电子 C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质（4）氧化还原反应方程式的配平： 1、配平下列氧化还原方程式： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O NH3 + O2 NO + H2O H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O NO2 + H2O HNO3 + NO KMnO4+ KNO2+ _ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O 2、请将5种物质：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + + + + H2O反应物中发生氧化反应的物质是 ；被还原的元素是 。反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子写出该反应的离子反应方程式： 二、物质氧化性与还原性的比较：1、已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。已知还原性强弱顺序是IBrFe2+Cl(氧化性Cl2Fe3+Br2I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ） ABr2+2HI = I2+2HBr B2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I 2、已知还原性S2I Fe2+ BrCl，下列判断不