基础化学上学期期中试题.doc

考试试题学期学年 2008-2009 1 基础化学原理A （期中） 拟题人:校对人:拟题学院（系）: 适 用 专 业: 化学院 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题(每小题1分，共25分)1.（ ）下列各项与变化途径有关的是 A. 内能； B. 焓； C. 自由能； D. 热2.（ ）某体系失去100 kJ热给环境后，体系内能增加了100 kJ，则环境对体系做的功是 A. 100 kJ； B. 200 kJ； C. -100 kJ； D. -200 kJ3.（ ）热化学方程式 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2 kJmol-1表示： A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)反应可放出92.2 kJ的热量；B. 在标准状态下，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全作用生成2 mol NH3(g)，可放出92.2 kJ的热；C. 按上述计量关系进行时生成1 mol NH3(g)可放热92.2 kJ；D. 它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应。4.（ ）某反应在298K,100KPa,正反应不能自发进行，高温时正反应能自发就行，说明该反应 A.H 0，S0 B. H 0；C. H 0，S 0，S 0。5.（ ）下列计算结果应以几位有效数字报出（ ）。 A2位 B3位 C4位 D5位 6.（ ）反应：A(g) C(g)（反应开始时无C存在），在400 K时平衡常数Kq1。当平衡时，体系总压力为100 kPa时， A的转化率是： A. 50%； B. 33%； C. 66%； D. 15%7.（ ）下列叙述正确的是. A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动；B. 在恒容体系中加入惰性气体，平衡不发生移动；C. 在恒容体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移动；D. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动。8.（ ）关于基元反应的论述，不正确的为： A. 三分子反应也有可能是基元反应 B. 基元反应的逆反应也是基元反应；C. 反应总级数等于反应的分子数； D. 符合质量作用定律的反应一定是基元反应9.（ ）已知0.10 molL-1的一元弱酸HB溶液的pH =3.0，则0.10 molL-1的共轭碱NaB溶液的pH值是：A. 11.0； B. 9.0； C. 8.5； D. 9.510.（ ）已知反应: mA + nBpC + qD，当cA、cB各增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的16倍，则该反应的反应级数等于A. 1； B. 2； C. 4； D. 011.（ ）对一个化学反应，下列说法中正确的是A. H越负，反应速度越快； B. 活化能越大，反应速度越快；C. 活化能越小，反应速度越快； D. S越负，反应速度越快。12.（ ）将pH=11.00与pH=3.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是A. 7.00； B. 5.00； C. 8.00； D. 6.0013.（ ）高温下C (s) 与H2O的反应为一可逆反应：C (s) + 2H2O(g)CO2 (g) + 2H2 (g)，其平衡常数表达式正确的是： A. 14.（ ）增大反应物的浓度，使反应速度加快的原因是： A. 单位体积内活化分子百分数增加 B. 反应系统混乱度增加 C. 反应物之间碰撞次数增多 D. 单位体积内活化分子总数增加15.（ ）下列物质的0.1 molL-1溶液，可用强碱(强酸)标准溶液直接准确滴定的是： A. H3BO3(pKa= 9.24 ) B. HCOOH (pKa= 4.00 )C. 蚁酸钠（蚁酸pKa= 3.77 ） D. NH4Cl (NH3 pKb = 4.75 )16. 为下列溶液选择浓度（单位molL-1）的计算公式:（1）1 molL-1HAc溶液（ ）。（2）饱和CO2的水溶液（室温下约为0.04 molL-1 CO2）（ ）。（3）0.1 molL-1 NH4C1溶液（ ）。（4）0.2 molL-1NaAc溶液（ ）。（5）1 molL-1HAc 与1 molL-1NaAc等体积混合溶液（ ）。（6）0.1 molL-1 NaH2PO4溶液（ ）。A B C DH3O+ = E FH3O+ =17.（ ）某混合碱溶液，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去V2 mL，若V1V2，则混合碱组成是：A. NaOH+NaHCO3； B. Na2CO3+NaHCO3； C. NaOH+Na2CO3 18.（ ） 用0.1 mol.L-1的NaOH滴定0.1 molL-1HCl，滴定突跃是4.39.7，则用0.01 mol.L-1的HCl滴定0.01 molL-1NaOH，滴定突跃范围为：A. 9.74.3； B. 5.39.7； C. 4.38.7； D. 8.75.319.（ ）要配制pH=9.0的缓冲溶液，最好选用哪种溶液？A. H2PO4-HPO42-( Ka2=6.2310-8) B. HAcAc- (Ka = 1.7410-5)；C. H2CO3HCO3-（Ka1 = 4.210-7）； D. NH3NH4+ (Kb=1.8010-5)；20.（ ）滴定分析存在终点误差的原因是: A有副反应发生 B指示剂不在化学计量点时变色 C滴定最后估读不准 D反应速度过慢 二、填空题：（每空1.5分，共45分）1. 在0.1molL-1 HAc溶液中，加入少量NH4Ac(s)，HAc的离解度将_，这叫_效应。2. 已知NaCl(s)熔化需吸热30.3kJmol-1，熵增28.2Jmol-1K-1，则298K时NaCl(s)熔化的为_ ，K为_。3. 催化剂之所以能改变化学反应速率是因为 。4. 多次测定的偶然误差服从 规律，可采用 的方法减少偶然误差。精密度好的测定结果，准确度 。5. 已知反应N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)， = 66.36 kJmol-1，则NO2 (g)的= _。6. 在298K 标准状态下，氢气和碘蒸汽反应生成1 mol 碘化氢气体吸收26.5 kJ热量，其热化学方程为_。7. 若已知Kbq (NH3) =1.8 10-5，则NH4的酸常数为 。8. 据酸碱质子理论，PO43是_， 它的共轭酸是_。写出NaH2PO4溶液的质子条件式： 。9. 在550 mL 水中加入50 mL 36.5% 密度为1.19 gmL-1的浓盐酸，所得溶液密度为1.07 gmL-1，则溶液的物质的量浓度为_ molL-1，质量摩尔浓度为_ molkg-1。10. 石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将Ca2沉淀为CaC2O4，沉淀溶于H2SO4后再用0.02405 molL-1 KMnO4溶液滴定，用去20.70 mL，则KMnO4对CaCO3的滴定度T CaCO3/KMnO4 = _gmL-1。(已知：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O，物质摩尔质量/gmoL-1：CaCO3:100.09; KMnO4:158.03 )11. 在360温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH4Cl，发生如下反应： NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)，DrHm= 177 kJmol-1。达到平衡时，p(NH3 ) = p (HCl) = 100 kPa， 则K = _； 温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平衡将向_ 移动；温度和体积不变，加入氮气，K 将_；升高温度，平衡向_ 移动。12. 反应2A (g)+ B (g)C (g)为一基元反应，则该反应的速率方程式为_，当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大_倍，当反应容器体积增加到原来的3倍时，反应速率将变为原来的_ 倍。13. 某0.10 molL-1二元弱酸的=2.510-2， =3.610-5。用标准碱液能否分步滴定？_。原因是_。能否直接滴定至酸的质子全部被中和？_，可选_做指示剂。14. 标定NaOH溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含少量的邻苯二甲酸，将使标定出的NaOH溶液浓度较实际浓度 （偏高或偏低）。 15. 今欲用H3PO4和NaOH来配制pH为7.2的缓冲溶液，则H3PO4和NaOH的物质的量之比（n (H3PO4) : n(NaOH)应是 。（H3PO4：p=2.16，p=7.21，p=12.32）四、计算题（第1题、第2题每题8分，第3题9分，第4题5分，共30分）1. 450时HgO的分解反应为：2HgO(s) 2Hg(g) + O2(g)，若将0.05 mol HgO固体放在1 L密闭容器中加热到450，平衡时测得总压力为108.0 kPa，求该反应在450时的平衡常数K，及HgO的转化率。2. 已知反应N2O4 (g) = 2 NO2 (g) 在总压为101.3 和325 K达平衡时，N2O4的解离度为50.2%。试求：（1）反应的；（2）相同温度下，若总压变为5101.3 kPa，求N2O4的解离度。3. 称取混合碱试样 0.6524 g，以酚酞为指示剂，用 0.1992 molL-1 HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76 mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。判断混合碱成分并求算各组分的质量分数。（已知： ）4. 某100 mL缓冲溶液，HB（= 5.30）的浓度为0.25 molL-1，向此缓冲溶液中加入0.200g NaOH（忽略体积的变化）后，pH为5.6。问该缓冲溶液原来pH为多少？试题答案学期学年 20012-2013 1 基础化学原理A （期中） 答案书写人： （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题(每小题1分，共25分) 1-5 DBBDC 6-10ABDBC 11-15CAADB 16题A FCEDB 17-20: BDDB 二、填空题：（每空1.5分，共45分）8. 减小，同离子9. 21.9 kJmol-1，1.4510-410. 改变了反应历程，降低了反应的活化能11. 正态分布，多测几次取平均，不一定高12. = 33.18 kJ mol-113. 1/2 H2 (g)