2011高考化学二轮复习教学案 专题十一 元素化合物与无机推断.doc

高考路上您的助手，象牙塔外帮您解忧！专题十一 元素化合物与无机推断 【2011考纲解读】 无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。【专题解读】元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。 一、解推断题的一般思维策略1立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） 特征反应现象： 2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物 强烈相互促进水解的物质： 3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如： 直线型转化：金属碱性氧化物 碱 盐 非金属酸性氧化物 酸 盐 交叉型转化：三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反应： 牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。4应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如COCO2，NONO2，SO2SO3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。 5把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的一般方法1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例1图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表 各物质的量 起始组成/mol 某时刻组成/mol 物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： 物质的分子式_； 反应的化学方程式_； 反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。 分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、三种物质在方程式中的系数比为(6-3)(4-3) (2-0)=312，因C为H2，则D为N2，为NH3。 答案： HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。 例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（）单质F是_； （）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_； （）溶液中所含金属离子是_； （）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。 分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液加NH3H2O转化为沉淀，溶于强碱溶液，可确定单质为Al，化合物为铁的氧化物。 答案：（）H2；（）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（）Al3+和Na+；（）H2SO4或HNO3 3假想验证法：假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：例3下图分别代表反应中的一种物质，请填空白：（）、的化学式分别是_。 （）与反应的化学方程式是_。分析：由题设条件“物质受热分解得气体混合物”可判断可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知为NH3，为O2，为CO2；又由转化关系可推知为NO，为NO2，为HNO3，、一种为MgO，一种为，因反应生成三种产物，则为。以上结果都是符合题意的，可见假设为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。 答案：NH4HCO3(NH4)2CO3；NH3；O2；C+4HNO3（浓） 2H2O+4NO2+CO2 三、参考练习常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：试回答下列问题：若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式是（写化学式），它的分子构型是 ，键角是 。 若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定有 （写化学式）。 若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为 。 写出化学式：BC D 甲 。 仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和 。 写出反应中属于置换反应的化学方程式： 。参考答案： A的化学式是 ：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：10928 H2 C2H2 B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2 提示：短周期元素形成的可燃物质有：H2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在纯O2中可燃）、CO、H2S、PH3（不稳定，可不考虑）。 上面的纯净物中符合质量比的只不CH4，可用A为CH4验证，则X为H，甲为H2，Y为C（碳元素），乙为C单质，从上图分析知：丙为O2，B应该为CO2，产物C为H2O。 要使A中X和Y的质量比大于13，即增加H元素含量，只有加入H2，所以肯定有H2。 从上知，符合的只有C2H2。 结合做答。 即H与O形成H2O和H2O2。 只有中反应物为单质乙与化合物C，生成物为单质甲和化合物D，符合置换反应定义1（2010全国卷）(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶根据上述实验信息 ，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_.解析：本题主要考查物质的推断，意在考查考生的逻辑推理能力由A有刺激性气味，且与浓盐酸靠近有白雾，说明A为浓氨水而F能溶于过量的氨水，说明其为AgNO3溶液纯E为油状液体，故E为H2SO4.由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)要产生不溶于硝酸的沉淀故其为BaCl2或BaBr2等B与H2SO4反应生成无色无味的气体，说明其含CO，但阳离子不能确定故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO3溶液，E为H2SO4.答案：(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)(2)BNa2CO3或K2CO3用铂丝蘸取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液2（10北京）(14分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究X的组成查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C.(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_.(3)中生成B的离子方程式是_.(4)中B溶解的离子方程式是_.(5)沉淀C的化学式是_(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_解析：本题考查抗酸药成分的探究实验(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2.(2)根据知，X中一定不含Si元素，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；根据知，X中一定不含Na元素，因为Na的焰色为黄色(3)根据题给信息知中调节pH至56时生成的白色沉淀为Al(OH)3.(4)中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O.(5)V中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)nAl(OH)3nMg(OH)2113，则CO、Al3、Mg2的物质的量之比为113，结合电荷守恒，则CO、Al3、Mg2、OH的物质的量之比为1137，故X为Mg3Al(OH)7CO3.答案：(1)CO2(2)钠和硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO33（2010四川）(15分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_.(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯该反应的氧化产物为_，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol.(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_.(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的分析推断能力该题的推断突破口是D和G，易推知D为Al(OH)3；由G能导致酸雨的形成可知G为SO2，故E为H2S；可推出C为Al2S3，A、B分别为S、Al，F为Na2S，H为Na2S2.(1)S元素位于第三周期，第A族(2)B为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2.(3)G为SO2，可以被氯酸钠氧化为硫酸钠；反应中氯的化合价由5降低为4，故生成2 mol二氧化氯时，转移的电子数为2 mol.(4)Na2S溶液在空气中长期放置，被氧气氧化为Na2S2.(5)Na2S2中S显1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成H2S和S.答案：(1)三A(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)硫酸钠(Na2SO4)2(4)4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2(或2Na2SO22H2O=4NaOH2S，Na2SS=Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体1、（2009宁夏）27（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为；（5）反应的离子方程式为。【答案】(1)Al C H2O Na2O2(2)2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na 2CO3 (5) CO2 +AlO2-+OH-+= CO32-+Al（OH）3【解析】由题干条件及图表提示，不难判断A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2。由于反应中的C、D均过量，所以溶液甲是氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液，由于B和F反应且B与F物质的量之比为43，故F为氧气，G能与过氧化钠反应，因此它为二氧化碳，则H为一氧化碳，K 溶于水形成溶液乙是碳酸钠溶液，所以第五问的离子方程式应写成碳酸根离子，而不是碳酸氢根离子。2、（2009浙江）26.（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子的外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。（4）3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。【解析】从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2，反应为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HClCu2 + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。3、（2009四川）27.（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。【答案】（1）三（1分） A （1分） （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （4） （5）2 【解析】根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，确定B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，确定D为二氮化三镁，A为氮气。 C为淡黄色固体化合物， 推测为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜 （1）镁元素位于周期表第三周期，第A族。化合物C的电子式为 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水（4）二氮化三镁与硝酸生成硝酸镁和硝酸铵两种盐过氧化钠与水反应，二氧化氮与水反应，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂 4、（2009重庆）29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。X的单质既可与盐酸反应，又可与溶液反应，X的原子结构示意图为 。X的硫酸盐溶液与过量溶液反应的离子方程式为 。一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。【答案 】 【解析】既能与酸、又能与碱反应的单质为金属铝，Y形成的化合物Z为10电子分子，Al在第三周期，则Y一定为第二周期，因此Z可能为CH4、NH3、H2O、HF，能够被H2O2氧化为单质的一定为NH3 。 5.（2009海南）13(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。【答案】【解析】：解无机推断题的关键是抓住题眼,此题的题眼是B是催化剂同时能和浓的A溶液反应得气体单质C,所以B为MnO2, ,E为氯酸钾,H为氧气,C为氯气,A为浓盐酸, G为紫黑色固体单质为I2;则D为KI,F为KCl; (1)反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式为(4) 已知Ksp(PbI2)=C(Pb2+)C2(I-)= C(Pb2+)(102)2=7.0109C(Pb2+)=5.6104 mo1/L1.(2008北京)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。【答案】（1）Al（2）（浓）NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O32（2008江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。【答案】Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 【解析】（1）红色金属为铜，与硫酸、双氧水反应生成蓝色硫酸铜溶液，双氧水作氧化剂，硫酸起酸性作用，CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O。（2）根据与硫氰化钾溶液反应呈红色，Y含有Fe3+，金属E为Fe，X为FeSO4，与硫酸、双氧水生成硫酸铁，FeSO4在通常状况下也能被氧化为Fe3+，Fe3+能氧化I，能使淀粉碘化钾试液变蓝。涉及反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，2Fe32I=2Fe2I2。(3)Z 为Fe（OH）3，能在碱性条件下被氯气氧化为K2FeO4，氯气被还原为KCl，根据得失电子守恒配平方程式，10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O，产物中有水生成。（4）根据题意，Fe（C5H5）2中氢原子化学环境完全相同，所以核磁共振谱只有一种信号。而错误结构根据对称性共有3种氢原子，核磁共振谱有3种峰。3.（2008全国1）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。【标准答案】（1）5种化合物为V为CaC2；W为CaO；X为CO2；Y为Ca(OH)2；Z为C2H2。（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(3)【解析】本题突破口在“V( 固体)与水反应生成白色固体和无色气体，而V( 固体)又是由两种元素构成”，故此反应必为CaC2+2 H2O= Ca(OH)2+C2H2 , 故V( 固体)为CaC2，Y( 白色固体)为Ca(OH)2，Z( 无色气体)为C2H2，有Z与氧气反应生成X和水，可知X为CO2, 由W与水反应生成Ca(OH)2，可知W为CaO，再验证即可。包含这5种化合物的所有元素的化合物是Ca(HCO3)2 ,可由Ca(OH)2与过量的CO2反应得到：Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2。5（2008四川）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。 回答下列问题：（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是_，由A生成B的反应类型是 ；（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是_；（3）芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是_（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_，该反应的反应类型是_。【答案】酯化反应 （或取代反应）【解析】本题考查了有机化合物的合成与推断。根据化学式或反应的特点找出题眼确定物质的结构或官能团的性质是解答本题的关键。因为可以发生银镜反应，所以A中含有醛基，1mol 醛基可以与1mol H2加成，则说明A中还含有碳碳双键或叁键。一个醛基的相对分子质量为29，无论存在双键还是叁键，至少含有两个碳原子，则相对分子质量为24，共有53，则其余的为氢原子，所以确定A中的官能团为一个醛基和一个碳碳叁键，结构式为CHCCHO。由此可判断B为饱和一元醇，结构式为CH3CH2CH2OH。在浓硫酸为催化剂的情况下发生消去反应生成C，C的结构式为CH3CH=CH2，加聚反应生成的高聚物D为。E的苯环上一溴代物只有一种，所以其结构简式有较高的对称性。由E可以与NaOH溶液反应，则说明此物质为卤代烃，而F被高锰酸钾的氧化后的产物可以与NaHCO3反应，则判断其官能团中有羧基，即可确定B与G的反应为酯化反应。【1】下图中 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）、的化学式分别是_、_、_。（2）与反应的化学方程式是_。 【答案】 （1）为NH4HCO3或（NH4）2CO3，为NH3，为O2。（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2【解析】粗读题目，将整块网络图看在眼里，不要被11个数码搞得心慌意乱，要清醒地看到、 、的重复出现。细读题目，把整块框图画分成小块，如图所示：第块中，Na2O2是个突破口，能与Na2O2反应的气体应该是CO2，由此估计可能是CO2，可能是O2。由加热得气体混合物，该气体混合物通过浓硫酸后，得到气体，可认为为碳酸铵或碳酸氢铵（中学学过的物质受热得到气体混合物的，当属这两种盐）。第块中，气体混合物通过碱石灰后，CO2和H2O均被除去，应为NH3，与在催化剂、高温条件下，生成和 的反应为=2NO2，由此可知为NO，为NO2， 为H2O。与 反应生成和，应该是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知为HNO3。第块中，与反应，生成、和 ，只有是未知的，HNO3与什么物质反应能生成NO2，CO2和H2O呢？显然应该是碳。第块中，与Mg条在点燃条件下反应生成和，可确定为碳（发生的反应当然，也可以按、块的顺序思考。本题使用了11种物质，用了15个序号，其中、 、重复出现，涉及9步反应（或操作），组成了元素化合物的框图题，考查四种主族元素的典型反应之间的相互关系及相关的化学用语。上述的种种常见误区，反映出考生思维的敏捷性和严密性差，不能迅速将整幅网络图分解成4个小块，找到解决问题的突破口，各个击破。还反映出考生在正确书写指定物的化学式方面的缺陷，由于“NH4+”与“NH3”不分、“NH3”与“NH3H2O”不分，把本应该得到的分数丢失了。由此我们得到启示，要走出元素化合物框图的误区，就要熟练掌握重要元素的单质及化合物的典型反应，正确书写反应的化学方程式、离子方程式，做到知识存储有序，便于迅速准确提取。【易错点点睛】 第（1）问：“”（NH3）2CO3，NH3HCO3，NH4CO3，（NH4）2S，NH4HSO3等。“”NH4，NH3H2O，CO2，CaCO3等。“”CO2，NH3，Na2CO3等。第（2）问：C+HNO3=NO2+CO2+H2OCO+2HNO3=CO2+2NO2+H2OC+HNO3=NO+CO+H2OC+H2SO4=SO2+CO2+H2O2Mg+CO2=2MgO+C【2】 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_。（用m表示）【答案】 （1）Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2H+Fe=Fe2+H2【解析】 审题时注意：第一，X由FeO和CuO组成。第二，取质量相等的两份试样进行实验。第三，反应中盐酸过量，CO过量，全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，且“强酸性溶液（不含Cu2+）”，说明溶液中的Cu2+全部变成了Cu，在不溶物W中不含Fe（因为强酸性条件下，Fe变成了Fe2+）。第四，不溶物W只含Cu，这里的Cu一部分来自粉末Z，另一部分来自粉末Z中Fe与溶液Y中CuCl2反应生成的Cu。考虑问题时，可设每份试样X中含CuOamol，FeObmol，按题意画出框图：根据上述框图可知各步所发生的化学反应及相关的各物质的物质的量。W的成分是2amolCu，由此可列出每份试样X中CuO的质量。即：【易错点点睛】2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Fe-2e=Fe2+，2H+2e=H2，Fe2+Cu2+=Cu+Fe3+，Cu+2H+=Cu2+H2，Fe2+2H2O=Fe（OH）2+2H+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3等。第（2）问：5/4m，1.2m，0.6m，m/2，m/4，120m/132等。第（1）问：出现误区，是因为离子电荷不守恒，离子方程式未配平。出现误区是因为不知道什么情况下应考虑盐类的水解，看不懂题意，不知道溶液的强酸性是由于盐酸过量造成的。出现误区，是由于对题目中的“氧化亚铁”视而不见造成的。出现误区是由于误认为发生了原电池反应造成的。出现误区，是死记硬背造成的，误将一个与本题无关的反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的反应物与生成物颠倒过来，作为答案，造成失误。出现误区，是由于违背了金属与酸反应的规律造成的。出现误区，是由于审题不清，不知道酸性条件下不存在这两个反应造成的。CO2反应生成的Cu，还含有CuCl2+Fe=Cu+FeCl2反应生成的Cu，审题时未注意“每份”两个带有加重号的字，造成失误。出现误区，是因区，均因列式错误造成失误。 【3】 A，B，C和D分别是NaNO3，NaOH，HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。A：_B：_C：_D：_X：_【答案】A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4。 【解析】 检验Ba2+ 用SO42- 生成的 BaSO4不溶于稀HNO3，可断定X一定含有SO42-离子，D必为HNO3，C必为Ba（NO3）2。这样就找到了解决问题的突破口。然后再根据另一种白色沉淀的性质继续推断，就可找到答案。在确定C为Ba（NO3），D为HNO3后，再对能溶于HNO3的白色沉淀进行分析，NaNO3不能与硫酸盐生成白色沉淀，而NaOH却可以与某硫酸盐反应，生成白色沉淀，于是可确定A为NaOH，X为MgSO4。显然B应该是NaNO3。检查一下，MgSO4（X）与过量NaNO3（B）不反应，MgSO4（X）与过量HNO3（D）不反应，Mg（OH）2白色沉淀加NaNO3（B）溶液不溶解，BaSO4白色沉淀加NaNO3（B）溶液也不溶解，完全与题目图示相符。结论：A为NaOH溶液，B为NaNO3溶液，C为Ba（NO3）2溶液，D为HNO3溶液，X为MgSO4溶液。【易错点点睛】常见错误分析： NaOH，NaNO3，BaNO3，mgSO4。X为ZnSO4，Mg（OH）2，H2SO4，MgCO3，FeSO4，CuSO4等。A为Ba（NO3）2，C为NaOH。出现误区，是由于判断正确，但元素符号写错或写得不规范，导致失误。出现误区，是由于对物质间相互反应规律不掌