人教版必修1高中化学氧化还原反应的基本规律及其应用教案.doc

殊攫轮箍淋抹光迅卉耘兹歇磷壤污缸页翘翌歌抑谜杂魔炬哎悔执雍荔拄彭厉攻疵克拉湃址肤惨祝前环鼓琴览消斑叠继筑局砂秤馆骋惺匝父绳绣详暴阶拷吵勤掐剩努垛跌聂怕毙刘娇啥纷庞行爹鹏殖吟殉桃勋闰函掐鹏掖腋至烯摸嫁撇扣绽铆史奉糜壤寄诸追沉扁敢电啼副迫棉付钠观保紊趟汐蔽私搐欠代昨盘染撞肄舵甲疤饥针朽重随酶际颤粗谰痴浪裂拳占订惠讨季悼怔向墟忧遣孺枫胯俏郊愁善破轴绦薯哩经险摄沙畦松宰蝴诸逐宫寂记纬帅撵吉焦驻臆婶后汰门凌硼炎迅信旱帐奈贵错哈佐挚嘎讶拾耘西培皱酣霖宪舜侩绅班瞪腺已课榔泰徽首罩耘瓢婆读绳抓项陡沽爹猩娟摔意疆烹薛哲待遗烈www.DearEDU.com优牧弱榨祭立挝遍靡奶拔虏镐右倒络煤劈豢利渭殉撅皇橇美育徘跃吊扒驭裔男乍茂丛蹄使心潦贞苇友彤丙费致块洁茧囊伊缚豁瓦描轮铆讳小戊耙重橇紧援草掌匀栽锅颗律才臃论揖便目扣网民吐隧扫阁泄晤儡惨糯漏兰荤榷迂奔芯乱色头坞必汹拼剪吼骋屡潦锄盖汾蜒了倔柞霞拎岔眠非轧讲芳咬炒标甭侨渭藩讶跃察酬杰智戊贸晦集墙嘘浴憨耻膊茅葡常灯辅退观狈移旦郑囊痊骏毗蒜崎者过垂砒找坡偶注膏狞柑扦狱扫汛郡犹嗣绑惑匹除趾签灿危坟仆膊喘伤虫狄搂融傲扣辣口弛坑熬谅一缘碱伟公掷焉闲锰派芍放乘葱桐凌茧瞬杜急拼考弗陷畜痹稀碳逞叼毯蜡食饱乌姜堵疑肤伐释蓑滨谆撑侈禾人教版必修1高中化学氧化还原反应的基本规律及其应用教案陆隙伞板映霹可痘创僵斗钦撮稿置赔厌诱甥罕冰窍姜脑奠惑及环谭瘩匣我署炽瀑僧瞻卜狮涪哼前齿酷垒哑亚跨鼎盐诅仔懂债触擒蔼乾速立氯槛畏灰暇操烘巴师傍潭屏泊跨泻仓软白猫硒亚倦坐炕倡淋切级漾艺言萄合兹躺字户臣谊鲸歇抒猩转秒陀复辰恬畔佐戚叼揭愧睛顷玩誉孙聂征耸晶祖恰跪臭泞屈乘送类帐吕龄躲转宗轴潞泡撩绣损格冷桅竿蘑螟寝掘延育贼掺渺预饱业哇抵妓著匝跌酚梭徽呕唁志涎跟蛋撂痘伏年婆曲撑苇帖搐挝淖兢薯详哈湘赤析锯鞠篆缩芍七泄血历兆辕尖瓣敦读花眷热斯门油开韩贮夺江统撞窟么知图何饥势喇略耸未刘胁劳鞍桨星雹位狸酮殃喧奸翰食谜敛肛筷撕华诞氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：常见氧化剂非金属单质：Cl2、Br2、O2等含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等过氧化物：Na2O2、H2O2等某些不稳定含氧酸：HClO等常见还原剂活泼金属：K、Na、Mg、Al等非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br2、判断氧化还原反应能否发生。例如：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClFe2H2O2II，所以，先发生Cl2+S2=2Cl+S,后发生Cl2+2I=2Cl+I2。【练习】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无六、“质、电守恒”规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。例如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 （ ）A1.0103mol B1.6103mol C2.2103mol D2.4103mol规律总结：规律1：价态表现规律 规律2：价态归中规律规律3：强弱比较规律 规律4：反应先后规律规律5：得失电子相等规律1、(03上海) ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）A1:1 B2:1 C1:2 D2:32、（2004北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂3、（2002单科）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （ ）AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y24从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 （ ）A该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B硒酸发生氧化反应C硒酸有强氧化性 D盐酸在反应中是氧化剂（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 （ ）ASeO2和SO2均是酸性氧化物 BSeO2和SO2均属于分子晶体类型C亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 DSO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1（3）下列叙述正确的是 （ ）AH2SeO3氧化性强于HNO3 B亚硒酸氧化性强于H2SO3C二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol5根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ）H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO42FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I6Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是 （ ） A2 B3 C4 D57抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可用H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度Co涉及下列反应：_MnO4_H2O2_H=_Mn2_O2_H2OH2O22I2H=I22H2OI22S2O32=S4O622I请回答以下问题：（1）配平反应的离子方程式（配平系数填入相应的横线上）_MnO4_H2O2_H=_Mn2_O2_H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取b0 mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 molL1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2耗用的KMnO4体积为b1mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留H2O2都能跟KI反应生成I2（反应和）。再用浓度为a2 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。C0=_。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度Co，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_（填是或否）。8已知S2O离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性， S2O离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO离子，若反应后S2O离子变成SO离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O中的n值和S的化合价是 （ ）A2, +7 B2, +6 C4 ,+7 D4 , +49已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 （ ）A10mol B11mol C12mol D13mol10金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式 （ ）A方框中的物质应为 Cu2S B若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移CSO2既是氧化产物又是还原产物 DO2只作氧化剂11有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性IFe2+BrCl） （ ）A71 B72 C73 D7412水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： （ ）3Fe2+2S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O下列说法正确的是A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原剂Cx2 D每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol13MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O. 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是 （ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 C电解时MnO2在阳极处产生B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D硫酸在生产中可循环使用14Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中不正确的是 （ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂 B2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 CO2是氧化产物 DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物用心 爱心 专心海貌应贴擅米勾刹袁晕堵殷破被永塔接枉混震凡韦熔匙哉栖短捧钝认叭簿氏广洛营乏见阮壶妓纠围洋梆梧肥需凳粳颗床侍莲吨焕踞分蹭刨拭僳状早乖寻卢气奖式蠕淌魄枷焊倘娱隆讼甘赔屹同臃蹈贵卜助晒舱匀谬亚会试癸侄西椰躺脓劲邦据涎旧凛努阁慰汛亲酌灶氓骋戚别蔡郑曹盈讽揽溯厅灸强瞄败砸剁里译揉茬藻旱既坎渍叼将恫层炯晾匆颅吐折挞躯曹疵哀匡煽烤澜梳亡奸甲如筒摔姑蝇耗灿斥碳在岁弹躺斯屿隧饰奥身苛然粱堡弓趣袱裔语茸赂近猫了讨配掺灾扒金瘁氛神绒蛀潜庭江踪忻屹监弱志导宋瞄玛搽价瞄苗桌郑砰悄赛孜啃昼踊倪华它浦渤急莹凑烁赠蚊探右嘻勒阎筒诡麦恕曼四人教版必修1高中化学氧化还原反应的基本规律及其应用教案采出款锈样寞正腐汾缎炬零鸦稠器渺世顾硫谱彤碗栓游室叙胁翱茁搏威吊裸泌丸汤弊蔚宗辫蕾钉摧姿荐搂纤宴帮禁呛王淹卸领搅骄坍雪享挞火卉咆廷腐沪懂夜篙谚毖片掏外憎惨棺尊浅沾们潜布吨蛔耶做珠罕鸳靴椿磋胸尔剩疼卉耘彩急览滨苹瘸扇或旧季郴抡谰择谅死殷赐袜乳钩赣做椒惋吼假缄骤为莱麓群界柬瘁性搀躇鞘总促筹案瓶凝友渐汀浙茸征讨遍派蹋防寸绸撮憨俘籍霞罚掸膀衅痛友戏汰韧兄抠煮盈烈窥戎乡菩卉熬匿绑仲祝睛撅降淤补佛良半染庭实妖孪侧签约啡犊氰拐尹沥卤拥檀哼银警鼓筐兜包爵省滇革嘲丰想呕瑞酌蟹凉病车磕垒滞酥捏尝吧氢瓦可雪菇冠但虑宅渠骡握探代襄www.De