试题《期末考试》.doc

陕西省西安中学附属远程教育学校西安中学20122013学年度第一学期期末考试高二化学（实验）试题 命题人：王 燕 审题人：秦才玉注意事项：满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）1. 下列物质中属于强电解质的是ANH3H2OBH2OCCH3COOH DCH3COONH42. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A利用金属钠或金属钾 B利用燃烧法C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H+2e =H2BFe2e= Fe2+ C2H2O+O2+4e=4OH DFe3e= Fe3+4. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B. C. D. 5. 某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液C. pHc(OH)的溶液6. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快7. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的8. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO49. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化10. 常温下，设pH 均为5的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2是A1 B104 C10-4 D10-14 11. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12. 下列说法正确的组合是 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。随着温度的升高，纯水的pH增大。醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2=HgSA. B. C. D.全部 13. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOBFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、Cl D常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO3214. 常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00ml 0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：15. 某温度下，Fe(OH)3(s)和Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 AB加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和16.下列浓度关系正确的是A. Na2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)B. 氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C. 氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)D. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-）17.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色18. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示， 该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是 A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应式为 H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应19 用铂电极电解CuSO4和KNO3混合液500ml，经过一段时间后，两极均得到11.2 L （标况下）下气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度是A0.5 molL1 B 0.8molL1 C1.0molL1 D1.5molL120. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。 下列说法正确的是 A沉淀物X为CaCO3和MgCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Ca2，不存在Mg2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物21.某烃分子中有一个双键和一个环状结构，它的分子式可能是A. C7H12 B. C3H6 C. C5H6 D. C6H1222. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是A.C6H6 B.C7H8 C.C8H12 D.C9H14二、非选择题 （本题含6道小题，共56分）23.（10分） （1）下列物质的类别与所含官能团都正确的是_(填序号)。（2）烃C6H14的所有同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱峰值（信号）有两个的结构简式 ，它用系统命名法命名为 。（3）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，用还原法制得三种二甲苯，它们的熔点分别如下表：六种溴二甲苯的熔点234206213.8204214.5205对应还原二甲苯的熔点-13-54-27-54-27-54熔点为234分子的结构简式为 ,熔点为-54的分子的结构简式为 。24.（10分） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，根据a的大小 (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 ；（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 mol/L (选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是 （填选项序号）； A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL-1；写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算) c(Na+)c(A-)= molL-1 。25. （8分）（1）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。这种错误操作 （填“一定”或“一定不”或“不一定”）会导致实验结果有误差；若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ； （2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，从表中选出正确序号 _ ；序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管(如右图)A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是下列选项中 （填选项序号）；A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。实验编号待测氢氧化钠溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）消耗盐酸体积（mL）25000022640250000425812500003257825000202596试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= 。26.（12分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00的K2SO4溶液（含酚酞），电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应式为 ；电解前后甲溶液pH值 ；乙溶液pH值 (填“增大”、“减小”或“不变”) ； 丙溶液电解一段时间后， 极(填“e”或“f”)附近显红色；电极b上生成的气体在标准状况下的体积 L；电极c的质量变化是 g；（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 。过量盐酸过滤 粗氧化铜溶液I沉淀I溶液II加入X 加入YpH=5 过滤 沉淀II 溶液III CuCl22H2OCuCl2 27.（9分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜 D 硝酸H 氢氧化铜物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4 表I 表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式)是 ；（2）步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)； （3）步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)； （4）步骤要得到无水CuCl2，应采取的措施是 。28. (7分) 某有机物A广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂。实验一：取0.1 mol的A置于盛有5.6 L(标准状况)氧气的密闭容器中燃烧，定性实验表