钠及其化合物教案.doc

钠及其化合物【知识回顾】一、钠的性质1、物理性质 颜色_，熔点_（高、低），密度_（大、小），硬度_(大、小)。2、钠的原子结构、存在及保存 钠元素位于周期表_周期，_族，原子结构示意图_，很容易失去最外层电子，表现较强的_性，在自然界只能以_的形态存在。钠保存在_中。3、化学性质性质化学方程式反应现象与非金属反应O2（常温）O2（加热）Cl2（加热）与（含酚酞）水反应化学方程式：离子方程式：CuSO4溶液反应化学方程式：离子方程式：【注意】1、 金属钠着火的扑灭方法：金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火。原因是钠跟水剧烈反应且产生可燃性气体（H2）。可能引起爆炸；钠燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生成O2。使燃烧更剧烈，一般用沙土盖灭。2、 钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl + H2，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈得多。3、 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。4、 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解吸收二氧化碳变为Na2CO310H2O风化变成白色固体(生成碳酸钠)。钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛等；钠钾合金是原子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。二、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式氧元素的化合价2价+1价色、态稳定性不稳定，可继续氧化稳定与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式与盐酸反应的方程式与还原性物质SO2反应的方程式用途制NaOH，用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na2OO2 2Na2O2【注意】1、 Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而Na2O2与酸反应有O2生成；2、 Na2O2与水反应和CO2反应时发生歧化反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；3、 Na2O2和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应；4、 Na2O2是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂。2、Na2CO3和NaHCO3比较与鉴别Na2CO3NaHCO3性质比较俗称水溶性比较易溶于水易溶于水S（Na2CO3）S（NaHCO3）溶液酸碱性同浓度的Na2CO3溶液的PH大于NaHCO3溶液的PH与酸反应离子方程式：离子方程式：等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3热稳定性稳定（加热不分解）加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO3【注意】（1）向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。（2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水。三、碱金属元素及其焰色反应1、碱金属元素 碱金属元素包含_，从Li到Cs单质的熔点_，密度_，其中（钠、钾反常）；碱金属元素的原子的价电子数都是只有_个，但从Li到Cs电子层数_，结构决定性质，所以其化学性质也具有相似性和递变性。相似性： a、都能与氧气等非金属反应；b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气 c、均为强还原剂递变规律（LiCs）：a、 与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂b、 与水反应剧烈程度依次增强，还原性依次增强，金属性依次增强。不同点：a、 在O2中燃烧产物不同：Li与O2反应生成Li2O；而Na可生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs在O2中燃烧可生成比过氧化物更复杂的氧化物。b、 跟水反应现象不同：Li跟H2O反应生成LiOH，难溶于水；K、Rb、Cs与水反应更剧烈，发生燃烧或爆炸。2、焰色反应 （1）焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于_变化。 （2）操作：洗涤铂丝（用稀盐酸）灼烧（到与原来火焰颜色相同）蘸取（待测物）灼烧洗涤 （3）常用于检验：钠火焰颜色（_）；钾火焰颜色（_）透过蓝色钴玻璃观察。 （4）用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响 （5）蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰【典型例题分析】【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A B C D【变式1】把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） A、溶液中出现白色浑浊物 B、有金属钙被还原出来 C、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D、钠熔成小球在液面上迅速游动【变式2】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A、NaOH B、Na2CO310H2O C、Na2CO3 D、NaHCO3*【例2】下列关于过氧化钠的叙述正确的是（ ） A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B、过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 C、用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D、过氧化钠放入饱和氢氧化钙溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出【变式3】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A、NH4+、Ba2+、Cl- 、NO3- B、K+、AlO2-、Cl-、SO42- C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3 D、Na+、Cl-、CO32-、SO32-【变式4】下列叙述中正确的是（ ） A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B、Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定 C、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D、Na2O有还原性，Na2O2只有氧化性【例3】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ ） A热稳定性：Na2CO3NaHCO3BNaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能CNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3NaHCO3【变式5】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）。A. B. C. D.*【例4】下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ） A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱【变式6】下列叙述正确的是（ ） A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【精选练习】一、单项选择题1、下列实验中，能达到预期目的的是（ ）A用过滤法除去胶体中的B用25mL碱式滴定管量取20.00mL溶液C向某溶液中滴入溶液和稀，来检验溶液中是否含有D将Na投入到溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强2、下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 BC D3、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ） A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2同体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液4、下列说法正确的是（ ） A、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D、硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度低 D有强还原性6、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A4.6% B7.7% C8.0% D10%7、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳9将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 10一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 11、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO412、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失13、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ） A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物 C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠 14、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出 D、总溶液的质量不变，有H2放出15.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( ) ANaOHBNa 2O2C Na2O DNa2CO310H2O16下列离子方程式正确的是（ ） A钠投入到水中 Na+H2O=Na+OH-+H2B钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+CuC硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-=H2O+SO42-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O17向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（ ） A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色18做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（ ） A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次C用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D先用稀HCl洗涤，后用水洗涤19下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（ ） ANa2O2是白色固体，和冷水作用得到2和NaOHBNa2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C Na2O2中氧的化合价是2价。D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物20下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ）A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2121将2.3g钠放入97.7g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%22将一定质量的钠投入24.6gt的水中，得到t的NaOH溶液饱和溶液31.2g。t时，NaOH的溶解度是 ( ) A. 48g B. 62.5g C. 23g D. 31g23A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： B： C： D： _ X： _ 【综合题】24我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途是 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是： 。（3）写出上述流程中X物质的化学式： 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中后，再滴加 。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（ ）。A增大的浓度，使更多地析出B使更多地析出C使转化为，提高析出的纯度25. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到