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第一节 氧化剂与还原剂 (导学案)教学目标：1、学习在氧化还原反应中，判断氧化剂与还原剂的方法 2、知道探究物质氧化性和还原性的过程与方法 3、认识中学阶段常见的氧化剂与还原剂 4体会氧化还原反应中电子得失的辨证统一关系重点：认识并建立氧化剂与还原剂的概念，能根据元素化合价预测物质性质教学过程：1、判断氧化还原反应的方法 2、氧化还原反应的实质是 练习：在下列反应中，哪些反应属于氧化还原反应？（ ） 点燃（1）Cu+Cl2= CuCl2（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （3）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2+ H2O（4） BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl高温（5）Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2（6）Cl2 + H2O = HCl + HClO交流分析- 在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了，含有这些元素的物质分别是什么？ 一、氧化剂与还原剂阅读教材，认识氧化剂与还原剂的概念1、氧化剂： 还原剂： 2、在氧化还原反应中，元素化合价变化的实质是什么？概念剖析：(1)、氧化剂与还原剂指的是该元素还是反应物？ (2)、氧化剂 发生（ ）反应化合价（ ）（ ）电子还原产物；还原剂 发生（ ）反应化合价（ ）（ ）电子氧化产物(3)、在氧化还原反应中，如何确定其中的氧化剂与还原剂？(4) 在氧化还原反应中，如何确定其中的氧化产物与还原产物 练习：1、在反应 H2 + CuO = Cu + H2O 中； 氧化剂： 还原剂： 还原产物： 氧化产物： 在反应过程中电子转移情况为 2、在反应Cl2 + H2O = HCl + HClO中 氧化剂： 还原剂： 还原产物： 氧化产物： 在反应过程中电子转移情况为 3、性质传递规律在氧化还原应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用练习：在氢气还原氧化铜的反应中，比较H2与Cu还原性的关系： 二 探究元素化合价与物质的氧化性、还原性的关系根据物质中所含元素的价态，得出： 元素处于最高价（在反应中化合价只能 ），只具有 性； 元素处于最低价（在反应中化合价只能 ），只具有 性； 元素处于中间价态（在反应中化合价 ）， 性交流讨论：怎样推测物质的氧化性或还原性？ 阅读课本52页：预测 - 高锰酸钾（ KMnO4 ）具有 性； 碘化钾 （ KI ） 具有 性；思考-酸性高锰酸钾溶液与碘化钾溶液混合，如何判断已经发生反应？ 练习：1. 氯气与水反应生成的HClO具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在HClO中氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素的化合价降低，因此次氯酸具有 ，次氯酸的漂白作用就是基于这个性质。2. 在 Fe. Fe2+ . Fe3+. SO2. Cl- . Na. Na+几种微粒中， 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 3在下列反应中，水既做氧化剂又做还原剂的是（ ） A Cl2 + H2O = HCl + HClO B. SO3 + H2O = H2SO4 C. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 通电D、 2H2O = 2H2 +O2思考:如何更快地选择答案呢？三、了解中学化学常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂有： 常见的还原剂有： 课堂小结： 氧化还原反应中氧化剂和还原剂，以及氧化产物和还原 产物的判断 物质氧化性或还原性的判断 氧化还原反应中守恒规律的应用 反馈练习： 1某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A. 一定被氧化 B.一定被还原 C. 化合价降为0 D.可能被氧化，也可能被还原2下列变化需加入还原剂才能发生的是（ ） A. CuO CuCl2 B. CO2 CO C. H2O H2 D.Mg MgO 点燃3在反应S+2KNO3+3C= K2S +3CO2+N2中，氧化剂是（ ） A. KNO3 B.C C.S D.KNO3和 S 4已知反应 RO3n- + 6I- +6H+ = R- +3 I2 + 3 H2O ，在RO3n-中元素R的化合价为（ ）A. + 2 B. +3 C.+4 D. +5写出计算根据： 5实验室中通常用反应 MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 +Cl2 +2H2O制备Cl2 , 反应中的氧化剂还原剂浓盐酸在反应中表现出的性质是A.只有氧化性 B.只有还原性C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性 起酸作用的盐酸与起还原剂作用的盐酸，物质的量之比为（）运用双线桥法分析该反应当反应产生0.1molCl2时，需转移电子的物质的量为课后探究：对于