阿伏加德罗常数的计算专题.doc

阿伏加德罗常数专题训练一前提条件：1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA；2.在25，压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA。3.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。4.如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n。5.22.4L NH3含有4NA原子。二物质状态：1.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA。2.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA。3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子。4.标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L。三物质变化：1.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA。2.常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3 。3.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA。4.通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数为NA。四.单质组成1.标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子。2.10g氖气所含原子数为NA。3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。五.粒子数目：1.53g碳酸钠中含NA个CO32。2.1.8g重水（D2O）中含NA个中子。3.1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。4.1.6gNH2-所含电子数为NA5. 15.6g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA 6.9g重水含有的电子数为5NA。7.18gNH4+中含有的电子数为10NA。8.1molH3O+中含有NA单位个正电荷。9. 常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.56.02102310. 12.4g白磷中含有磷原子数为04NA。六与氧化还原电子转移有关1、每生成1molCl2，转移的电子数为2NA。2、224升氯气获得2NA电子，一定形成2摩尔氯离子。3、在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA 4、15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA。5、1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。6、1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA。7、24g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA。8、在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子。七、涉及盐类水解或弱电解质电离的1、1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA。2、0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.16.021023个。3、1mol冰醋酸中含有6.021023个CH3COO4、1LlmolL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个。对比：1、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-。 2、0.1molNa2CO3固体中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个。练习：1设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 53 g碳酸钠中含NA个CO32 B. 0.1 mol OH含NA个电子 C. 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D. 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子3NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA4NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子 的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA5NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA6设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A. 标准状况下的22.4 L四氯化碳中含氯原子为4 NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA7设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161 C. 28 g氮气所含的原子数目为NA D. 在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2 L8下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 28 g氮气所含有的原子数目为NAB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NAC. 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4 L氢气和氧气混合物所含的分子数为NA9设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1mol/L10设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NAB. 18 g水所含的电子数为NAC.常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为NA D. 32 g氧气所含的原子数目为NA11阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A. 1 mol D2O所含质子数为12 NAB. 10 g氖气所含原子数为NA C. 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D. 标准状况下，1 L水所含分子数为(1/22.4)NA12下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC. 71 g Cl2所含原子数为2 NAD. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023 个氧原子B.25时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子C.常温常压，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2 NA D常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA 14下列说法中不正确的是 A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于 141 C32g氧气所含的原子数目为26.021023 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是 11.2L15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NAB.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NAC.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD.25，1.01105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA16用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 NA17. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 9g重水所含有的电子数为5NA B. 1molMgCI2中含有离子数为NA C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D. 1molC10H22分子中含有的氢原子数22NA18设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C. 1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子19 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A10g甲烷所含有的电子数目为10NA