高一化学期末试卷.doc

六盘水市三中20132014学年度第一学期期末考试 化学试题 命题：高一年级化学备课组 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Na23第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁 2赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而制成的 A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸 3 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1molN2所含有的原子数为NA B标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA C标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA D24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等4漂白粉的有效成分是 ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO35当一束光透过下列分散系时，能够产生丁达尔效应的是AFe (OH)3 胶体 BH2SO4溶液 C氯化钠溶液 D硫酸铜溶液6下列物质不属于电解质的是A氢氧化钙 B氯化钠 C硫酸钡 D蔗糖7氧化还原反应的实质是A电子发生转移 B元素化合价变化C氧元素参加反应 D原子重新组合8同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的A质量 B分子数 C原子数 D摩尔质量9现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，只用一种试剂就可以鉴别的A碳酸钠溶液 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D蒸馏水10关于Na+和Na的性质叙述正确的是A都具有金属光泽 B都是强还原剂C焰色反应现象相同 D电子层结构相同11下列说法或做法正确的是ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性比碳酸酸性弱B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于712以下实验装置一般不用于分离物质的是 13下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是ASO2+H2OH2SO3 B3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO C3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H2D2F2 + 2H2O = 4HF + O214用已经准确称量的氢氧化钠固体配制成500mL1mol/L的氢氧化钠溶液，供选择的仪器有：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶，必须选用的仪器有A B C D15在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Fe2+、MnO4-、NO3-CCu2+、Na+、SO42-、Cl-DNa+、K+、HCO3-、Cl-16下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ CO32-=CO2+ H2OB将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na+ OH-+H2C氯化铵与氢氧化钠溶液共热：NH4+OH-=NH3+ H2OD氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+17钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度较小C钠的硬度较小 D钠有较强的还原性18下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是AHCl+NaOH=NaCl+H2OBNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CZn+2HClZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O19可用离子方程式H+OH-H2O 表示的化学反应是A盐酸和澄清石灰水的反应Ca(OH)2 2HCl CaCl2 2H2OB硝酸和氢氧化铝的反应Al(OH)3 3HNO3 Al(NO3)3 3H2O C硫酸和氢氧化钡的反应Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2OD盐酸和氢氧化镁的反应Mg(OH)2 2HCl MgCl22H2O 20关于硅及二氧化硅的说法正确的是A硅单质是制造玻璃的主要原料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C二氧化硅可以与水反应生成硅酸D二氧化硅与氢氟酸的反应可证明二氧化硅属于酸性氧化物21以下转化不能通过一步反应实现的是ASiO2SiF4 BAl2O3Al(OH)3 CFeFeCl2 DNaNaOH22为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是A比较二者溶解的程度B观察加热时能否放出气体C观察加盐酸时能否放出气体D将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色23下列说法中正确的是A1 mol CH3+(碳正离子)中含有的电子数约为86.021023B6.021023个H2分子的质量为2g，它所占的体积为22.4LC2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数约为6.021022D200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液中,所含Na+的数目约为6.02102224在氯水存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入强碱后溶液颜色消失，说明有HClO分子B加入的有色布条会会褪色,说明溶液中有Cl2存在C溶液呈黄绿色且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D加入盐酸后再加入AgNO3溶液会生成白色沉淀,说明有Cl-存在25用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2x10-3molXO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价 A+4 B+3 C+2 D+1 第卷（非选择题，共50分）26.（12分）实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反用：（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_（2）该反应中氧化剂_，还原剂是_。（3）每当生成1mol氯气时，电子转移数为_mol。（4）最后一个装置中装有氢氧化钠溶液的作用_（5）标出以上制备氯气反应的电子转移方向以及电子转移数目27.（14分）（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳中Ca(OH)2取漂白粉，反应的化学方程式_；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比_。（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防止贫血。试回答下列问题。写出小苏打与胃酸（主要成分盐酸）作用的离子方程式_。现有一瓶胃舒平药片（主要成分氢氧化铝），写出用它中和胃酸的离子方程式_。自选合适的氧化剂，将补铁剂里的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式_，检验Fe3+的试剂除了常用碱外，还可以用_(化学式），现象_。28（8分）铝是一种重要的金属。(1) 生产中曾用铝热反应焊接钢轨，该反应是用铝粉与氧化铁粉末在高温条件下置换出铁单质，写出该反应的化学方程式：_ _。（2）实验室若想把硫酸铝溶液中的Al3+完全沉淀出来，最好选用的试剂是_。写出反应的化学方程式_。（3）同温同压下，用足量的金属铝分别与100 mL 2 mol / L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为_。29（8分）下图是无机物AH在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件已略）。回答下列问题：若A、E分别代表两种不同种类的单质，B能使品红溶液褪色，H为红褐色沉淀。 （1） 写出B的化学式_ ，H的化学是_。 （2）写出D的稀溶液与E反