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化学易错题集锦选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I22Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D293将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。4某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+5下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO326已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ7阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023B0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.0210238阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中不正确的是A室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023B标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.021023C常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023D电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数约为26.021023920时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm310短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性 BZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 CY的氧化物是离子化合物 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸11短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY 12下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）13有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C蔗糖熔化时分子中共价键发生断裂 D氯化钠溶于水时离子键未被破坏14某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大15一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A2 mol C B2 mol A 、3 mol BC1 mol B和1 mol C D2 mol A 、3 mol B和3 mol C16在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B乙烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小17室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7C若xy，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH718常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L1醋酸溶液B0.02 mol L1醋酸与0.02 mol L1NaOH溶液等体积混合液C0.03 mol L1醋酸与0.01 mol L1NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液19草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV(NaOH)0时，c(H)1102 mol/LBV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na)2 c(C2O42)+ c(HC2O4)CV(NaOH)10 mL时，c(H)1107mol/LDV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)20金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）。下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 21下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌C用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液D不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗22下列实验操作中，先后顺序正确的是A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸23用4种溶液进行实验，下列操作的对应现象叙述错误的是AC6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65以上，溶液变澄清BNaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失CCa(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去DCa(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊24已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+少Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是AK一定存在 B100mL溶液中含0.02mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在26莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A两种酸都能与溴水发生加成反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同27有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A8种 B14种 C16种 D18种28糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水29咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示。关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A分子式为C16H18O9B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应答案1A 2A 3(1)8.4L 2.8L (2)(aV1030.5)/ 0.2 （3）70.8 4B 5C 6C 7D 8C 9D 10C 11D 12C 13B 14B 15A 16D 17D 18A 19D 20D 21C 22D 23B 24D 25D 26D 27C 28B 29C高考化学易错题强化训练 物质的分类、 热点一 物质的分类、性质和转化课堂训练 防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒。下列物质不能作为疫区杀菌消毒剂 使用的是（ 次氯酸钠 ） 生石灰 过氧化氢 甲醛随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变 质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 （ ） 还原铁粉 ) DNaHCO3 亚硫酸钠 硫酸亚铁生石灰下列物质不能通过化合反应得到的是( AFe(OH)3 课后训练 下列属于混合物的是( A、含冰的水 ) BFeCl3 CH2SiO3B、天然油脂C、漂粉精D、冰醋酸 )物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( A、Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐 化物、Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧C、Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱 、HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸 中央电视台科技博览报道，2004 年 3 月中科院首创用 CO2 合成可降解塑料-聚 二氧化碳。下列相关说法合理的是( A、二氧化碳塑料是通过聚合反应得到的 C、二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 ) B、二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 D、使用二氧化碳塑料不会产生白色污染 循环经济是将生产一种产品所得到的副产物或废料作为生产另一种产品的原料， 以提高 物质的转化率，减少废物的排放。下列工厂建在一起有利于实现循环经济的是( A、生产烧碱的工厂和生产盐酸的工厂 C、制硫酸的工厂和制盐酸的工厂 B、炼钢厂和水泥厂 D、水泥厂和合成氨厂 ) )工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是( A、 以食盐为原料制 Na2CO3： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB、以铜和硫酸为原料制取硫酸铜： 2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC、从海水中提取 MgCl2： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O第1页D、 磁铁矿石(Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁： Fe3O4+2C 3Fe+2CO2 “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想原子经济性反应 是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。有机化学 中，下列反应类型可能符合这一要求的是( )取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应 A、 B、 C、 D、1966 年，范克等人提出用 H2O、SO2 和 I2 为原料进行热化学循环制氢法： 2H2O(l)+SO2(g)+I2(s) SO2(g)+ O2(g)； 2HI(g) H2(g)+I2(g)。 ) C、H2SO4 ) D、2mol ) D、HI H2SO4(aq)+2HI(g) ； H2SO4(aq) H2O(l)第1/15页 +(1)在此过程中，不作为催化剂的物质是( A、I2 B、SO2(2)从理论上讲，该循环中，1mol 原料水能制得氢气( A、0.25mol B、0.5mol C、1mol已知 HIO 既能与盐酸又能与氢氧化钠发生中和反应。则它与盐酸反应产物是( A、IO-B、I-C、HID、IClCO2 在大气中含量增加是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中，不属于自然界缓 解“温室效应”的是( A、CO2+H2O=H2CO3 C、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ) B、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D、6nCO2+12nH2O (C6H10O5)n+7nH2O+6nO2 )10下列物质既可通过置换反应，又可通过两种单质的化合生成的是( A、FeCl2 B、CuS C、CO2 D、HCl答案： （）（） 第2页高考化学易错题强化训练 热点二 化学用语 课堂训练下列表示物质的组成和结构的式子，错误的是（CH3）H H N H H AOHOHCl BOH27 Al 13+162 8 8下列各项表达正确的是 A.H2O 的分子模型示意图： C.乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D.CaCl 的电子式： 下列各组表达式表示意义相同的是 ANO2 NO2 BOH DHCOOCH3 HOOCCH3 H H B.F 的结构示意：OCCH3CH2OH CH3OCH3下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A乙基（CH2CH3） C碳化钙 (CaC2) 课后训练 下列化学用语中，书写错误的是( A、硫离子的结构示意图： C、甲基的电子式： ) B、氟化钠的电子式： D、次氯酸的结构式：HClO B碳正离子(CH3)3C D碳烯 (:CH2)假设原子晶体 SiO2 中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充，当有 25%的 Si 原子被 Al 原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( A、KAlSiO4 B、KAlSi2O6 C、KAlSi3O8 D、KAlSi4O10 )毒品一直影响社会安定，吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯。则有关吗啡、海洛因的叙述错误的是( A、海洛因的分子式为 C21H23NO5 B、吗啡分子中至少有两个羟基 )第3页C、吗啡、海洛因都是高分子化合物 平面D、海洛因分子中所有原子不可能处于同假设原子晶体 SiO2 中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充，当有 25%的 Si 原子被 Al 原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( A、KAlSiO4 B、KAlSi2O6 C、KAlSi3O8 D、KAlSi4O10 )国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸人石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学 式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中 x、y 的值分别为 A8，3 B5，8 C3，8 D8，5答案：第4页高考化学易错题第2/15页 强化训练 热点三 阿伏加德罗常数 课堂训练 阿伏加德罗常数约为 6.0210 mol ，下列叙述中正确的是 AlmolL 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH3COO 总数约为 6.0210 B71g 氯气通入足量的水中,反应中转移的电子总数约为 6.021023 1 23 23 1C常温常压下，14 g 碳烯（CH2）所含电子总数约为 86.021023D常温常压下乙炔和 1，3-丁二烯混合气 a g，其中 C-H 键的数目约为 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 的总数为 0.1NAa 23 6.0210 13B煅烧黄铁矿生成 11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为 2.75NA C常温常压下，1.6gO2 和 O3 混合气体中质子总数为 0.8NA D1L0.1mol/L 麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为 0.2NA NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol HNO3 见光分解，转移电子数 4NA B28 g 晶体硅中含有 SiSi 键的数目为 2NA C100 mL 0.5 mol/L 的(NH4)2SO4 溶液中，含有 0.1NA 个 NH4+DCu 与浓硝酸产生的 22.4 L（标准状况）气体中含原子数为 3NA 课后训练 NA 表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子 数可能大于或等于 NA 的是 A 400mL10 molL 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应 B2molCu 与 200g98%的浓硫酸反应 C65gZn 与足量的硝酸反应 DH2O(g)和 CO2 混合气体 2mol 与足量的 Na2O2 反应 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A石英晶体中，有 NA 个 Si 就有 2NA 个 SiSi 键 B0.8gCaCO3、Mg3N2 和碳酸氢钾的混合物中所含质子数为 0.4NA C标准状况下，2.24L 乙醛完全燃烧所得 CO2 分子数为 0.2NA D在含 2molH2SO4 的浓 H2SO4 溶液中加入足量的 Zn 粉，使其充分反应，则反应结束时转 移电子数共 4NA 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A B C 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA 1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 NA 常温常压下，48gO3 和2 的混合气体含有的氧原子数为 3NA -1第5页D2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A B C D 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO3 20.1molOH 和 0.1molOH 均含 NA 个电子 9.8gH2SO4 和 H3PO4 的混合物中所含质子数为 0.4NA 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子 （盐城期末）设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A分解 H2O2 制 O2，每生成 1mol O2 转移，4NA 个电子 B25时 1LpH=7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有 10 NA 个醋酸分子被电离 C标准状况下，22gC3H8 与 N2O 混合气体所占体积约为 112L D用惰性电极第3/15页 电解 1L 浓度均为 2mol/L 的 AgNO3 与 Cu(NO3)2 溶液，当有 0.2NA 个电子转 移时，阴极析出 64g 金属-7答案：第6页高考化学易错题强化训练 热点四 化学反应与能量变化 课堂训练 1840 年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化 学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在 生产和科学研究中有很重要的意义， 有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但可以利用 盖斯定律间接计算求得。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热H为 AY kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol 已知 25、10lkPa 条件下： B(10XY) kJ/mol D(10XY) kJ/mo由此得出的正确结论是 A等质量的 02 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B等质量的 02 比 O3 能量低，由 02 变 O3 为放热反应 CO3 比 02 稳定，由 02 变 O3 为吸热反应 D02 比 O3 稳定，由 02 变 O3 为放热反应 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知 在 25,10 Pa 时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是 393.5 kJmol 和 283.0 kJmol ， 下列说法或方程式正确的是 A在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g);H=-110.5 kJmol B.1 mol 石墨不完全燃烧，生成 CO2 和 CO 混合气体时，放热 504.0 kJ C在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g); H=+172.5 kJmol D.若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 课后训练 1一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧 化 碳 需 消 耗 5mol L 的 KOH 溶 液 100ml, 恰 好 生 成 正 盐 , 则 此 条 件 下 反 应 : C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H 为 A. +8Q kJ/mol B. +16Q kJ/mol C. -8Q kJ /mol D. -16Q kJ/mol-1 -1 -1 5 -1 -12一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧 化 碳 需 消 耗 5mol L 的 KOH 溶 液 100ml, 恰 好 完 全 反 应 , 则 此 条 件 下 反 应 : C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H 为 A. +8Q kJ/mol B. 16QKJ / mol H 8QKJ / mOl-1第7页C.-8Q kJ /molD. -16Q KJ/mol3下图有关电化学的图示，完全正确的是4某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许 Li 在 其间通过（图中电池内部“”表示放电时 Li 的迁移方 向） 。充电、放电时总反应可表示为： LiCoO2+6C 下列说法正确的是 A外电路上的“” ，表示放电时的电流方向 B第4/15页 充电时阴极电极反应：LixC6xe 6CxLi+ 外电路 电极 (LiCoO2)Li1xCoO2+LixC6 Li+固体电解质 电极(C) 电极C放电时负极电极反应：LiCoO2xe Li1xCoO2xLi +D外电路有 0.1mole 通过，发生迁移的 Li 的质量为 0.7g答案：第8页高考化学易错题强化训练 热点五 化学中的常用计量 课堂训练 某碱式盐的化学式为 Mg(1+x)（CO3）x(OH)2 取 1.55 g 该固体恰好与 10 mL 4molL 硝酸 完全反应，所得溶液仅为 Mg(NO3)2 溶液，则 x 值为 A1 B.2 C.3 D.51 -1在一定体积 pH =1 的 HCl 与 HNO3 的混合溶液中，逐滴加入 c molL 的 AgNO3 溶液，当 溶液中的 Cl 恰好完全沉淀时，溶液 pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体 积之和，则原溶液中 NO3 的物质的量浓度(molL )是 A0.1c B9c C0.1-9c D0.1-0.9c1 -NH3 和 O2 混合气 100mL 通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到 10mL 残留气体，则原混合气中 O2 体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)( A 课后训练 在含有 a molH2SO4 和 b molHNO3 的混合溶液中，加入含 c molBaCl2 溶液(ac)后，再加 入 n molNaOH 正好使溶液呈中性，则 n 为( A、a B、22 ) C、-1)12.5mLB21.5mLC64.2mLD70.0m1D、22 向一定量 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120mL4molL 的稀硝酸恰好使混合物完全 溶解，放出 1.344L(标准状况)气体，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现，若 用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( A、0.21mol B、0.14mol-1)C、0.16molD、0.24mol3取 100 mL18.3 molL 的 H2SO4 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成的气体(可使品红褪 色)在标准状况下占有的体积为 22.4 L。将所得的溶液稀释成 1 L，测得溶液中 H 的浓 度为 1 molL ，则所生成的气体中 SO2 与 H2 的体积比约为( A、12 B、21 C、14-1 +) D、414将 0.4mo1 铁粉逐渐加入含硝酸 0.8mo1 的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量 n随着消 耗铁粉的物质的量 n 关系，如图所示，其中正确的是 ( D )14g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧 气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 A9.6g B6.4g C3.2g （ ）D1.6g第9页某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了 4.48L N 2 O 气体（标准状况下） ，若改与铝反应 （生成 NO 气体） ，则最后可溶解的铝的质量是 A13.5g B9g C27g D8.9g （ ）在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中,随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜 色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2 和 NO 组成的混和气体 672mL， 将此盛 有混合气体的试管倒立在盛有水的水槽中，然后通入一定体积的 O2 恰好使气体完全溶 解于水中，则通入 O2 的体积为 A504mL B168mL C224mL （ ） D336mL铜、镁合金 46g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480 mL 的 NO2 气体和 336 mL 的 N2O4 气体（均为标准状况下） ，在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生 成的沉淀的质量为 A704g B8.26g （ C8.51g ） D9.02g答案：第 10 页高考化学易错题强化训练 热点六 分散系 课堂训练 一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 w，加入 ag 无水碳酸钠可析 出 bg 碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，则溶液中溶质质量减少 A(b-a)g 课后训练 1 在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入 15g 水中充分搅拌后过滤，得到一定 B(b-a)wg C ( 53b a ) g 143 D(b-a)w%g ( )质量的蓝色晶体和 8.4 g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40 g，则这包无水硫酸 铜的质量是( A、18.4g 2 ) B、9.0g ) C、16.0g D、6.6g下列有关胶体的说法中，正确的是( A、胶体都是均匀透明的液体B、电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直径大 C、丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 D、纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米(1 nm=10 m)，因此纳米 材料是胶体 3 相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到的溶液的浓度为 a%-1 -3 -9或 c molL ，密度为 gcm ，下列各式中错误的是( A、 m = V (1000 M )22.4 c(1 a%)V)B、 M = 22.4m a% D、 = c M 10aC、 a % = c M % 1000 4已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 1% 5% 9% 甲溶液密度gcm 0.95 0.92 0.90-3乙溶液密度gcm 1.02 1.04 1.07-3甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合， 乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合， 下列叙述中，正确的是( )A、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于 5% B、混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于 5%，甲溶液中溶质的质量分数小于 5% C、混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于 5%，乙溶液中溶质的质量分数小于 5% D、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于 5% 答案、1 ：CD 1 4：A、C、C、B第 11 页高考化学易错题强化训练 热点七 氧化还原反应 课堂训练 将 5.6gMg、Cu 组成的混合物投入到适量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集 到标准状况下的气体L（硝酸被还原为 NO 和 NO第6/15页 ） ，若向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，待金属离子完全沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称得质量为 10.7g， 则收集到的气体体积值可能是( A、1.12 课后训练 1 在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为 NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。 ) D、O2 NO2 SO3 B、5.34 ) C、6.72 D、8.32据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是( A、H2SO4 NO2 O2 2-B、O2 SO3 H2SO4C、NO2 O2 SO3自然界存在 NaIO3 ，可利用 NaIO3 与 NaHSO3 溶液来制取单质碘。反应分两步进行：2+ +IO3 +3HSO3 =I +3SO4 +3H ；IO3 +5I +6H =3I2+3H2O。下列说法错误的是( A、NaIO3 是氧化剂，HSO3 是还原剂 C、I2 既是氧化产物又是还原产物 3-)B、HSO3 的还原性比 I 弱 D、生产中可得到副产物 H2SO4 和 Na2SO4 )-在实验室中可利用氧化还原反应制取的气体是( HCl NH3 O2 CO2 Cl2 B、22-NO C、23+A、 42-D、-1已知 A2On 可与 B 反应，B 被氧化为 B 单质，A2On 被还原为 A ，若 100mL0.3molL 的2-1 2-A2On 溶液，与 150mL0.6molL 的 B 溶液恰好完全反应，则 n 的值为( A、5 5 B、6 C、7 D、8)反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3 是多组化学计量数的化学方程式， 当氧气有 )1 被 NO 还原时， 此 3D、任意比方程式各物质的化学计量数依次为( A、4、9、24、14、28 均可 6B、1、1、1、1、2C、8、9、12、10、20将 Mg、Cu 组成的 26.4g 混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况-1下的 NO 气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的 4molL 的 NaOH 溶液 300mL，金属离子 完全沉淀。则形成沉淀的质量是( A、43.2g 答案、1 ：B B、46.8g 1 6： D、B、D、C、A、B ) C、53.6g D、63.8g第 12 页高考化学易错题强化训练 热点八 离子反应 1 下列反应的离子方程式错误的是( )2+ -A、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca +2HCO3 +2OH B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba +2OH +NH4 +HCO3 =BaCO3+NH3H2O+H2O C、氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应 D、乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合 2+ 22+ + -=CaCO3+CO3 +2H2O2-Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O+-OH +H =H2O ) D、15 个有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H +SO3 =SO2+H2O 的化学反应的组合共有( A、6 个 3 B、9 个 C、12 个铝和镓(Ga)的性质相似，如 M(OH)3 都是难溶的两性氢氧化物。在自然界中镓极少量分散于铝土矿(如 Al2O3)中。用 NaOH 溶液处理铝土矿时，生成 NaAlO2、NaGaO2；而后向溶液中通 入适量 CO2，得 Al(OH)3 沉淀，而 NaGaO2 留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生第7/15页 后一步反应的原因是( ) B、H3AlO3 的酸性强于 H3GaO3 D、NaGaO2 比 NaAlO2 易溶于水 )-A、H3GaO3 的酸性强于 H3AlO3 C、Ga 浓度小，所以不沉淀 4 下列离子中，最易结合质子的是( A、Cl 53+B、CH3CH2O+C、OH-13 -1-D、C6H5O若溶液中由水电离产生的 c(H )=110 ) molL ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(3+ +A、Al 、Na 、NO3 、Cl C、K 、Na 、Cl 、CO3 6+ + 2-B、K 、Na 、Cl 、SO4 D、K 、I 、NO3 、Cl+ -+-2-已知 NaHSO3 溶液呈酸性，NaHCO3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1molL 的 NaHSO3 溶液-1和 NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的下列关系中(R 表示 S 或 C)，一定正确的是 ( ) A、c(Na )c(HRO3 )c(H )c(RO3 )c(OH ) B、c(Na )+ c(H )=c(HRO3 )+c(RO3 )+c(OH ) C、c(H )+ c(H2RO3)=c(RO3 )+c(OH ) 相等 7 某同学测得物质的量浓度均为 0.01molL 的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出 ) B、c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )-1 + + -1 + 2+ + 2+ + 2-D、两溶液中 c(Na )、c(HRO3 )、c(RO3 )分别+-2-下列关系式，你认为不正确的是( A、c(CH3COO )c(CH3COOH)-C、c(Na )=c(CH3COO )=0.01molL 8-1+-D、c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.02molL-1-10.1 molL 的 NH4HSO4 溶液与 0.1molL 的 NaOH 溶液等体积混合，下列关于混合后溶 )+ -液中离子浓度关系的表述正确的是(+ 2+A、c(Na )c(SO4 )c(NH4 )c(H )c(OH )第 13 页B、c(Na )=c(SO4 )c(NH4 ) c(OH ) c(H ) C、c(Na )=c(SO4 )c(NH4 )c(H )c(OH ) D、c(Na )=c(SO4 )=c(NH4 )c(H )c(OH ) 9 关于某溶液中所含离子的推断，不正确的是( ) + 2+ + + 2+ + -+2-+-+加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl存在加入 NaOH 溶液，有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不消失，可确定有 Mg 存在 加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀，加盐酸或稀硝酸沉淀均不溶解，可确定有 SO4 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无味气体产生，可确定溶液中有 CO A、 B、 C、23 2-2+存在存在D、答案、1 9：AD、A、A、B 、B、C、C、C、D第 14 页高考化学易错题强化训练 热点九 电解质溶液 1 在相同温度时，100 mL0.01 molL 的醋酸溶液与 10 mL0.1 molL 的醋酸溶液相比较， 下列数值中，前者大于后者的是( A、H 的物质的量 C、中和时需 NaOH 的量 2+ -1 -1) B、醋酸的电离程度 D、醋酸的物质的量常温下，某硫酸溶液 pH=a，某 NaOH 溶液的 pH=b，已知 a+b=12，两溶液混合后的 pH=7， ) D、V(碱)=2V(酸)则酸溶液的体积 V(酸)和碱溶液的体积 V(碱)的