酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt

用电安全规范 中要求 不要用湿手去接触电源开关 插座或其他电器设备 为什么 这主要是因为人的皮肤分泌的汗液中有盐分 主要成分是NaCl 这样湿手就成了导电体 此时去摸开关是十分危险的 教师 程瑞生 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第一课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 物质导电性实验 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu 1 石墨 Cu导电是由于有自由移动的电子 2 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子 动画演示 请同学们思考一下 为什么NaCl固体不导电 而NaCl溶液 熔融NaCl可导电 NaCl在水中溶解和电离的过程图 1 电离 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 条件 溶于水或熔融 结果 产生自由移动的离子 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 总结 物质由于电离产生自由移动的离子 而不是由于导电而电离 2 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质 酸 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3等 碱 NaOH KOH Ba OH 2等 所有的盐 NaCl Ba NO3 2等 金属氧化物 Al2O3 CaO等 水也是电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 除H2O外的非金属氧化物 多数有机物 如CH4 蔗糖 酒精等 NH3一般都是非电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 强调 1 电解质和非电解质均为化合物 这是判断前提 单质 混合物 如 盐酸溶液 氢氧化钠溶液 既不是电解质 也不是非电解质 2 电解质的导电是有条件的 即电解质必须在水溶液里或熔融状态下电离才能导电 而且是本身电离而导电的化合物 例如 CO2的水溶液能导电 但CO2不是电解质 因为CO2的水溶液之所以能是因为CO2与水反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子而导电 并不是CO2本身能导电 SO2 SO3和NH3同理 3 能导电的物质并不一定是电解质 如铜 铝 石墨等 既不是电解质 也不是非电解质 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态Na2CO3 O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 电解质 非电解质 能导电 1 下列叙述正确的是 A 在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B 凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C 能导电的物质一定是电解质D 某物质若不是电解质 就一定是非电解质 练习 A 2 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质B 固体氯化钠不导电 但氯化钠是电解质C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质D 三氧化硫溶于水能导电 所以三氧化硫是电解质E 铜能导电 所以是电解质F BaSO4的水溶液不能导电 所以BaSO4是非电解质 练习 BC 3 电离的表示方法 电离方程式 ionizationequation 定义 用离子符号表示电解质电离的式子 如 NaCl Na Cl 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 Na2SO4 2Na SO42 用方程式表示电离的过程式子 书写下列物质的电离方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NaClNa2SO4NH4Cl H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH Na Cl 2Na SO42 NH4 Cl 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时生成金属离子 铵根 和酸根离子的化合物叫做盐 4 电离方程式 电荷守恒 原子守恒 写出硫酸 硫酸铜 氢氧化钡 碳酸钠 硝酸铵 硫酸铝 硫酸氢钾 碳酸氢钠的电离方程式 书写电离方程式时的注意事项 1 阴 阳离子拆开写 但原子团不能拆 如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 等2 阴 阳离子的个数由化学式决定 带电荷数由化合价决定 3 强酸的酸式根 HSO4 要拆开写 而弱酸的酸式根 HCO3 HSO3 等 不能拆 4 电离后方程式两边元素种类 原子个数 电荷数必须相等 2 强电解质与弱电解质 完全 部分 离子 共价 共价 完全 部分 阴 阳离子 电解质分子 阴 阳离子 HNO3 H2SO4 HCl NaOH KOH H2CO3 CH3COOH 分类依据 化合物在溶于水或熔融状态下的电离程度 理解电解质与非电解质的概念应注意以下几点 1 注意 或 与 和 的区别及 化合物 2 单质既不是电解质 也不是非电解质 3 能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子 像NH3 酸性氧化物 如SO2 CO2 SO3等 虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物 但是在水溶液中不是本身发生电离 故它们不是电解质 属于非电解质 4 在有机物中 大部分是非电解质