物理化学电解质溶液：模拟试卷B.doc

物理化学第七章模拟试卷B班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（ ）(A)0.715 g(B)2.545 g(C)23 g (D)2.08 g2. 2 分德拜-休克尔理论用于解释：（ ）(A) (A) 非理想气体引力(B) (B) 强电解质行为(C) (C) 氢键(D) (D) 液体的行为3. 2 分 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ （ ） (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 4. 2 分德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？ （ ）(A) (A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) (B) 每一个离子都是溶剂化的(C) (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致5. 2 分 将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h， 则PbSO4分解的质量为（ ）(A) (A) 84.8 g (B) 169.6 g(C) 339.2 g (D) 无法确定(已知Mr(PbSO4) = 303)6. 2 分 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部 AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 7. 2 分 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度，正离子的摩尔电导率和法拉第常数F之间的关系是： （ ）(A) z+/=F (B) z+=F (C) z+F = 1 (D) / z+=F 8. 2 分 CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) (A) L(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) (B) L(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) (C) L(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) (D) L(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) + lm(Cl-) 9. 2 分 不同浓度醋酸溶液的电导率k、摩尔电导率Lm和无限稀释时的摩尔电导率数据如下： m/(molkg-1)kLm 1k1Lm,10.5k2Lm,20.1k3Lm,30.05k4Lm,4 下列关系中正确的是： （ ）(A) (B) (C) (D) *. 2 分电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ）(A) (A)求难溶盐的溶解度(B) (B) 求弱电解质的解离度(C) (C)求平均活度系数(D) (D)测电解质溶液的浓度二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分在10 cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_，摩尔电导率将_(填入增加、减小、不能确定)。12. 2 分 有浓度都是0.01 molkg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数g最大的是_溶液。13. 2 分无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.0310-4 ，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率lm(Cl-)为：_14. 2 分 0.001 molkg-1 KCl 与 0.001molkg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度 I = 。 在 25时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 g = _ 。已知常数 A = 0.509 (molkg-1)-1/2 15. 2 分 在25时，0.1 moldm-3 KOH溶液中，K+ 的迁移数 t1 与0.1 moldm-3 KCl溶液中K+的迁移数t2，比较两者之间的大小为_。16. 2 分 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为g，则该电解质的活度a(Na3PO4)等于_。17. 2 分在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+，Na+，K+，Rb+，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：_。18. 2 分 同浓度的KCl，KOH和HCl三种溶液，其中摩尔电导率最大的是_溶液。19. 2 分 有下述电解质溶液： (A) 0.01 molkg-1 KCl (B) 0.01 molkg-1 CaCl2 (C) 0.01 molkg-1 LaCl3 (D) 0.001 molkg-1 KCl 其中平均活度系数最大的是：（ ）； 最小的是：（ ）。 三、计算题 ( 共4题 30分 )20. 10 分 298 K 时，某一电导池中充以 0.1 moldm-3的KCl溶液（其k = 0.14114 Sm-1）， 其电阻为 525 W，若在电导池内充以 0.10 moldm-3 的 NH3H2O 溶液时，电阻为2030W。 （甲） 求该 NH3H2O 溶液的解离度 ； （乙） 若该电导池充以纯水，电阻应为若干？ 已知这时纯水的电导率为 210-4 Sm-1。l(OH-) = 1.9810- 2Sm2mol-1 l(NH) = 73.410-4 Sm2mol-1。 21. 10 分 298 K时，某溶液中含有 0.01molkg-1 的 NaCl；0.003 molkg-1 的 Na2SO4以及 0.007 molkg-1的 MgCl2，试计算此溶液的离子强度及各离子和各盐的活度系数。 已知: A = 0.509 (molkg-1) -1/2 22. 5 分某水溶液含0.100 moldm-3 KCl和0.200 moldm-3 RbCl若K+、Rb+和Cl-的离子摩尔电导率分别为7410-4、4.010-4和7610-4 Sm2mol-1，试求该溶液的电导率。23. 5 分 在希托夫迁移管中放 AgNO3溶液，通电一段时间后，取中部溶液 36.58 g，用 NH4CNS 滴定，耗去 32.7 cm3，已知 1 cm3 NH4CNS 相当于 0.0085 g AgNO3；取阴极部 溶液 43.17 g，滴定用去 NH4CNS 29.4 cm3。串联在线路中的铜库仑计上析出 Cu 0.029g。请计算 Ag+和 NO3-的迁移数。( Mr(Cu)=63.6 ) 四、问答题 ( 共 3题 20分 )24 10 分 有三种配合物 A、B、C ,它们是硝基氨合钴 ()八面体配体的氯化物,可写为 Co() (NH3)x(NO2)y Clz,但其中有一个配合物 y = 0 ,三种配合物分别是 1-1 价、1-2 价、1-3 价电解质。请根据摩尔电导的测定值,并根据盎萨格理论 Lm= LK 确定 A、B、C 三种配合物的型式,并写出分子式。 已知 c/ moldm-3 Lm / ( Sm2mol-1) A B C 0.00391 128.7 155.7 106.8 0.00781 123.1 147.9 102.925 5 分摩尔电导率的定义式为： ，试问对弱电解质，c应用总计量浓度，还是解离部分的浓度？26 5 分已知在0.01 moldm -3的KNO3溶液（1）中，平均离子活度系数g(1)=0.916，在0.01 moldm -3的KCl溶液（2）中，平均离子活度系数g(2)=0.922，假设g (K+)= g (Cl -)，求在0.01 moldm -3的KNO3溶液中的g (NO3 -)。参考答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分答 (A)（2分）2. 2 分答 (B)（2分）3. 2 分 答 (A) 4. 2 分答 (B)（2分）5. 2 分 答 (B)（2分）6. 2 分 答 (D) 7. 2 分答 (D)（2分）8. 2 分 答(C) 9. 2 分 答 (A)（2分）*. 2分答 (C)（2分）二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分 答 减小 ；增加（2分）12. 2 分答 KCl（2分）13. 2 分 答 76.3310-4 （2分）14. 2 分 答 I = 0.011 molkg-1 g = 0.88 15. 2 分 答 t1 t2（2分）16. 2 分答 （2分）17. 2 分 答 离子的水化作用依次减弱。（2分）18. 2 分 答 HCl （2分）19. 2 分 答 (D) (C) 三、计算题 ( 共4题 30分 )20. 10 分 答 (1)k(NH3H2O)=k(KCl)R(KCl)/R(NH3H2O) = 3.6510-2 Sm-1 Lm(NH3H2O) = k(NH3H2O)/c = 3.6510-4 Sm2mol-1 L( NH3H2O) =l(NH) + l(OH-) = 2.71410-2 Sm2mol-1 a = Lm/L= 0.01345 (各2分) (2) R(H2O) = R(KCl)k(KCl)/k(H2O) = 3.705105 W (2分) 21. 10 分 答 I = 0.04 molkg-1 (2分) lgg= (-Azi2I1/2 )/(1+ I1/2) = -0.0845 g= g = 0.823 lgg (Mg2+) = (-Az12I1/2 )/(1+ I1/2) = -0.3380 g (Mg2+) = g (SO) = 0.459 lgg (NaCl) = (-Az+z-I1/2 )/(1+ I1/2) = -0.0845 g (NaCl) = 0.823 lgg (MgCl2) = (-Az+z-I1/2 )/(1+ I1/2) = -0.1691 g (MgCl2) = g (Na2SO4) = 0.678 (各2分) 22. 5分答 Lm(KCl)=Lm(K+)+Lm(Cl-)=1.5010-2 Sm2mol-1（1分）Lm(RbCl)=Lm(Rb+)+Lm(Cl-)=1.1610-2 Sm2mol-1 （1分）k (KCl)=Lm(KCl)c(KCl)=1.50 Sm-1（1分）k (RbCl)=Lm(RbCl)c(RbCl)=2.32 Sm-1（1分）所以该溶液的电导率k (溶液)为：k (溶液)=k (KCl)+k (RbCl)=3.82 Sm-1（1分）23. 5 分 答 中部溶液代表电解前浓度, 36.5 g 中 含 AgNO332.7 cm3 0.0085 gcm-3= 0.278 g 含 H2O ( 36.5 - 0.278 ) g = 36.222 g 43.17 g 阴极部溶液中含 H2O 43.17 g - 29.4 cm3 0.0085 gcm-3= 42.920 g 42.920 g 水中在电解前应含 AgNO3的质量为 ( 0.278 g/ 36.222 g ) 42.920 g = 0.3294 g t-= n迁/ n电=(0.3294 - 0.2499)g /170 gmol-1 /(0.029/31.8 gmol-1)= 0.513 t+= 1 - 0.513 = 0.487 四、问答题 ( 共 3题 20分 )24. 10 分答 K值是电解质不同类型随浓度改变对电导的影响或者是在一定浓度范围内库仑 引力强弱的反映。 根据盎萨格公式 K = ( Lm,1 - Lm,2) / () 由上式求得 KA= 216 KB= 301 KC=150 即 KB KA KC 可得 B 3-1型电解质 Co()(NH3)6Cl3 A 2-1型电解质 Co()(NH3)5(NO2) Cl2 C 1-1型电解质 Co()(NH3)4(NO2)2 Cl 25. 5 分 答 摩尔电导率Lm是指相距1m的两平行电极之间含