离子反应教案.doc

离子反应 （ 第一课时） 【学习目标】了解电解质的概念，。从电离的角度认识电解质的电离。会用电离方程式表示酸、碱、盐的电离。【教学重点】电解质和非电解质的判断。【课堂导学】一：电解质、非电解质。【问题1】下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_【问题2】上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有： 。电解质有： 。结论：新课标第一网：酸、碱、盐都是电解质：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。二：电离的表示方法电离方程式 【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式小结书写电离方程式的注意要点：1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。练习：1下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2.下列电离方程式不正确的是A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物离子反应（第二课时） 中心发言人：杨萍（2011-10-5）【学习目标】掌握离子反应及其发生的条件。学会离子方程式的书写方法。会判断离子的共存问题。【教学重点】离子方程式的书写和离子共存。【课堂导学】一、化学反应能否发生的实质用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例）编号实验NaCl溶液中加入CuSO4溶液BaCl2溶液 中加入CuSO4溶液现象解释及结论【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以：小结离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。二、离子方程式书写【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查写出化学方程式（写）；改写易溶于水，易电离的物质（改）；删去不反应的离子（删）；检查原子和电荷数是否守恒（查）。【改写成离子的物质归纳】强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。三、离子方程式的意义【学生练习】写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 ： （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应： （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 ： （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应： 【讨论与交流】第1、3、4组化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。【练习】1、不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（ ）A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O2、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO2CaCO3H2O离子方程式 2 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产