第6章 揭示化学反应速率和平衡之谜课课练习题.doc

6 揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢基础训练：6.1.1化学反应有快有慢1、下列反应中，能瞬间完成的是( )A硝酸见光分解 B硝酸银溶液与盐酸反应C钢铁生锈腐蚀 D白薯发酵酿造白酒2、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A食物腐败 B钢铁腐蚀C工业制备硫酸 D塑料老化6.1.2. 化学反应速率1、20时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )A40 s B15 s C48 s D20 s2、下列四个数据都表示合成氨反应速率，其中速率代表同一反应中的是( )V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D3、某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过4 min后，它的浓度变为1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为( ) A.0.2 mol/L.min B.0.1 mol/L.min C.0.04 mol/L.min D.0.08 mol/L.min6.1.3.影响化学反应速率的因素1、决定化学反应速率的主要因素是( ) A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A增加少量的CaCO3 固体 B升高温度 C加入MnO2 D增大压强3、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是( )A20ml 3molL-1的x溶液B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液D10mL 2molL-1的x溶液4、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度中，可采取的措施是( )A B C D 课后精练：1、对于反应：AB+C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A.增加A的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少c的物质的量2、下列关于催化剂的说法，正确的是( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂只能加快化学反应速率 D电解水时，往水中加少量NaOH，使电解速率明显加快，所以NaOH是该反应催化剂3、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液C10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液4、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的C是( )A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol5、56g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A.v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B.v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C.v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D.v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)6、关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率可表示反应进行的程度大小B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ANaOH固体 BNaCl固体 CNH4Cl固体 DCH3COONa固体8、铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉9、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( ) A.反应的化学方程式：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时N的浓度是M浓度的2倍10、在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。6.1答案：基础训练：6.1.11、B 2、C 6.1.2. 1、B 2、D 3、D 6.1.3. 1、D 2、B 3、C 4、B 课后精练：1、B 2、B 3、A 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、D 10、(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变6.2 反应物如何尽可能转变成生成物基础训练：6.2.1可逆反应中的化学平衡1、 对于以下反应过程的叙述正确的是( )A. 是可逆反应B. 不是可逆反应C. 正反应与 反应是可逆反应D. 逆反应与 反应是可逆反应2、将纯净的N2和H2按体积比23混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是( ) ANH3和N2 BNH3和H2 C纯净的NH3 D NH3、H2和N2的混合气体3、反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) AV(NH3)=0.010mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-14、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 2C(气)，两秒钟后反应速率如下：V(A2)0.4mol(Ls) V(B2)=1.2 mol(Ls)， V（C）= 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为( ) A2和3 B3和2 C3和1 D1和35、一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )A.N2与H2不再化合，NH3不再分解 B.N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率 C.H2、NH3的体积分数相等 D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等6、一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16.2.2影响化学平衡移动的因素1、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是( )A反应混合物浓度 B反应混合物的压强C正、逆反应速率 D体系内各物质的浓度2、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用过量的空气D合成氨反应常采用20MPa50MPa的压强3、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4、可逆反应2XY2Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是( )AX和Y可能都是固体 BX和Y一定都是气体CX和Y可能都是气体 DX和Y只能有一种为气体5、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?),(正反应吸热)达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态。6、对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”，“减小”，“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积6.2.3广泛存在的化学平衡1、工业上合成氨，氢气的主要来源是( ) A.水和燃料 B.电解水 C.锌和稀硫酸反应 D.液化空气2、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应达平衡状态的是( )A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）3、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加H2的量B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.将容器的体积缩小一半4、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是( ) A.低温有利于工业合成氨B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.加压有利于乙烯水化制乙醇D.高压比常压有利于合成氨的反应课后精练：1、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是( )T2P1T2P2T1P1t0n（Z）AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P10)，在测定N02的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( ) A、温度130、压强3.03105Pa B、温度25、压强1.01105PaC、温度130、压强5.05104Pa D、温度0、压强5.05104Pa5、对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是( )Am+np+q，正反应是放热反应Bm+np+q，正反应是吸热反应Cm+np+q，逆反应是放热反应Dm+n=p+q，逆反应是吸热反应6、总压强为3.0106Pa时，将氮氢混合气体（体积比为1:3）通入合成塔,反应达到平衡时,压强降为2.5106Pa,则平衡混合气中氨的体积分数为( ) A.35% B.30% C.25% D.20%7、下列说法中，可以证明N2+3H2 2NH3以达到平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C.3个HH键断裂的同时，有6个NH键形成D.1个NN 键断裂的同时，有6个NH键形成8、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min、5min，Z的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。9、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。10、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L C(A)c(B)35，C的反应速率是0.125 molL1min1，A在4 min末的浓度是 _ ，B的平均反应速率是 _ ，x的值是 。11.一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NOO2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 molL1，O2浓度为0.12 molL1，且各物质的浓度不再发生变化， 则：（1）NO2的起始浓度为 （2）此时NO2的分解率为 12、某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 ；(2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍；(3)在平衡时容器内含NO2 mol。 6.2答案基础训练：6.2.1 1、B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、B 6.2.2 1、D 2、B 3、C 4、B 5、（1）变小不变变小（2）B是固体或纯液体6、增大减小增大增大增大6.2.3 1、A 2、C 3、C 4、B 课后精练：1、C 2、B 3、A 4、C 5、B 6、D 7、A8、(1)3X+Y2Z (2)0.05mol/(Lmin)；0.04mol/(Lmin)(3)5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min 末Z的生成速率相等。9、(1)m+n0)， 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的 ( )A温度130、压强3.03105Pa B温度130、压强5.05104Pa C温度25、压强1.01105Pa D温度0、压强5.05104Pa 4. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A. B. C. D. 5. 下列选项中肯定不影响化学平衡的因素是 （ ） A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强6. 在CaCO3（S）CaO（S）+CO2（g）-Q（Q）0）反应体系中，既加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是 （ ） A. 减压 B. 减少CaO C. 降温 D. 升温7在10时某化学反应速率为0.1 molL11，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL11，则该反应需在什么温度下进行（ ） A30 B40 C50 D608 把Mg带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系（ ）盐酸物质的量浓度 温度 Mg带的表面积 溶液的氯离子物质的量浓度A、 B、 C、 D、 9. 某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，X2的浓度为0.4mol/L.Y2的浓度为0.8 mol/L，生成的Z的浓度为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）为（ ） A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2Y C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY310. 反应2A（g）2B（g）+E（g）-Q达到平衡时，反应正反速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加压 B. 降温 C. 减少E的浓度 D. 减压11. 在高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）-Q达到平衡时，混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ） A. 减小压强 B. 降低温度 C. 缩小体积 D. 增加H2的浓度12. 在下列可逆反应中，增大压强平衡向逆方向移动的是（ ） A. C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g)-Q B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+QC. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q D. SO2(g)+NO2(g) SO3(G)+NO(g)+Q13.对下列平衡体系，改变条件后平衡不会向正方向移动的是（ ） A. C+CO22CO-Q（加入炭） B. Ca（OH）2Ca2+2OH-（加入HCl） C. Na2SH+HS-（加入NaOH） D. 3NO2+H2O2HNO3+NO（通入空气）14. 有毒气体NO和CO能缓慢地发生如下反应2NO+2CON2+2CO2有关这一反应的下列说法中正确的是（ ） A. 在空气中这一反应几乎不能发生 B. 煤气中毒的人吸入NO可解毒 C. 汽车尾气中排出的NO和CO气体很快会自行消毒 D. 利用这一反应试验室可制纯净的N215.可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，如果加压下列有关说法正确的是（ ） A. NH3的浓度增大，N2、H2浓度减小 B. NH3的浓度增大，N2、H2的浓度也比原来大C. 正反应速率增大，逆反应速率减小D. 该变化不能用勒夏特列原理解释。16有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) CH3OH(甲醇,气态)+Q(Q0)，为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是（ ） A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂C、低温、低压 D、低温、低压、催化剂17. 某温度下，反应2N2O5（g）4NO2+O2（g）开始进行时，C（N2O5）=0.05mol/L，经过2min后，C（N2O5）=0.01mol/L，则该反应的反应速率为（ ） A. V（NO2）=0.04mol/L.min B. V（N2O5）=0.4mol/L.min C. V（NO2）=0.02mol/L.min D. V（N2O5）=0.2mol/L.min18. 改变压强时，下列化学反应的速率基本不变的是（ ） A. CO2+C2CO B. CO2+H2OH2CO3 C. Fe3O4+4H23Fe+4H2O D. BaCl2+K2SO4BaSO4+2KCl19. 可逆反应aA(g)+bB(s) dD(g)在其他条件不变情况下，降低温度或增大压强都使平衡向右移动，则下列判断正确的是（ ） A. a+bd,吸热 B. ad,放热 C. a+bd,放热 D. ad，放热20.某温度下，C和H2O（g）在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g），当反应达到平衡时，测得C(H2)=1.9mol/L， C(CO)=0.1 mol/L，则CO2浓度为（ ）A0.1 mol/L B0.9mol/L C1.8mol/L D1.9 mol/L21已知某可逆反应在密闭容器中进行