第七章 应用广泛的酸碱盐 主要知识点.doc

第七章 应用广泛的酸碱盐 2015.4一、酸性溶液和碱性溶液1能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸碱性的强弱程度1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。三、溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。四、酸、碱、盐的概念及溶解性 1在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42酸、碱、盐的溶解性 酸：都可溶碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4五、浓硫酸和浓盐酸1浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干燥NH3脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑氧化性：浓硫酸（硝酸也有）有很强氧化性，与金属反应不生成H2腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。2浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成白雾。敞口放在空气中溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。六、酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的H+1酸能使紫色石蕊变红色 PH72酸+活泼金属盐+H2 置换反应3酸+金属氧化物盐+H2O 复分解反应4酸+碱盐+ H2O 复分解反应（中和反应）5酸+盐新酸+新盐 复分解反应掌握常见的酸的化学反应方程式并会叙述反应现象七、NaOH和Ca(OH)2物理性质色态气味溶解性吸水性腐蚀性俗称NaOH白、固无易溶有强腐蚀性烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2白、固无微溶无有腐蚀性熟石灰、消石灰NH3H2O无、液有刺激性气味易溶无有腐蚀性无八、碱的通性：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH_1碱溶液能使紫色石蕊变蓝色pH72碱溶液+某些非金属氧化物盐+H2O 不是复分解反应3碱+酸盐+水 复分解反应（中和反应）4碱溶液+盐溶液新碱+新盐 复分解反应掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象九、中和反应 1定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2实质：HOHH2O注意：中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应。中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要使用酸碱指示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。酸、碱的中和反应时一定有热量放出。3应用：用熟石灰改良酸性土壤处理工厂的废水 用于医药十、常见的盐 物质俗称性质或变化用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大作调味品、作防腐剂、消除积雪、农业上选种、配制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打(水溶液呈碱性）白色粉末状固体，易溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色粉末，遇水变蓝检验水、配制波尔多液、炼铜、游泳池消毒碳酸钙CaCO3大理石或石灰石的主要成分白色坚硬的固体，高温灼烧后分解成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2, Ca(OH)2与CO2又生成CaCO3实验室制CO2、炼铁、制水泥、作建筑材料十一、盐的化学性质 1金属+ 盐（可溶）新金属+新盐 注意：盐与金属反应，盐必须可溶。在金属活动性顺序中，只有前面的金属才能把后面的金属从它盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。2酸 +盐新酸+新盐 注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。3盐+ 碱新盐+新碱 4盐+ 盐两种新盐 十二、侯氏联合制碱法过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢铵，再加入食盐粉未充分搅拌，溶液中会析出大量碳酸氢钠晶体，将析出的晶体加热制得纯碱。化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O十三、化学肥料 1农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工业生产成本高，易破坏土壤结构。2氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%铵态氮肥：NH4HCO3 、NH4NO3、(NH4)2SO4 、NH4Cl硝态氮肥：NaNO3氨水：NH3H2O注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+ H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收3钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 4磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）5复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 十四、金属氧化物与非金属氧化物金属氧化物氧化物非金属氧化物化学性质大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO +H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(是复分解反应)十五、复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB + CD = AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。复分解反应发生的条件（至少符合一项）：有沉淀或气体或水生成。十六、六种离子检验 H+： 石蕊、pH、Zn、Na2CO3 、CuO、Cu(OH)