收心考试化学测试题----高二下学期开学.doc

襄阳四中2015届高二年级下学期收心考试化学试题命题人：余建勇 审题人：邱玉萍可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，本题共48分)1下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D2下列叙述与分子间作用力无关的是()A气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D氯化钠的熔点较高3. 下列说法不正确的是( )A增大反应物浓度，未改变单位体积内活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子中的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率4下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是( )AHCO3 + H2OCO32 + H3O BS2 + H2OH2S + 2OHCFe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ DCH3COOH + OHCH3COO + H2O5中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为( )A20 B40 C60 D807一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c(CO2).c(NO)/c(NO2).c(CO)恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是( )A该反应的焓变为负值 B化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)C降温，正反应速率减小 D恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动8室温下向10mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是( )A溶液中导电粒子的数目增加 B醋酸的电离程度增大，但电离常数Ka不变C溶液中不变 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，恰好完全中和9足量的铝粉分别和等体积pH12的NaOH溶液以及pH2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是( )A. V1V2B. V1V2 C. V1V2D. 以上三种情况都有可能10t时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1 一元酸HA与b molL1 一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A. 混合液的pH7 B. 混合液中c(B+)c(A) C. ab D. 加入甲基橙显橙色11下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大12某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. b、d点都是不能长时间稳定存在的点D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后( )A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出14有关装置图中的叙述正确的是( )A. 这是电解NaOH溶液的装置B. 这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极C. Pt为正极，其电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OHD. 这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色15科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学健)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。则下列正确的说法是( )Aa、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似Ba在水中的溶解度比b在水中的溶解度大Ca、b互为同素异形体 Da、b是同一物质16. 某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A394B142C294D384第卷(共计52分)17.(17分)根据所学物质结构知识，回答下列问题：(1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中_区和_族。写出元素周期表中136号元素中基态原子核外电子M层为14个电子的原子的核外电子排布式_；CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；1 mol O中含有的键数目为_。(2)氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的几何构型是_；中心原子采取_杂化方式。Cu(OH)2不溶于水，但可溶于氨水中，Cu2+与NH3间结合的作用力为_；写出该反应的离子反应方程式_；下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。 二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)22HCOOH，该反应需吸收60kJmol-1的能量，此能量是断开2mol氢键所需的能量，所以此键的键能为_kJmol-1。写出(HCOOH)2的结构式_。(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上面右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为 ，两种堆积方式中密度较大的是_立方堆积。18(15分)(1)在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ(25时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_；已知热化学方程式：H2(g)1/2 O2(g) H2O(g) H 241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_；100 mL 1.0 molL-1盐酸与100 mL1.0 molL-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应。测得反应后溶液温度升高了6.8，已知稀溶液的比热容为4.2kJK-1kg-1，则该中和反应的反应热为_。(小数点后面保留一位有效数字) (2)某温度时， Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关Ag2SO4说法正确的是_Aa点表示的是Ag2SO4的不饱和溶液B含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.610-5 (molL-1)3D0.02 molL-1的AgNO3溶液与0.2 molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀Eb点对应的Ksp大于d点对应的Ksp(3) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如右上图所示，其中盐桥中装有琼脂饱和KCl溶液。回答下列问题：电极X的材料和电解质溶液Y分别为_、_；盐桥中K+移向_ (填A或B)；银电极发生的电极反应为_。(4)经研究发现氯化锂与氯化铝性质相似，有水存在时氯化锂受热也可发生水解。现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，则其阳极发生的电极反应式为：_。19.(9分)合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点_ (填“升高”、“降低”或“不变”)，理由是_；(2)该反应平衡常数表达式为：K=_，当浓度商Q_K(填“”、“”或“”)时，反应向右进行。(3)450时该反应的平衡常数_500时的平衡常数(填“”、“”或“”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂 c增加N2的浓度 d增加H2的浓度 e分离出NH3(5)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL-1)c1c2c3反应物转化率下列说法正确的是_。A. c1 c2 B. 2c1 c3 C + =1 D 20.(11分).某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 molL-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：组别10%硫酸的体积(mL)温度/其他物质A2 mL20B2 mL2010滴饱和MnSO4溶液C2 mL30D1 mL201 mL蒸馏水(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_ (用AD表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(2)对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是_。. 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： 配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸 用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL. 用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀 过滤上述所得浊液 取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_； A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒 (2)滴定操作中，眼睛应_；过滤所得浊液的目的是_；(3) Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；此空气样品中含CO2的体积分数为_； (4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)襄阳四中2015届高二年级下学期收心考试化学试题答题卷17.(17分)(1)_区和_族；_；_；_(2)_；_ _kJmol-1 ；_；(3) _；_18(15分)(1)_；_；_；_.(2) _；(3) _、_；_；_；(4) _；19.(9分)(1) _；_；(2)K=_， Q_K(3) _；(4) _；(5) _。20.(11分)(1) _和_；_和_。(2) _；目的是_；.(1) _；(2) _； _； (3) _ _；(4) _襄阳四中2015届高二年级下学期收心考试化学试题答题卷17.(17分)(1)_区和_族；_；_；_(2)_；_ _kJmol-1 ；_；(3) _；_18(15分)(1)_；_；_；_.(2) _；(3) _、_；_；_；(4) _；19.(9分)(1) _；_；(2)K=_， Q_K(3) _；(4) _；(5) _。20.(11分)(1) _和_；_和_。(2) _；目的是_；.(1) _；(2) _； _； (3) _ _；(4) _襄阳四中2015届高二年级下学期收心考试化学试题 参考答案一、选择题(316=48分)题号12345678910111213141516答案DDBCDCDDDBCADCBB17.(17分)(1)ds ; (1分) B (1分) Ar3d64s2 (1分) OO2(1分) 2NA (1分) (2)三角锥形 (1分) sp3 (1分)配位键(1分) Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O (2分)(2分，丙三醇不写给1分) 30(1分) (2分)(3)2：3 (1分) 面心(1分)18. (15分) (1)CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H736kJmol1；(2分)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= -624.0kJ/mol (2分)409 kJmol1 (2分) 57.1 kJmol-1 (2分)(2)ACD(2分) (3)Cu (1分)AgNO3溶液(1分) (2分) B (1分) Ag+ + e- Ag(1分)(4) 2O 24e=O2(1分)19( 9分)(1)降低(1分) 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (1分)(2)(1分) (1分) (3)(1分) (4)c e (2分) (5)B C (2分)20( 11分) (1)A和B (1分)A 和 C (1分)(2)硫酸的浓度或氢离子浓度 (1分) 确保和组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 (1分). (1)B、D、E、F、G (2分) (2)注视锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)；分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(1分)(3)0.0980mol/L(1分) 0.025%(1分) (4)偏大(1分)襄阳四中2015届高二年级下学期收心考试化学试题 参考答案一、选择题(316=48分)题号12345678910111213141516答案DDBCDCDDDBCADCBB17.(17分)(1)ds ; (1分) B (1分) Ar3d64s2 (1分) OO2(1分) 2NA (1分) (2)三角锥形 (1分) sp3 (1分)配位键(1分) Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O (2分)(2分，丙三醇不写给1分) 30(1分) (2分)(3)2：3 (1分) 面心(1分)18. (15分)(1)CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H736kJmol1；(2分)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= -624.0kJ/mol (2分)409 kJmol1 (2分) 57.1 kJmol-1 (2分)(2)ACD(2分) (3)Cu (1分)AgNO3溶液(1分) (2分) B (1分) Ag+ + e- Ag(1分)(4) 2O 24e=O2(1分)19( 9分)(1)降低(1分) 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (1分)(2)(1分) (1分) (3)(1分) (4)c e (2分) (5)B C (2分)20( 11分) (1)A和B (1分)A 和 C (1分)(2)硫酸的浓度或氢离子浓度 (1分) 确保和组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 (1分). (1)B、D、E、F、G (2分) (2)注视锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)；分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(1分)(3)0.0980mol/L(1分) 0.025%(1分) (4)偏大(1分)襄阳四中2015届高二年级下学期收心考试化学试题 参考答案一、选择题(316=48分)题号12345678910111213141516答案DDBCDCDDDBCADCBB17.(17分)(1)ds ; (1分) B (1分) Ar3d64s2 (1分) OO2(1分) 2NA (1分) (2)三角锥形 (1分) sp3 (1分)配位键(1分) Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O (2分)(2分，丙三醇不写给1分) 30(1分) (2分)(3)2：3 (1分) 面心(1分)18. (15分)(1)CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H736kJmol1；(2分)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= -624.0kJ/mol (2分)409 kJmol1 (2分) 57.1 kJmol-1 (2分)(2)ACD(2分) (3)Cu (1分)AgNO3溶液(1分) (2分) B (1分) Ag+ + e- Ag(1分)(4) 2O 24e=O2(1分)19( 9分)(1)降低(1分) 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (1分)(2)(1分) (1分) (3)(1分) (4)c e (2分) (5)B C (2分)20( 11分) (1)A和B (1分)A 和 C (1分)(2)硫酸的浓度或氢离子浓度 (1分) 确保和组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 (1分). (1)B、D、E、F、G (2分) (2)注视锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)；分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(1分)(3)0