17胶体的性质及其应用.doc

胶体的性质及其应用一 胶体1分散质微粒直径的大小在10-9-10-7m之间的分散系，叫做 。（胶体的本质特征）例：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）（A）分散质颗粒直径都在l100nm之间 （B）能透过半透膜 （C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 （D）呈红褐色2一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里所形成的混合物，叫分散系。其中分散成微粒的物质叫 ，微粒分散在其中的物质叫 。 3根据分散质微粒的大小，将分散系分为 、 、浊液。分散质微粒的大小分别为小于10-9m、10-9-10-7m、大于10-7m。其中能透过半透膜的是 ，能透过滤纸的是 和 。 例1下列关于胶体的说法中正确的是 （A）胶体外观不均匀 （B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸 （D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀例2胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的4胶体与其他分散系的区别分散系溶液胶体悬浊液、乳浊液外观均一、透明分散质粒子组成大分子、分子聚集体固体颗粒、液珠分散质粒子大小1nm能否透过滤纸能否透过半透膜实例,;泥水、油水例：Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D. 分散质微粒可通过滤纸5胶体和溶液的鉴定：胶体与溶液对光表现出的性质不同，故可以用光束照射鉴别溶液与胶体（丁达尔现象）。例：鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（ ）A.电泳 B.渗析 C.丁达尔效应 D.布朗运动6胶体的分为 胶体和 胶体。一般胶体粒子是许多分子的集合体，我们称为 胶体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、As2S3胶体等。但有些高分子化合物，单个分子直径即可达到1100nm之间，这样的胶体叫分子胶体，如蛋白质溶液、淀粉溶液。实际上称溶胶，只是习惯上称溶液。例：下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（ ）（A）溴水和汽油 （B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和甘油 （D）鸡蛋清和甘油7胶体的分类：根据分散剂的状态胶体可划分为气溶胶、 和 。如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做 ；Fe(OH)3溶胶、AgI溶胶，其分散剂是水，为液体，这样的胶体叫做溶液胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做 。8胶体的精制：胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“ ”的方法制某些胶体。 是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。例1：下列各种物质中，常用渗析方法分离的是 ( )（A）CaCO33和Na2CO33 （B）NaCl和KNO33（C）CCl4和水 （D）Fe(OH)3胶体和FeCl33溶液例2：自来水厂用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理： 。 例3将淀粉KI混合液装在一半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）A加碘水变蓝色B加碘水不变蓝色 C加 AgNO3溶液有黄色沉淀 D加氯水变蓝色例4下列物质分离的方法中，根据粒子大小进行分离的是（ ）A结晶 B过滤 C蒸馏 D渗析二 胶体的性质及其应用1、胶体的性质 1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1100nm)，对光具有 作用，光在胶体的通路中出现 。丁达尔现象是区别 和溶液的方法之一。例：下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )鸡蛋白 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴人饱和FeCl3溶液 肥皂水 A B C D2、布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击,形成不停的、无秩序的运动。 是胶体 的原因之一3、胶体的电泳 原因：带电的 在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因.例.下列过程需要通电后才可以进行的是 ( ) 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀 A B C D全部4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：加热 加带 电荷的胶体。例1某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用加硅酸胶体 加Al(OH)3胶体 加Fe2(SO4)3溶液 加硫化砷胶体 加蒸馏水这5种方法，其中能看到凝聚现象的是 ( ) A B C D例2已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( )A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl5、胶体所带电荷（1）微粒移动方向：带正电荷微粒向 移动，带 微粒向阳极移动（2）胶体微粒所带电荷的规律： 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带 电荷。 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带 电荷。 有些胶体在制备时各物质的用量不同所带电荷就不同，如AgI胶体，当AgNO3过量时是带 电荷；而当KI过量时是带 电荷。例1.中学常见的胶体粒子所带电荷： 带 电荷的胶体粒子 带 电荷的胶体粒子氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铬蛋白质在酸性溶液中 碱性染料卤化银（AgNO3过量时形成的胶体）金、银的硫化物 硫化砷、硫化锑硅酸、锡酸 土壤 蛋白质在碱性溶液中酸性染料注：不是所有的胶体都带电荷，如淀粉胶体就不带例2.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶，当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 ( ) A该AgI胶粒带正电荷 B该AgI胶粒电泳时向阳极移动 C该AgI胶粒带负电荷 D该AgI胶粒不带电荷例3将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液胶内，开始时产生沉淀 继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ） A、2mol/L H2SO4溶液 B、2mol/L NaOH溶液 C、2mol/L MgSO4溶液 D、硅酸溶胶6胶体在凝聚的过程中由于某种原因使分散剂一起凝聚成的一种不流动的胶冻状物质叫作_如：豆腐脑、果冻等。2、胶体的应用1胶体的应用 （1）工业生产：制造有色玻璃（它属于 溶胶），冶金工业利用 原理选矿，原油脱水等。 （2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用 分离各种氨基酸和蛋白质。 （3）农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以 形式存在。 （4）日常生活：制豆腐原理（胶体的 ）和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。 （5）自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生 。例：下列事实与胶体知识有关的是( ) 用卤水点豆腐 明矾净水 水泥的硬化 河海交接