襄阳四中2012级高二年级下学期化学阶段性测试题（九）.doc

襄阳四中2012级高二年级下学期化学阶段性测试题（九）出题人：邱玉萍 审题人：余建勇祝考试顺利！第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A26.7% B15.6% C30% D无法确定3重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH4已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1 H2CO3 ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO418两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法正确的是A该混合气体中一定含有乙烯 B该混合气体一定含有甲烷和乙炔C在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1319某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：则符合上述条件的烃A有 （ ） 种（考虑顺反异构）。A6 B8 C4 D520利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是 AX结构中有2个手性碳原子BX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，但不能与盐酸反应生成有机盐CY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1 molX最多能与5 mol NaOH反应，1 molY最多能加成4 molH221断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，从中分离出来的四种毒素的结构简式分别为： 下列推断正确的是A、与互为同分异构体 B、互为同系物C的分子式为C12H8O4 D等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少22已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应。有关右图所示化合物的说法不正确的是A既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应C1mol该化合物最多可以与7molNaOH反应D可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，但不可以在光照下与Br2发生取代反应23化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是AA属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 BA在一定条件下可与3mol H2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种24二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图8所示，下列说法正确的是A上述反应H0B图中P1P2P3C若在P3和316时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)， 此时v(正)v(逆)D若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%第卷（非选择题，共52分）25（7分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量用n（H2）表示对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为 mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= ，当温度升高时该平衡常数将 图象中T2和T1的关系是 （填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）（2）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O24NO+6H2O，4NH3+3O22N2+6H2O温度较低时以生成 为主，温度高于900时，NO产率下降的原因是 。26(14分)（1）反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)进行过程中的能量变化如右图所示。回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式为 _ _ _；（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO(g)、 1molH2O(g)，达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2 molCO(g)、2molH2O(g)，则达到平衡时放出热量为b kJ。下列关系正确的是_A. a41, b2aB. a41, b2a C. a41, b2a D. a41, b2a（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：组别温度（）起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间(min)平衡浓度(mol/L)c(CO2)或c(H2)c(CO)c(H2O)8001.001.00100.508001.004.00t2c28001.001.0010.5010001.001.0080.4010002.002.00t5c5组反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO) 第组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= ；第组实验与实验相比，还隐含的条件是 ；根据下图第组实验c(CO2)随时间(t)的变化曲线，在答题卡上画出第组实验中c(CO2)随时间(t)的变化曲线。（图中要明确标出c5的数值）800时，向容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_27（11分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为_ _ ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 、 。（2）14g乙的单质分子中键的个数为_。（用NA表示）（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。（4）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何构型为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。 (用含、NA的计算式表示)（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 ，_。28（10分）已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：已知（1）；（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题： （1）写出烃A的结构式 ; （2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（3）写出E的结构简式 ；B的名称： , 试剂X为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应的化学方程式 。29（10分）法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话。格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：（格氏试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C1