2017年高考化学题型专练24套2017创新设计化学（通用版）精品三轮 基础回扣与考前特训 题型十五　溶液中的等和不等.docx

题型专练1(2016陕西渭南月考)下列有关说法中，不正确的是()Aa mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bB常温，CH3COONa溶液的pH8，则c(Na)c(CH3COO)9.9107 mol/LC常温下，0.1 mol/L的某酸溶液中，若c(OH)/c(H)1108，则溶液中由水电离出的c(H)11011 mol/LD在0.1 mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析A项，等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显碱性，一定满足c(Na)c(CN)，故A错误；B项，CH3COONa溶液中，一定满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)1106 mol/L1108 mol/L9.9107 mol/L，故B正确；C项，由题意知，该酸溶液中c(H)1103 mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c(H)11011 mol/L，故C正确；D项，亚硫酸根离子存在水解平衡：SOH2OHSOOH，加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，溶液中c(SO)与c(Na)均增大，故D正确。答案A2(2016湖南株洲模拟)下列说法正确的是()A往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c(H2C2O4)c(NH)c(C2O)B将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)/c(H)变小C常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)D在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH7，则c(HCN)c(Na)解析A项，中性溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得：c(NH)c(Na)2c(C2O)c(HC2O)，根据物料守恒可得c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)c(Na)，根据结合可得：c(H2C2O4)c(NH)c(C2O)，故A错误；B项，将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，醋酸的电离程度增大，醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则c(CH3COOH)/c(H)会变小，故B正确；C项，滤液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(HCO)2c(CO)，由于滤液中溶质为氯化铵和NaCl，则c(Na)c(Cl)，所以c(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故C错误；D项，相同浓度的NaCN与HCN的混合液的pH7，呈碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，则c(CN)c(HCN)，根据物料守恒2c(Na)c(CN)c(HCN)可得：c(HCN)c(Na)c(CN)，故D错误。答案B3下列有关说法正确的是()A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS) c(H2S)B等浓度的氨水和氯化铵按体积比23混合，溶液中存在：2c(Cl)3c(NH)c(NH3H2O)C0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)D常温下，向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍解析A项，根据质子守恒得出：c(OH)c(H) c(HS) 2c(H2S)，错误；B项，设浓度均为1 mol/L，氨水的体积为2 L，氯化铵的体积3 L，根据N原子守恒：c(NH)c(NH3H2O)1 mol/L，c(Cl)0.6 molL1，因此5c(Cl)3c(NH)c(NH3H2O) ，错误；C项，不知HA是强酸还是弱酸，若为强酸，c(Na)c(A)c(OH)c(H)，若为弱酸，c(Na)c(A)c(OH)c(H)，错误；D项，根据电离平衡常数K，推导出，pH从3.0升到4.0时，增大到原来的10倍，正确。答案D4(2016四川德阳质检)有25 时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是()A与比较：c(Na)c(NH)B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH)c(NH3H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH7，则：c(CH3COO)c(Na)解析中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH7，溶液显示中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)可知：c(CH3COO)c(Na)。答案D5(2015广东六校联考)50 时，0.1 molL1Na2CO3溶液的pH12，下列判断正确的是()Ac(OH)102 molL1B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D2c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50 时水的离子积不等于1014，所以c(OH)不能用25 时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na)和c(CO)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D选项错误。答案B6(2016浙江温州模拟)室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.2 mol/LNH3H2O溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO)C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c(CO)2c(OH)=c(HCO)c(H2CO3)2c(H)解析A项，0.2 mol/LNH3H2O溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，溶液中离子浓度大小为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；B项，物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COOH)c(CH3COO)错误；C项，等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，根据物料守恒可知：c(Na)c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)，正确；D项，0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/LNaHSO4溶液等体积混合得到等浓度的碳酸氢钠、硫酸钠，由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则c(HCO)远远大于c(CO)2c(OH)，所以c(CO)2c(OH)c(HCO)c(H2CO3)2c(H)，错误。答案C对点回扣1解答此类试题，要抓住三个关键词：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促进反应除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。2溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒关键：只与溶液中离子种类有关，带几个电荷乘“几”例如：Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3和NaHCO3的混合溶液Na2CO3和NaOH混合溶液，它们的离子种类相同电荷守恒表达式相同都可以表示为：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)(2)物料守恒关键：只与溶质有关，溶质中某些元素之间满足的守恒关系，根据溶质中粒子之间满足的关系确定表达式。电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S原子以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。注意混合前后溶液体积的变化。如：将a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH)c(CH3COO)。(3)质子守恒如Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3