溶液PH值的计算.ppt

复习 1 水的电离及影响因素2 水的离子积注意 只与温度有关 任何水溶液中的H 和OH 离子浓度的乘积为10 143 溶液的酸碱性 1 酸碱性的实质是H 和OH 离子浓度的相对大小 2 在常温下可根据H 浓度PH值来判断溶液的酸碱性 25 常温 C H 1 10 7 C H 1 10 7 C H 1 10 7 PH 7 中性 酸性 碱性 PH 7 PH 7 在其它温度下不能 问题与讨论 1 已知100 时 纯水的离子积为1 10 12 那么此时纯水的PH等于几 2 此时的水是酸性的吗 3 100 时 PH 7的溶液是酸性还是碱性的 6 中性 碱性 第二节水的电离和溶液的酸碱性 溶液PH值的计算 0 1mol L的HCl溶液中 C H PH 1 13 求酸PH 直接求C H 求碱PH 先求C OH 再利用KW求C H 最后求PH 一 单一液体PH值的计算 1 10 1 2 0 05mol L的 a OH 2溶液中 C OH C H PH 1 10 13 1 10 1 pH值计算3 强酸与强酸混合 例题1 在25 时 pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少 3 7 例题2 在25 时 pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少 1 3 pH混 pH小 0 3 两强酸等体积混合 速算 两强酸混合 先求C H 混 再求PH 已知lg2 0 3 二 混合溶液PH值的计算 pH值计算4 强碱与强碱混合 例题 在25 时 pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少 10 7 pH混 pH大 0 3 两强碱等体积混合 速算 两强碱混合 先求C OH 混 再用KW求C H 最后求PH pH值计算5 强酸与强碱混合 例题 在25 时 100mlO 6mol L的盐酸与100ml0 4mol L的氢氧化钠溶液混合溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pH lgC H lg0 1 1 n H 剩 0 02mol C H 剩 0 02 0 1 0 1 0 1mol L pH值计算5 强酸与强碱混合 练习 在25 时 100mlO 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 04 0 06 13 pH lgc H 返回 C OH 剩 0 02 0 1 0 1 0 1mol L C H 1 10 14 0 1 1 10 13mol L pH值计算5 强酸与强碱混合 例题 在25 时 100mlO 5mol L的盐酸与等体积0 5mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 练习1 在100 时 KW 1 10 12 100mlO 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 若恰好中和 PH 7 若剩余酸 先求剩余C H 再求PH 若剩余碱 先求中和后剩余的C OH 再通过Kw求C H 最后求PH PH 11 pH值计算1 强酸的稀释 例题 在25 时 pH值等于5的盐酸溶液 1 稀释到原来的10倍 pH值等于多少 2 稀释到1000倍后 pH值等于多少 pH值计算2 强碱的稀释 例题 在25 时 pH值等于9的强碱溶液 1 稀释到原来的10倍 pH值等于多少 2 稀释到1000倍后 pH值等于多少 无论稀释多少倍 溶液的PH只能接近7 酸的PH永远小于7 碱的PH永远大于7 强碱溶液的稀释 先求稀释后C OH 然后用KW求C H 再求PH 强酸溶液的稀释 直接求稀释后C H 再求PH 三 溶液稀释后PH值的计算 6 7 8 7 1 PH 2的醋酸稀释到原来的10倍 其PH 3 弱酸碱的稀释 2 PH 13的氨水稀释到原来的100倍 其PH 11 结论 弱酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢不到一个单位 小结 二 溶液的pH计算的解题思路 碱性溶液 先求C OH 然后利用KW求C H 再求PH 酸性溶液 直接求C H 再求PH 一 溶液的PH计算类型 强酸 强碱的PH混合问题稀释问题 先判断溶液的酸碱性 1 将PH相同的盐酸和醋酸分别稀释到原来的m倍和n倍 已知稀释后两溶液的PH相同 m和n的关系为 Am nBm nCm nD无法确定 C B 2 将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别稀释到原来的m倍和n倍 已知稀释后两溶液的PH相同 m和n的关系为 Am nBm nCm nD无法确定 3 将pH 3的硫酸溶液和