2017年高考化学题型专练24套2017创新设计化学（通用版）精品三轮 基础回扣与考前特训 题型十七　活用信息突破新型化学反应方程式和离子反应方程式的书写.docx

题型专练角度(一)利用信息和氧化还原反应规律书写氧化还原方程式和离子方程式1(2016新课标全国，28改编)写出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化学方程式_。答案2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO22(2016北京理综，27改编)以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO2、H2SO4为原料，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。Fe2催化过程可表示为：.2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O.写出的离子方程式：_。解析在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和H2O，Pb与PbO2在酸性条件下发生氧化还原反应，Pb为还原剂，PbO2为氧化剂，PbSO4既是氧化产物又是还原产物，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O；催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变，但参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。Fe2为该反应的催化剂，又知反应中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则在反应中Fe3与Pb反应生成Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2答案PbPbO22H2SO42PbSO42H2O2Fe3PbSO=PbSO42Fe23(2016浙江，28改编)化合物Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 gL1)，写出该反应的离子方程式_。解析根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2，反应的离子方程式为Fe3S46H=3Fe23H2SS。答案Fe3S46H=3Fe23H2SS4(2016江苏，20改编)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。答案2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)5(2015全国，26改编)用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时，产生CO2气体的离子方程式_。答案2MnO 5H2C2O46H=2Mn2 10CO2 8H2O62015重庆，9(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。答案4H5ClO=Cl4ClO22H2O72013江苏，24(1)该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。答案2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O8ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2氧化成SO，反应的离子方程式为_。答案8ClO25S24H2O=5SO8Cl8H角度(二)利用信息书写热化学方程式1(2016天津，7改编)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。答案Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol22015安徽理综，27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案NaBH4(s)H2O(l)=NaBO2(s )H2(g)H216.0 kJ/mol32015福建24(2)已知：()Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ mol1()2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ mol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。解析由()()整理可得。答案Al2O3(s)3C(s)2Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/mol42014福建，23(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。 解析根据D对应的化合价为7价，可知D为ClO。根据A、B、C对应的化合价，可知：A为Cl，B为ClO，C为ClO，BAC反应的热化学方程式为3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H(36020163)117 kJ mol1。答案ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJ mol152014天津，7(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 答案SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJ mol1角度(三)原电池和电解池电极反应式书写1(2016新课标全国，11改编)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。写出正极反应式为_；负极反应式_；负极发生副反应的方程式_。解析根据题意，电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22Ag，正极反应为：2AgCl2e=2Cl2Ag，负极反应为：Mg2e=Mg2；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2。答案2AgCl2e=2Cl2AgMg2e=Mg2Mg2H2O=Mg(OH)2H22(2016浙江，28节选)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_。解析根据题意，二氧化碳在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，CO2中C呈4价，CH3OH中C呈2价，结合反应前后碳元素化合价变化，可知碳元素的化合价降低，得到电子，故该电极为阴极，电极反应式为CO26H6e=CH3OHH2O。答案阴CO26H6e=CH3OHH2O3(2016北京理综，26改编)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。正极的电极反应式是_。解析由Fe还原水体中NO的反应原理图可知，NO生成NH的过程中，N元素化合价降低，NO作氧化剂得电子，参与正极反应，由氧化还原反应和电荷守恒规律可写出正极电极反应式为：NO8e10H=NH3H2O。答案NO8e10H=NH3H2O4(2015江苏，10改编)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。电极A发生的电极反应为：_。电极B上发生的电极反应为：_。答案CO3H24CO8e=5CO23H2OO22CO24e=2CO5(2015浙江改编)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。阴极的反应式是：_；_。阳极的反应式是：_。总反应可表示为：_。答案H2O2e=H2O2CO22e=COO22O24e=O2H2OCO2H2COO26(2015四川改编)用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，阳极的电极反应式为：_；阴极的电极反应式为： _；除去CN的反应：_。答案Cl 2OH2e=ClO H2O2H2O2e=H22OH2CN 5ClOH2O=N22CO25Cl2OH 72015四川，11(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。答案FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2角度(四)盐类水解化学反应方程式和离子反应方程式的书写1(2014广东，32改编)气体SiCl4和NaOH反应得到水玻璃的化学反应方程式为_。由NaAlO2和乙酸乙酯反应生成沉淀Al(OH)3的总反应的离子方程式为_。解析NaAlO2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加入乙酸乙酯后，发生水解：CH3COOCH2CH3NaOH=CH3COONaCH3CH2OH，促使NaAlO2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。由NaAlO2和乙酸乙酯生成沉淀Al(OH)3的反应为NaAlO22H2OCH3COOCH2CH3=Al(OH)3CH3COONaCH3CH2OH。 答案SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2OAlOCH3COOCH2CH32H2O=CH3COOCH3CH2OHAl(OH)32(2014江苏，16改编)往Al2(SO4)3溶液中加入CaCO3生成Al(OH)3的离子方程式 _。答案3CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO232014安徽卷，27(2)第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式_。答案PF54H2O=H3PO45HF4请书写IBr和H2O发生反应的化学方程式_。答案IBrH2O=HIO HBr5CaCN2完全水解的产物之一是一种常用的氮肥，写出CaCN2完全水解的化学方程式_。解析在CaCN2中，Ca化合价为2，C化合价为4 ，N的化合价为3。该物质水解时，各元素的化合价应不发生变化，因此N结合水中的H形成NH3，同时生成Ca(OH)2、C(OH)4(即转化成CO2和H2O) ，则另一种产物为CaCO3。答案CaCN23H2O=CaCO32NH362013江苏改编，(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇（）以物质的量之比21 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。一种酸性气体是_ ，写出生成新型阻燃剂中间体X的化学方程式_。答案HCl角度(五)典型化学方程式和离子方程式配平12015天津理综，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_解析根据化合价升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H，产物中有3H2O。答案166H163H2O22015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_答案2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O32015安徽理综，27(2)请配平下面反应的化学方程式：解析考查氧化还原反应的配平方法。答案1242124 .配平以下氧化还原反应方程式解析从反应物和生成物存在的内在关系入手配平。(1)由于FeTiO3中的氧原子和碳全部生成CO，所以反应物FeTiO3和C的系数之比为13。(2)由FeTiO3的分子式可以得到FeCl3 和 TiCl4的系数比为 1 1。答案2FeTiO36C 7Cl2=2FeCl32TiCl46CO对点回扣规律方法1信息型氧化还原反应和离子反应方程式书写方法(1)根据题目所给信息准确确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学式。(2)利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。(3)利用题目所给的酸性或碱性条件并结合电荷守恒配平等号两边离子数目，若题目没有明确酸性或碱性环境，一般通过在反应物中增加H2O生成H 或OH配平。(4)最后利用质量守恒配平其它物质。2利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤先确定待求的反应方程式找出待求的反应方程式中各物质在已知方程式中的位置根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式将新得到的方程式进行加减写出待求的热化学方程式。3书写电解池电极反应式和总反应