2017年高考化学题型专练24套2017创新设计化学（通用版）精品三轮 基础回扣与考前特训 题型十六　电化学原理的分析和判断.docx

题型专练1(2016天津理综，3)下列叙述正确的是()A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析A项，使用催化剂能降低化学反应的活化能，不能改变化学反应的反应热，错误；B项，金属发生吸氧腐蚀，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C项，原电池中发生的反应达到平衡时，各物质的浓度和物质的量不变，两极不存在电势差，不再产生电流，错误；D项，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，根据Ksp和ZnS与CuS的阴阳离子比相同，则说明CuS在盐酸中的溶解度比ZnS的小，正确。答案D2(2016上海化学，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A铜棒的质量 Bc(Zn2) Cc(H) Dc(SO)解析该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn2e=Zn2，所以溶液中c(Zn2)增大，错误；C.由于反应不断消耗H，所以溶液中的c(H)逐渐降低，正确；D.SO不参加反应，其浓度不变，错误。答案C3(2016山东枣庄月考)下列关于电化学的实验事实正确的是()出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的CuZn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀答案A4.(2016河北桓台模拟)利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是()A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动C若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小解析形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；形成原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故B正确；形成电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向碳棒，故C错误；形成电解池，Cu做阳极，溶液中铜离子浓度不变，故D错误。答案B5.(2016山东枣庄模拟)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是()AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体解析A若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2，故A错误；B.若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2OO24e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C.K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，故C正确；D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2 mol氢气，阳极生成0.2 mol氯气，两极共产生0.4 mol气体，状况不知无法求体积，故D错误。答案C6有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A.图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag解析A项，在干电池中MnO2作氧化剂，错误；B项，在铅蓄电池放电过程中，H2SO4的浓度不断减小，错误；C项，电解精炼铜时，电解质溶液中Cu2的浓度减小，错误；D项正确。答案D7如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液(均为惰性电极)，下列说法正确的是()甲池乙池A放电过程中氢氧化钾浓度不变滴加酚酞试液d区域溶液先变红B氢氧根向a极移动氢氧根移向d极Ca电极消耗2.24 L氢气时(标况)c电极生成2.24 L氯气(标况)Da电极反应：H2 2e=2Hd电极反应：4OH4e=O22H2O 解析A中甲池是原电池装置，由于生成了水，碱性降低，浓度变小，描述错误，乙池中d是阴极，氢离子放电，阴极区氢氧根浓度较大，呈碱性，A错误；B中甲池描述正确，乙池中氢氧根移向阳极，错误；D中在碱性环境中电极反应式不能出现氢离子，错误。答案C对点回扣1两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。2电极反应(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。3粒子移动(1)原电池：阴离子负极，阳离子正极。(2)电解池：阴离子阳极，阳离子阴极。4电极反应式的书写步骤5电解规律(1)电极放电规律：活泼电极作阳极时会放电；惰性电极都不放电。(2)用惰性电极电解