化学基本方法测试题.doc

化学实验基本方法测试题汪洋（单位：湖北省随州市曾都区第一高级中学；所在城市：湖北省随州市 ； 邮政编码：441300；电话QQ：406740710）基础巩固（100分）选择题（每题只有一个正确选项。每题6分，共42分）1下列分离或提纯物质的方法错误的是：A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过摅的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性3完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器4下列说法正确的是A苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C用升华法分离碘和氯化铵的混合物D试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤5中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述正确的A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，能放别的地方6下列有关实验操作说法中，正确的是用pH试纸测得氯水的pH为2仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液用托盘天平称量4.0克氢氧化钠固体。用碱式滴定管量取25.00 mL溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D7现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液非选择题（58分）8（14分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整(1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸(2)计算配制该溶液需取NaCl晶体_ g.(3)称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)称量完毕，将药品倒入烧杯中(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_.(5)转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_(6)定容，摇匀(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)9(14分)1。请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_2如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()10(16分) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重 要作用。1。下面af是中学化学实验中常见的几种仪器：a量筒b容量瓶c托盘天平d温度计e分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是_(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是_(填写编号)。(3)称取10.5 g固体(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取 的样品质量为_ g。2下列关于实验的叙述中正确的有（ ）A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E可燃性气体点燃前一定要验纯 F.使用分液漏斗前须检查其是否漏水3下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4化学是一门以实验为基础的自然科学，学会正确的实验观察方法十分重要，下列实验现象描述中不正确的是（）A磷在空气中燃烧产生大量的白烟B铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体C硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，有刺激性气味产生D将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红11（14分）、有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。1称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0molL-1的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是_。2加入_。3称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是_。4 _，目的是_。5取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式)_。6某同学在进行操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低)_。1解析：选C。因为BaSO4和BaCO3都是难溶于水的固体，故用溶解过滤的方法不能提纯含BaSO4的BaCO3固体，C错误。2解析：选B，CCl4不易燃烧，不是易燃物质。3解析：选。中应用加热的方法除杂；中溴的沸点为58.78，四氯化碳的沸点76.72，用蒸馏就可以了。，应把混和气体通入饱和的NaHCO3溶液。4解析：选。苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH3与HCl化合成NH4Cl，故两者不能分离，C选项错误；试管壁上的银可用稀HNO3洗涤，D选项错误。5解析选B 解析：关于滴管的使用中，注意手拿持的要求和预防对滴瓶中试剂的污染问题。6解析：选B。中氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸的颜色褪去；中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。7解析：选C。中乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠易溶于水，很显然可用分液方法来分开；中乙醇和丁醇都易溶于水，但是这两种物质沸点不同；应用蒸馏方法分离；中溴化钠和单质溴水溶液，分液、蒸馏均不行，据溴易溶于有机溶剂而溴化钠又易溶于水，应用萃取的方法分离。8解析：配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管（分）(2)14.6（分）(3)（分）左盘（分）(4)搅拌，加速NaCl溶解（分）(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中（分）(8)偏低（分）9解析：(1)向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空(2)给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，加热时，应用酒精灯的外焰加热(3)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处(4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处(5)NO不能用排空气法收集，只能用排水法(6)铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水答案：1。(1)试管没竖直；滴管口接触管壁（分）(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3（分）(3)温度计的水银球插在乙醇溶液中（分）(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边（分）(5)不能用排空气法收集NO（分）(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水（分）2选B（分）A选项读数时仰视，错误；B选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。10、答案1(1)ab（分）(2)be（分）(3)9.5 （2分）2AEF （4分）2 解析：A、移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确；B、稀酸不慎沾在衣服或皮肤上，应先用抹布擦去，然后用水冲洗，浓NaOH具有强腐蚀性，所以不能用浓NaOH清洗，故B错误；C、用托盘天平称量物品质量时，物品应置于左盘，故C错误；D实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故D错误；E不纯的可燃性气体燃烧时可能产生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要对气体进行验纯试验，故E正确；F分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故F正确；3答案：AD （3分）解析：本题是对实验基本操作的考查。蒸发时，注意不要加热至使物质分解时才停止加热，当留有少量液体时就停止加热，利用余热来蒸干；萃取时，对萃取剂的 选择主要考虑溶解度和密度差别，至于萃取剂的密度与水比较大小没有关系。4答案：B （3分）解：A、红磷在空气中燃烧有白烟产生故说法正确，不符合题意；B、铁在空气中不能燃烧，故说法错误，符合题意；C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰生成二氧化硫具有刺激性气味，故说法正确，不符合题意；D、紫色石蕊溶液通入二氧化碳后变红故说法正确，不符合题意11答案、第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（分）第2步：加入足量的NaOH稀溶液（分）第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（分）第4步：用水洗涤沉淀23次（分）；洗去沉淀中可溶性杂质（分）第5步：MgO（分）第6步：偏高（分）能力提升 12.某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 (1)步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是。(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠；假设2：只含有；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)设计实验方案，进行实验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:NaOH溶液活塞CO2气体水13设计一个实验，能通过观察到明显的现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位学生装设计了如图所示五个装置，试回答：橡皮塞CO2气体NaOH溶液（A） （B）NaOH溶液活塞aCO2气体bCO2气体胶头滴管NaOH溶液试管夹CO2气体（a）（b）NaOH溶液C （D） （E）对图A-E，请指出能达到实验目的的装置_（用A、B、C、D、E填空），并说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：装置实验方法实验现象能否设计出其它一些方法来证明CO2与NaOH溶液发生了反应。14某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O42H2O)熔点1001 ，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为 。（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究： 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 12. 解析：(1)根据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：可能1：只含有氯化钠；可能2：只含有氢氧化钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO32-，然后再检验溶液中是否含有OH-、Cl-，除去时不能引入OH-和Cl-。加入过量试剂A的目的是除去CO32-，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。检验OH-时可以选用酚酞试液，检验Cl-时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH-，因为用硝酸银溶液检验Cl-时OH-会造成干扰。可设计实验步骤如下：实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。答案：(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠(3)硝酸钡溶液 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。13解析：从CO2与NaOH溶液发生了反应后，CO2的减少导致压强的减小或气泡的减少角度思考，都能达到实验的要求。答案：1。反应的操作及实验现象如下：装置实验方法实验现象A将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶看到水槽中的水被吸入到烧瓶中B将充满CO2的试管的橡皮塞打开水槽中的NaOH溶液上升到试管中C通过分液漏斗向充满CO2气体的集气瓶a中加入NaOH溶液b中NaOH溶液不能排入烧杯中D向a瓶中通入CO2气体B中无气泡冒出E将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶产生喷泉现象 可以从CO2和NaOH溶液发生反应生成的产物角度分析考虑，得到如下方法（其它合理的想法也可以）：2方法 1：将反应后所得的溶液适当加热后无大量气泡冒出，测定NaOH溶液反应前后的pH减小，说明CO2与NaOH发生反应。方法2：在反应后的产物中加入盐酸，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2。方法3：在BaCl2溶液中分别