配位化学基础及解题(3).ppt

例21 2 氨基 1 乙醇分子HO CH2 CH2 NH2通常以O和N原子与金属原子结合 如Cu ae 2BrCl 其中铜离子呈八面体配位 ae HO CH2 CH2 NH2 图示Cu ae 2BrCl的几何异构体和旋光异构体 例22 下列说法错误的是 1 配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团2 配位数是指直接与中心原子连接的配体总数3 广义地说 所有的金属都有可能形成配合物4 配离子既可存在于溶液中 也有可能存在于晶体中 例23 对 Co en 2Cl2 Cl下列说法正确的是 1 中心原子的杂化方式为d2sp32 中心原子的杂化方式为sp3d23 中心原子的杂化方式为sp34 形成体的电荷为 1 例24 已知 PdCl2 OH 2 2 有两种不同的结构 成键电子所占据的杂化轨道应该是 1 d2sp32 sp3和d2sp23 sp34 dsp2 例25 下列说法不对的是 1 配合物中 中心原子本身只能带正电荷2 配体除带负电和中性的原子团外 还有正电荷的原子团3 配合物实际上是一种酸碱加合物4 很多复盐如光卤石 实际上也是配合物 例26 有几何或旋光异构体的配合物是 1 Zn OH 2 H2O 2 2 Ni CN 4 2 3 Ag NH3 2 4 Co NH3 3Cl2Br 例27 具有下列化学式的配合物有多少种几何异构体 1 MA4BC22 MA3B2C33 MA2B2C254 MA2BC 四面体 15 MA2BC 平面正方形 2 例28 根据下列配离子的磁矩实验值 判断它们的空间构型和中心原子的成键轨道 1 Mn NCS 6 4 6 1B M d55sp3d22 Co NO2 6 4 1 8B M d71d2sp33 Ni NH3 4 2 3 2B M d82sp34 CuCl4 2 2 0B M d91dsp2 例29 利用价键理论解释下列实验事实 1 NH4 3ZnCl5中不存在ZnCl53 配离子 它是NH4Cl和 NH4 2ZnCl4的复盐 2 NH4 2CuCl3的晶体中含有四面体的 CuCl4 3 配离子的无限长链 3 CuSO4 5H2O晶体中Cu2 离子配位了4个水分子 4 Mo CN 8 3 离子不稳定 容易被氧化成Mo VI 例30 Na3AlF6是工业上一种非常有用的试剂 1 试举例说明其主要用途 2 其工业制备时用到的原料为Al OH 3 HF和Na2CO3 写出其制备反应 3 卤素中氯和溴在自然界中无论分布和丰度都大于氟 为什么自然界中却只有Na3AlF6 而没有Na3AlCl6和Na3AlBr6 例31 1965年合成了催化剂A 实现了温和条件下的烯烃加氢 1 A是紫红色晶体 分子量925 23 抗磁性 它可通过RhCl3 3H2O和过量三苯膦 PPh3 的乙醇溶液回流制得 画出A的立体结构 2 A可能的催化机理如下图所示 图中16e表示中心原子周围总共有16个价电子 画出D的结构式 3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态 4 确定A C D和E的杂化轨道类型 5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性 说明理由 3 A 1B 1C 3D 3E 34 Adsp2Cdsp3Dd2sp3Edsp3 5 顺磁性 理由可由下图表达 例32 将氯气通入AsF3和AsCl3的混合物中 生成了一离子型共价化合物A 其阴 阳离子具有高度对称的结构 且分子中只含有一种As F键和As Cl键 1 写出A的结构简式以及合成反应方程式 2 A的阴离子在强碱性介质中不水解 但在A的水溶液中通入硫化氢气体后发现溶液有强酸性 请解释 3 A能与ClNO3反应生成与A结构类似的化合物B B在高温下分解生成C和混合气体D C中有两种类型的化学键 As的杂化方式为sp3杂化 D的平均分子量为47 2 写出B C的结构简式 确定D的组成 NO2和O2的摩尔质量分别为46 0和32 0g mol 1 A AsCl4 AsF6 2AsF3 AsCl3 3Cl2 AsCl4 AsF6 AsCl5 2 AsF6 具有对称的八面体结构 且配位达到饱和 不能水解 与硫化氢反应后转化为配位酸H AsF6 氢离子位于配合物外界 完全电离 是强酸 3 B As NO3 4 AsF6 C AsOF3 D 如果是4NO2 O2 则平均分子量为43 2 现平均分子量47 2 说明部分NO2聚合成了N2O4 设NO2和N2O4的物质的量分别为xmol和ymol 则O2的物质的量为0 25 x 2y 46 0 x 92 0y 8 00 x 2y 1 25x 1 5y 47 2x 7 44yNO2的体积分数 7 44 10 8 68 9 N2O4的体积分数 1 10 8 9 26 O2的体积分数 2 36 10 8 21 9 例33 下列八个步骤是用来分析一种含铅锡的合金中铅和锡的个别含量 1 称量0 4062g的合金 放在烧杯中 用11mol L 1的HCl和16mol L 1的HNO3溶液各5mL溶解样品 在此过程中铅和锡分别被氧化成Pb II Sn VI 2 再加热5分钟 以赶走氮的氧化物后 加水20mL 使溶液冷却 此时会有一种铅化合物沉淀析出 3 加入25 00mL0 2000mol L 1的Na2H2EDTA 可用H2Y2 表示 溶液后 沉淀会溶解成一透明无色的溶液 4 上述溶液全部移入250 0mL的量瓶中 并用蒸馏水稀释到量瓶的刻度上 5 拿出25 00mL 加入30 的Hexamine 如下图 溶液15mL 适量H2O及两滴的类苯酚橙 以XO代表 如下图 当指示剂 此溶液的pH值为6 6 再用标准0 009970mol L 1的硝酸铅Pb NO3 2溶液滴定从第 5 步骤中的黄色透明的溶液 直至颜色刚好由黄色变到红色 此实验值为24 05mL 7 取2 0g的固体NaF加入滴定瓶中 此时溶液会变回黄色 8 再用0 009970mol L 1的硝酸铅滴定到颜色变红 此实验值为15 00mL Hexamine和类苯酚橙 XO 的结构式如下 Hexamine类苯酚橙 XO Hexamine的pKb 9 5 类苯酚橙 XO 在pH小于4时是红色 pH大于5时是黄色 与Pb2 形成红色配合物PbXO2 EDTA的酸常数分别为pKa1 2 0 pKa2 2 68 pKa3 6 16 pKa4 10 26 回答下列问题1写出溶解过程 1 的化学方程式 在步骤 2 中铅的沉淀物是什么 写出其化学式 2写出步骤 3 中沉淀消失的离子反应方程式 必须平衡 记得此溶液的pH值为6 3步骤 5 为何加入Hexamine 加入类苯酚橙 XO 的目的为何 4写出步骤 6 中 i 在滴定过程中 以及 ii 滴定终点造成颜色变化时的平衡离子反应方程式 5步骤 7 中 加入NaF的目的为何 写出步骤 7 中的平衡离子方程式 6用平衡的离子方程式来说明为什么步骤 7 中的颜色会由红变为黄 用XO代表类苯酚橙 7计算此合金中Pb和Sn的质量百分数 13Sn 18HCl 4HNO3 3H2SnCl6 4NO 8H2O3Pb 12HCl 2HNO3 3H2PbCl4 2NO 4H2OPbCl22PbCl2 s H2Y2 PbY2 2H 2Cl 3构成缓冲溶液 维持溶液的pH值 金属络合指示剂 4在pH 6 EDTA主要以H2Y2 存在 滴定过程中 Pb2 H2Y2 PbY2 2H 因为有缓冲体系 溶液酸性增强不大 溶液为黄色 滴定终点时 Pb2 XO PbXO2 溶液变成红色 5和Sn络合 SnY 6F 2H SnF62 H2Y2 6Pb2 XO PbXO2 H2Y2 PbXO2 PbY2 XO 黄色 2H 7n Sn 0 009970 0 01500 250 0 25 00 1 496 10 3 mol m Sn 118 7 1 496 10 3 0 1775 g w Sn 0 1775 0 4062 43 70 n Sn n Pb 0 2000 0 02500 0 009970 0 02405 250 0 25 00 2 602 10 3 mol n Pb 1 106 10 3 mol m Pb 207 2 1 106 10 3 0 2292 g w Pb 0 2292 0 4062 56 42 例34 某元素Y的氧化物是一种重要的干燥剂 其干燥效果比普通干燥剂强得多 现有一新工艺将该氧化物转变为该元素的含氧酸A A的元素分析结果如下 O59 27 H2 49 A在273K时能稳定存在 在375K时A可以转变为另一种异构体B B中含有两个不等价的Y原子 继续隔绝空气加热发生歧化反应 其中一种歧化产物是焦亚磷酸 试回答下列问题 1 指出元素Y在周期表中的位置以及该元素的名称与电子排布式 2 写出含氧酸A及其异构体B的路易斯结构式 3 写出歧化反应方程式 并列举另一种歧化产物C的一项用途 4 研究发现 C在弱碱性介质和中性介质中与醋酸铜反应分别生成一种绿色沉淀D和棕红色沉淀E 摩尔电导表明D和E都是电中性分子 且D的分子量明显小于E 试画出D和E的结构式 如果存在异构体 也要求画出 1 第三周期VA族 P Ne 3s23p3 2 略 折线 3 2H4P2O6 H4P2O5 H4P2P7 焦磷酸 无氰电镀 4 D 例35 联吡啶 bipy 是一种常见的配位显色剂 它可以与多种离子作用形成具有颜色的稳定配合物 1 已知亚铁离子的电子自旋配对能P 17600cm 1 在pH 3 9的条件下 联吡啶 bipy 与亚铁离子作用生成的配合物在 552nm处有最大吸收 该波长对应的颜色为绿色 其互补色为紫红色 若无其他显色因素存在 该配合物应该呈现什么颜色 2 摩尔比法又称等摩尔连续变化法 是测定配合物组成的常用方法 固定中心离子 设其摩尔数为a 与配体 其摩尔数为b 则摩尔数之和a b 常数 改变a b的值测溶液的吸光度A 然后以A为纵坐标 以b a b 为横坐标作图 Fe2 联吡啶体系的实验数据如图所示 求该配合物的配位数n为多少 3 该配合物中心离子的杂化轨道类型为什么 该配合物的理论磁矩为多少 该配合物的晶体场稳定化能为多少 4 已知亚铁离子与某配体X生成蓝色配合物FeXn 蓝色配合物FeXn在 590nm处有最大吸收 若向 1 溶液中投入足量X 溶液的颜色发生怎样的变化 为什么 5 画出Fe2 联吡啶形成的配合物的全部异构体 1 紫红 2 由实验数据可知 在b a b 0 75处出现极大值 则a b 1 3 考虑到联吡啶为双齿配体 因此配位数为6 3 最大吸收峰所对应的波数 1 1 552nm 1 552 10 7cm 18116cm 1 该数值大于亚铁离子的电子自旋配对能P 17600cm 1 为内轨型配合物 中心离子采取d2sp3杂化 轨道中未成对电子数为0 理论磁矩为0 晶体场稳定化能为八面体强场 配体所形成的晶体场为八面体场 CPSE 24Dq 2P 24Dq 2P亦可 98 8kJ mol或8278 4cm 1 1分 4 由于配合物FeXn呈蓝色 被吸收的为其互补色 其波长在580nm 600nm之间 故配合物FeXn分裂能小于Fe2 联吡啶形成的配合物的分裂能 即X是比联吡啶更弱的配体 配合物FeXn的稳定性更差 若向 1 溶液中投入足量X 溶液的颜色除了稀释因素外 不会发生较大变化 5 对映异构体 例36 1 镧系元素金属离子电子构型为f0 f1 f6 f7 f8 f13 f14时相对稳定 为无色 其他构型往往呈现出不同的颜色 为什么 2 碱金属热还原法 中 以SmF3为原料可得到化合物A 其仪器分析结构为 Sm mg dm 3 42 29 42 20 括号内为计算值K mg dm 3 5 63 5 46 括号内为计算值F mg dm 3 15 32 15 92 括号内为计算值1 写出A的化学式 并指出Sm在A中的价电子构型 2 写出62号元素Sm的核外电子排布式 并指出化合物A是否有颜色 3 磷萃取剂HDEHP P204 其结构为 RO 2P O OH R CH3 CH2 3CH C2H5 CH2 P204是一个弱酸 在苯中常以二聚体的形式存在 在萃取Sm3 过程中 形成配位数为6的电中性螯合物B 画出P204的二聚体以及B的结构式 如有异构体也要求画出 1 f f跃迁 前些构型相对稳定 跃迁需要的能量高 在紫外区吸收 没有颜色 后些构型f f跃迁在可见区发生吸收 呈现出颜色 2 KSmIISmIIIF6 4f6 4f5 Xe 6s24f6 例37 金属M的三氯化物MCl3水溶液中加入锌汞齐后可得还原性溶液A 若将该溶液加入到醋酸的饱和溶液中可以得到难溶的红色晶体B 已知MCl3中Cl含量为67 16 光谱分析表明 B分子呈中心对称 其中M原子的配位数为6 即M原子周围有6个原子与之成键 M原子含量27 64 碳原子仅存在于醋酸根离子中 碳原子含量25 54 试问 1 金属M的原子量为 2 红色晶体B中M原子和碳原子的个数比为 3 红色晶体B中和M原子配位的除了醋酸根离子还有 4 红色晶体B的分子式为 5 画出红色晶体B的结构简图 1 52 002 1 43 碳原子含量25 54 则醋酸根含量62 79 其他含量9 57 金属为二价钴 2个醋酸根 则其余部分式量18 对应1个H2O 两个醋酸根对应1个Co 根据配位数知为二聚体 4 Cr2 CH3COO 4 H2O 2 例38 1 吡啶 2 甲酰胺 简写为piaH 可有两种方式起双齿配体的作用 型式A 型式B 1 如果按B种型式配位 画出 Ni H2O 2 piaH 2 2 离子的可能存在几何异构体 并说明其旋光性 2 以N N方式配位 型式A 时 其可能的异构体型式如何 2 含有4个水分子的醋酸镍 Ni C2H3O2 2 4H2O 是单聚体 它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物 而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物 请画出这三种醋酸镍的的结构 并指出镍的杂化方式 3 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性 试解释该事实 4 液体氟化氢是酸性溶剂 具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数 HF是离子型物质的优良溶剂 但其高活性和毒性给操作带来困难 1 LiF溶于HF产生两种离子 从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是 2 醋酸在水中是个酸 在HF里却是碱 写出反应方程式 3 高氯酸在HF中呈现两性 分别写出反应方程式 1 1 有5种几何异构体 其中水分子在相邻位置的的有3种 这三种都有旋光异构 图略 2 分子中的两个N原子的周围环境不同 所以A型式和B型式异构体完全一样 2 1 sp3d2 2 sp3d2 3 dsp23 苯的 电子可以和Ag 的空轨道形成配合物 Ag C6H6 4 1 LiF HF Li FHF HF与F 之间形成氢键的能力比较强 2 CH3COOH 2HF CH3COOH2 FHF 3 HClO4 2HF H2ClO4 FHF HClO4 HF ClO4 H2F 例39 太阳能发电和阳光分解水制氢 是清洁能源研究的主攻方向 研究工作之一集中在n 型半导体光电化学电池方面 下图是n 型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图 图中的半导体导带 未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带 与价带 已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带 之间的能量差 E Ec Ev 称为带隙 图中的e 为电子 h 为空穴 瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置 其半导体电极由2个光系统串联而成 系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成 系统二吸收绿色和红色光 由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成 在光照下 系统一的电子 e 由价带跃迁到导带后 转移到系统二的价带 再跃迁到系统二的导带 然后流向对电极 所采用的光敏染料为配合物RuL2 SCN 2 其中中性配体L为4 4 二羧基 2 2 联吡啶 1 指出配合物RuL2 SCN 2中配体L的配位原子和中心金属原子的配位数 2 画出配合物RuL2 SCN 2的全部可能结构 键合异构体 用Z Z代表L 其中Z为配位原子 有旋光活性的请说明 3 分别写出半导体电极表面和对电极表面发生的电极反应式 以及总反应式 4 该光电化学电池装置所得产物可用于环保型汽车发动机吗 说明理由 1 配体L的配位原子是2个吡啶环上的N 中心金属原子的配位数是6 2 没有旋光活性 有旋光活性 3 半导体电极表面发生的电极反应式为 2H2O 4e O2 4H 对电极表面发生的电极反应式为 4H 4e 2H2总反应式为 2H2O O2 2H2 4 可用于环保型汽车发动机 该光电化学电池装置所得产物氢气 属于清洁能源 原材料 可通过氢气燃烧产生的热能用于汽车发动机 亦可经由氢燃料电池产生的电能用于汽车发动机 例40 羟桥基出现在很多过渡金属元素的配合物中 如铬的配合物A 称取5 88gK2Cr2O7与32 的乙醇溶液混合 并用盐酸酸化 得到绿色溶液 加入过量锌粉 得到蓝色溶液 过滤后 加入氨水调节pH为10 21 通入氧气可得到Cr 的深绿色配合物A的晶体7 784g 以铬计算的产率为80 元素分析显示A中含Cl36 49 含N28 78 A带有一个结晶水 A的配离子中有一对称面 且没有检测到Cr Cl键的存在 1 pH 10 21的溶液中NH3与NH4 的比值 Kb 1 8 10 5 2 试推测A的化学式 3 画出A配离子的结构 4 写出最后一步反应的方程式 5 Al3 CH3 9O3分子中氧的配位数与A配离子中氧配位数相同 且具有高度的对称性 画出其结构 并指出O Al的杂化类型 1 NH3 H2O NH4 OH Kb NH4 OH NH3 OH Kw H pH 10 21易得 NH3 NH4 92 nCr 2n K2Cr2O7 2 5 88 294 0 0400molmCr 0 0400 52 00 2 08gA中Cr质量分数为 WCr 2 08 0 8 7 787 100 21 37 WH WO 100 21 37 36 49 28 78 13 36 设WO a则由电荷守衡 0 2137 52 3 0 1336 a 1 1 36 49 35 5 1 28 78 14 3 a 16 2WO a 0 0658WH 0 1336 0 0658 0 00879在A中nCr nN nCl nO nH 21 37 52 28 78 14 36 49 35 5 6 658 16 0 879 1 2 10 5 2 33A的化学式为Cr2N10Cl5H33O2 因Cr 2Cr 配5Cl和1OH 为Cr2 NH3 10 OH Cl5 H2O3 A配离子的结构式 4CrCl2 18NH3 H2O 2NH4Cl 2 NH3 5Cr OH Cr NH3 5 Cl5 H2O 16H2O 例41 铬能形成许多色彩鲜艳的化合物 并呈现出不同的氧化态 1 将一种铬 盐溶于水 加入过量NaOH溶液 得一绿色溶液A 在A中加H2O2 得到黄色的B溶液 再酸化 又得橙色C溶液 写出反应方程式 2 在足量H3O 离子存在下 在C溶液里再加入H2O2 呈现一种深蓝色 该蓝色物质为CrO5 不久溶液又转变为绿色 蓝色中间物CrO5的结构简式如何 C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应 当用C溶液滴定H2O2时 请计算每mL0 020mol L的C相当于多少mol的H2O2 3 固体CrCl3 6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子 今用以下离子交换实验 测定属于哪种组成的配离子 实验将含0 2190gCrCl3 6H2O的溶液通过H 离子交换树脂 交换出来的酸用0 1250mol L的NaOH溶液滴定 用去NaOH溶液6 570mL 已知配离子呈八面体结构 试确定该配离子 并画出它的所有可能结构式 4 将过量30 H2O2加入 NH4 2CrO4的氨水溶液 热至50 后冷至0 析出暗棕红色晶体A 元素分析报告 A含Cr31 1 N25 1 H5 4 在极性溶剂中A不导电 红外图谱证实A有N H键 且与游离氨分子键能相差不太大 还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键 呈五角双锥构型 4 1 以上信息表明A的化学式为 可能的结构式为 4 2 A中铬的氧化数为 4 3 预期A最特征的化学性质为 4 4 生成晶体A的反应是氧化还原反应 方程式是 1 Cr3 4OH Cr OH 4 2Cr OH 4 3H2O2 2OH 2CrO42 2CrO42 2H Cr2O72 H2O2 不是氧化还原反应总反应 2Cr2O72 8H2O2 16H 4Cr3 7O2 16H2O相当于0 080mmolH2O23 交换出nH 08212mmoln配 0 8222mmol配离子 Cr H2O 4Cl2 有两种结构 Cl在邻位和对位 4 4 1 Cr NH3 3O4或CrN3H9O4 4 2 4 4 3 氧化还原性 4 4 CrO42 3NH3 3H2O2 Cr NH3 3 O2 2 O2 2H2O 2OH 例42 无机物A是一种较常见的热敏变色材料 合成路线如下 将一份40 12mg的液态汞样品完全溶解在0 10mol L的稀硝酸中 再添加KI溶液立即产生橘红色沉淀B 继续添加KI溶液 沉淀溶解 得到C溶液 然后滴加硝酸银溶液 即生成黄色沉淀D D的理论值是184 8mg D中碘元素的质量分数达到54 94 D经过滤 洗涤后 取出和木工用的白胶或透明胶水混合 即得到一种示温涂料 用毛笔蘸取该涂料在白纸上描成图画或写成文字 待它干燥 把这种描有图画或者文字的纸条贴在盛有热水的大烧杯外壁 原来黄色的图画不久便成橘红色 冷却后又变黄色 呈现可逆热致变色现象 该纸条可反复使用 1 分别写出汞与稀硝酸反应以及产生橘红色沉淀B的化学方程式 2 C与D的阴离子构型均为正四面体 写出C与硝酸银溶液反应的化学方程式 3 D发生可逆热致变色过程中元素组成并未发生改变 但阴离子降低了一价 请写出橘红色物质的化学式 1 3Hg 8HNO3 3Hg NO3 2 2NO 4H2OHg NO3 2 2KI HgI2 2KNO32 K2 HgI4 2AgNO3 Ag2 HgI4 2KNO33 HgAg AgI4 例43 对苯二甲酸是一种重要的化工原料 它能与某含碳 氢 氧三种元素的有机化合物A反应生成高分子化合物B 已知50 0mL水中溶有0 300gA的溶液与100mL水中溶有3 30g蔗糖的溶液凝固点相同 哌啶俗称六氢吡啶 以乙醇作溶剂 它与对苯二甲酸反应可生成对苯二甲酸哌啶盐 1992年 人们用甲醇作溶剂 用对苯二甲酸哌啶盐 2 2 一联吡啶和Co ClO4 2 6H2O在60 下反应两小时 得到双核钴的配合物 哌啶没有参与形成配合物 该配合物中含C 51 3 H 3 38 N 9 98 Co 10 5 计算值 用X 衍射法测定其单晶 表明羧基氧均已配位 ClO4 处于配合物的外界 1 试求化合物A的式量 并确定A是何物质 2 写出化合物A与对苯二甲酸的反应方程式 3 若以水作溶剂 与乙醇作溶剂相比 哌啶的pKb值如何变化 4 写出对苯二甲酸的共轭碱 5 试推断出该双核配合物的分子式 要有推断过程 1 A的式量为62 2 A为乙二醇2 nHOCH2CH2OH nHOOCC6H5COOH OCH2CH2OOCC6H5CO n 2nH2O3 水作溶剂时 pKb变小4 HOOCC6H5COO 5 Co原子数为2 M 1122 C原子数 48 H原子数 38 N原子数 8 8个N必含4个联吡啶 其中含40个C 还剩8个C 必是一个对苯二甲酸根 带两个单位负电荷 据电中性原理 外界必有2个ClO4 4个联吡啶 1个对苯二甲酸根 必含36个H 还有2个H 可能带一分子水 故分子式为C48H38N8Co2Cl2O13 分子量与此式相符 故可推定 例44 配位化学是无机化学的一个重要分支 在十九世纪 维尔纳的老师认为 六配位化合物是一种链式结构 如 M A B C D E F或M B A C D E 而维尔纳认为 六配位化合物是一种八面体 1 请你设想一下 维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的 在配合物中 乙酰丙酮 CH3COCH2COCH3 是常见的一种配体 试回答 2 乙酰丙酮可作双齿配体 请从有机化学的角度加以解释 3 某同学用乙酰丙酮与CoCl2 H2O2在一定条件下反应得到一晶体A 为测定晶体组成 该同学设计以下实验 准确称取A晶体0 4343g 煮沸溶解后 将Co元素转化为Co II 形式 然后用氢离子交换树脂 即HR型 充分交换至看不出有Co2 的红色 过滤 交换液用0 1013mol L的NaOH标准溶液滴定 用去24 07mL 测定该物质A的摩尔电导 发现其为电中性分子 求 3 1 A中Co的质量分数 3 2 预测A的化学式 画出A的结构并写出Co的杂化形态 3