化学键（第2课时）.ppt

思考与交流 分析H和Cl的原子结构 你认为H2 Cl2 HCl的形成与氯化钠是一样的吗 分析氯化氢的形成过程 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 1 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 成键微粒 原子 相互作用 共用电子对 成键元素 同种或不同种非金属元素 AlCl3除外 二 共价键 注意 用电子式表示共价键时要注意 由于电子对是两原子共用的并没有形成离子 因此写电子式时 电子式中没有 等符号 练习 用电子式表示下列物质CO2 NH3 CH4 N2 在化学上常用一根短线 表示一对共用电子 所以共价分子亦可表现为 O C O 2 用电子式表示共价键的形成过程 Cl2 HCl 学与问 你能用电子式表示H2O分子和CO2分子的形成过程吗 2H 2 H 1 共价化合物 以共价键形成的化合物称为共价化合物 不同种非金属元素组成的化合物 除铵盐 一般是共价化合物 如 H2O HF HNO3 CO2 CCl4 2 非金属单质 如 N2 H2 O2 3 共价键的存在 3 离子化合物 如 NaOH Na2O2 注意 在离子化合物中一定有离子键 也可能有共价键 而在共价化合物中不可能有离子键 幻灯片12 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 Na 过氧化钠晶体中 过氧根离子 O2 2 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 幻灯片9 O Na 2 如 NaOHNa2O2 离子化合物与共价化合物有什么区别 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 一般为活泼金属和活泼非金属元素 一般为非金属元素 阴 阳离子 原子 发生电子的得失 通过共用电子对形成 思考 HCl中 为什么H显 1价 为什么Cl显 1价 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键 1 1 1 1 思考 共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央 不偏移 共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键 正中央 H2中共用电子对又如何 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 4 共价键的类型 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键 判断非极性键和极性键的依据 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 成键微粒 原子 相互作用 共用电子对 成键元素 同种或不同种 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 二 小结 非金属元素 不同种非金属元素的原子间形成极性共价键 同种非金属元素的原子间形成非极性共价键 5 化学键 1 是存在于分子内部的强烈作用 2 化合物与化学键的关系 在离子化合物中一定有离子键 也可能有共价键 在共价化合物中不可能有离子键 稀有气体单质都是单原子分子 不含化学键 3 化学反应的本质是 从宏观上讲 从微观上讲 旧化学键的断裂和新化学键的形成 有新物质生成 1 下列物质中存在非极性键的是 A O2B NaClC HClD NH3 A 2 下列说法中正确的是 A 含有离子键的化合物必是离子化合物B 具有共价键的化合物就是共价化合物C 共价化合物可能含离子键D 离子化合物中可能含有共价键 AD 练习 3 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A Ba OH 2B CaCl2C H2OD H2 A 4 下列叙述正确的是 A O2分子间存在着非极性共价键B CO2分子内存在着极性共价键C SO2与H2O反应的产物是离子化合物D 盐酸中含有H 和Cl 故HCl为离子化合物 6 用电子式写出下列物质的形成过程 1 CO22 Br23 KBr4 Na2O 5 判断Cl2 N2 HCl NH3 NaOH H2O2物质中分别存在哪些类型的化学键 2 核外电子数相等的微粒 1 10电子 的微粒 2 4 2 18电子 的微粒 2 2 5 2 6 3 其他等电子数的微粒 14电子 的微粒 Si N2