酸碱中和滴定的实验操作.ppt

精确取液仪器 滴定管 盛液防溅仪器 锥形瓶 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 排废液用 移液管 洗耳球 取液 使用方法实验化学P76 2 滴定阶段 3 数据处理阶段 1 准备阶段 检查是否漏水 水洗 润洗 装液 记录初读数 取待测液 加指示剂 滴加标准液直至颜色发生明显变化 记录末读数 计算待测液浓度 润洗的操作 装液的操作 读数的要求 滴定管 移液管均可 滴加的要求 滴加标准液的操作 为什么要排气泡 把滴定管固定在滴定管夹上 锥形瓶放在下面接液体 滴定过程中用左手控制活塞 用右手摇动锥形瓶 眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 操作手法 两种滴定管有什么差别 怎样使用 不同之处 1 控制机关 酸式 活塞 碱式 橡胶管 玻璃珠 2 调零方式 酸式 转动活塞 碱式 尖嘴朝上 挤压玻璃珠 3 操作指法 酸式 大拇指 食 中指轻旋活塞 碱式 大拇指食指捏球中略偏上位 4 盛放对象 酸式 酸性试剂 氧化剂 碱式 碱性试剂 用0 1000mol LNaOH滴定0 1000mol LHCl的滴定曲线 锥形瓶 20 00mLHCl 滴定管 逐滴加NaOH H 20 00 0 100 5 00 0 100 20 00 5 00 0 06mol L pH lg0 06 1 22 1 22 H 20 00 0 100 19 95 0 100 20 00 19 95 0 000125mol L pH 3 9 3 9 7 0 OH 20 05 0 100 20 00 0 100 20 00 20 05 0 000125mol L H 8 10 11mol L pH 10 1 10 1 1 48 1 85 2 3 2 6 11 4 11 7 12 3 0 1mL约2滴 pH提高了6个单位 突变 突变范围内指示误差均很小 19 60 3 0 010203040V NaOH mL 12108642 pH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙甲基红 理论上 应选用在pH 7时变色的指示剂 但根据滴定曲线 氢氧化钠溶液体积从19 98ml到20 02ml时 pH从4 3突越至9 7 因此 选择变色范围在这一范围内的指示剂均可 终点的判断 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 常用指示剂 甲基橙 甲基红 酚酞 石蕊颜色变化不明显 一般不作为酸碱滴定中和实验的指示剂 半分钟内不变色 怎样处理中和滴定数据啊 去掉 离群 值 平均相近值 依据n H n OH 列式 c 待 V 待 c 标 V 标 C 待 c 标 V 标 V 待 A同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验 所得结果分别为22 00mL 20 20mL 20 40mL 则A同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为 20 30mL P76活动与探究 为什么要重复实验 当两次测定误差较大时 应如何处理 怎样分析误差 装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 锥形瓶用待测液润洗 滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴 滴定后仰视读数 前正常 滴定前俯视读数 后正常 说一说 下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变 偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 偏高 用滴定管取待测液时没有润洗液 滴定时待测液溅出 滴定后俯视读数 滴定前仰视读数 滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 锥形瓶水洗后未晾干 偏低 偏低 偏低 偏低 正确 没影响