三轮复习中化学规范答题的方法与技巧.doc

三轮复习中化学规范答题的方法与技巧一、学生答题时容易出现的问题1.书写表达不规范元素符号难以辨认，比如“N”和“H”不分，“Cu”“Ca”不分等。2.专业语言缺乏，随意化严重简答题要求考生回答做到专业、有要点，条理清晰，表达规范，切忌冗长。 3.严谨性不够，考虑不周全，想当然现象严重会而不对：主要体现在不按要求作答，想当然。比如字母大小写混用，汉字与符号、化学式混用，氢气答成氢等情况。对而不全：如2013年山东高考30（2） 只答水解而不答TiOSO4水解或TiOSO4与水反应等等得不全分。全而不精：虽回答了很多，但语言不到位，答不到点子上。二、规范答题的方法与技巧首先，教师要继续研读2014年山东卷考试说明，用心研究近五年山东卷和全国课标卷高考题，把握命题规律；猜测2014年命题的热点和重点；充分了解学情，提高认识，查漏补缺；规范教学，包括教学语言、板书、解题步骤和实验操作等方面；引导学生形成规范的审题观、分析观和答题观；有计划地加强理综训练，并及时讲评试卷，指出存在的问题。其次，应让学生明白：粗心只是一种借口，规范答题才是一种能力。1培养规范审题能力方法是：细微阅读，捕捉信息。对关键字词，可以“点点”、 “划划”。审题时注意：由“粗”到“细”，多层次多角度获取信息 ；逐字逐句，咀嚼关键词，捕捉有效信息；排除干扰，滤取有用信息；深入分析，挖掘隐含信息。特别注意以下细节：(1)“正确” “不正确”；“由小到大排列” “由大到小排列”；“一定” “可能”等 ；(2)“稀”“浓”； “过量” “少量”；“适量” “足量”；“最多” “至少”；“所有” “部分” 等；(3)“短周期”、“主族”、“同周期”、“同主族”等； (4) “等体积”、“等质量”、“等物质的量”等(5) 单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“molL-1min-1”与“molL-1s-1” 等； (6) “( )”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等； (7) 区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。(8) 气体摩尔体积的适用条件。是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。如三氧化硫、氯仿、己烷、水等物质的状态。(9) 溶液的酸、碱性和颜色等。(10) 书写电极反应式时，看清是“正极” 、“负极”、“阳极”或“阴极”(11)有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”： 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等 看条件：是否恒温、恒压、恒容等 看各物理量的单位是否需要换算(12)图像题要先看清纵、横坐标，在注意变化趋势，分析特殊线、点等2培养规范分析问题的能力第一，分析问题要从基本的切入点入手，形成有效合理的基本程序，注重养成思维品质，才能有效的避开陷阱和寻找解题的契机。如：化学实验的分析（实验目的原理步骤结论）；物质的量浓度有关计算（概念理解角度）；离子浓度大小的比较（粒子平衡角度）；化学平衡常数的计算（平衡常数的本质）；水的电离（电离平衡角度）；pH计算（定义角度）；电解池分析（离子放电）；等等。第二，分析问题所用有效信息的提取，有时可采用带着问题重读题干的方法。第三，注重学科思路和方法的形成过程，认识问题的本质，便于深刻认识并灵活运用知识。要引导学生利用化学概念、原理等知识，通过现象、特征看本质，从而找到分析、解决问题的切入点。3培养规范答题的能力在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范、严谨。 (1) 填“化学方程式”还是“离子方程式” (2) 填“名称”、“化学式”还是“代号”、“序号”等 (3) 填“大于”还是“”；“增大”还是“变大”等 (4) 对于有机物是“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”等 (5) 书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”、“”、“”、“”、“” ；酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”；电化学电极方程式的书写要注意电解质环境的区别。(6) 书写热化学方程式时要注意： 物质状态 “+”“-”号 “kJ/mol” 计量数与的对应 。(7)一些容易写错的化学名词或术语中的字：苯(笨)、乙烯(稀)、戊(戍)烷、己(已)烷、氨(胺、铵)基、铵(氨、胺)盐、食(石)盐水、水蒸气(汽)、汽(气)油、金刚(钢)石、木炭(碳)、焦炭(碳)、活性炭(碳)、石炭(碳)酸、硫氰(氢)化钾、铁触媒(煤)、油脂(酯) 、酯(脂)化反应坩埚(钳锅)、量筒(桶)、容(溶)量瓶、锥(椎)形瓶饱和(合)液、混合(和)物、熔融(融熔)状态、熔(溶)化蘸(粘)取溶液、萃(淬)取、暴(爆)沸、过滤(漏 、 ) 浑(混)浊、粉末(未)、第 A族(七或7)(8) 有机结构简式的书写：氢原子的多少、注意键的位置、苯环与环己烷的区别(9) 容量瓶、量筒等量器的选用要注明规格(10) 两溶液等体积混合时，注意离子浓度的变化(11) 计算反应速率和平衡常数时，不要忘记容器的体积(12）简答题要求做到要点明确，语言简练，按顺序回答。三、简答型填空题归类1. 简单实验性描述（1）浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边注边用玻璃棒搅拌。（2）检查气密性的方法：热捂法：将导管末端浸入盛有水的烧杯内-用双手紧握容器-导管口有气泡均匀冒出，松手后，导管口形成一段水柱。描述现象-得结论。现象有两点，其一：导管口有气泡均匀冒出；其二：松手后，导管口形成一段水柱。液差法：关闭止水夹，向容器中加水，至漏斗下端导管中与导管外形成一个液面差，并一定时间内不再变化，气密性好。（3）气体纯度的检验：排水法收集一试管气体，用大拇指堵住管口，靠近酒精灯火焰，如果听到“噗”的声音，则为纯净；若为尖锐的爆鸣声，则表示不纯。 （4）测定溶液pH的方法：取一小段pH试纸置于表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，然后与标准比色卡对照记录数值。（5）喷泉实验的引发操作：有胶头滴管：挤捏胶头滴管-打开止水夹-观察喷泉没有胶头滴管的：先打开止水夹，然后用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，使烧瓶内气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使烧瓶内气体与烧杯内溶液接触，即发生喷泉。（6）排水法收集气体的一般程序：移出导气管，在水下把集气瓶盖上玻璃片，用手按住玻璃片将集气瓶和玻璃片一起缓缓移出水面。（7）分液时操作： 静置分层后，先打开上口玻璃塞，（或将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），然后打开活塞，使下层液体顺利流下，另取烧杯将上层液体从上口倒出。（8）检查是否漏水的一般程序：分液漏斗：关闭活塞，加入一定量的水，观察是否漏水，得出结论。容量瓶塞子检查：先加一定量的水，盖上玻璃塞，倒置观察，若不漏水，则正放后将玻璃塞旋转180再倒置观察）。（9）向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，将沉淀过滤后洗涤，请描述洗涤沉淀的方法：向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，水自然流下，反复2-3次。 检查沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸银溶液，如果不再产生沉淀，说明沉淀已洗净。 如果向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至沉淀完全，如何证明沉淀完全？在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加硝酸银溶液，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。2.物质检验、鉴别题的描述：答题模板：取样，加入试剂，若有现象，则有 物质；否则，没有xx物质。如：Fe2+的检验、Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+共存时Fe2+的检验、Fe2+和Fe3+共存时Fe3+的检验 Cl的检验 NH4+的检验 SO42的检验 SO2气体的检验、SO2与CO2混合时各气体的检验 Cl2的检验 NH3的检验3. 实验现象、作用等方面的描述：现象描述：“沉淀”、“气体” 、“颜色”要准确全面作用或用途：“直接作用+根本目的”。如尾气吸收装置的作用“吸收气体，防止污染空气”。有仪器的作用，试剂的作用，装置的作用等指错：两种回答方法否定式：如“未-” ，“没有-” 陈述式：如“直接-”，或“-是错误的” 改错：“应该-”答原因有三种：“有理” “有据” 正说:“直接原因+根本目的” 反说:“如果-就-”4.化学原理性分析利用四大平衡原理：化学平衡移动、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡及难溶电解质的溶解平衡原理来解释原因或现象。答题模板：溶液中存在某粒子平衡条件改变离子浓度改变平衡移动结果。如：为什么可以用MgO或Mg(OH)2、MgCO3如何除去MgCl2溶液中的FeCl3？有两种解释：（1）从Fe3+水解角度：溶液中存在平衡： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3后，与H+反应，减少了溶液中c(H+)的浓度，促使上述平衡向右移动，只要加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3的量适当，最后会使溶液中的Fe3+全部转为Fe(OH)3沉淀，从而除去溶液中的Fe3+。（2）从Fe(OH)3溶解平衡的角度： Fe(OH)3存在下列溶解平衡