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第二节化学计量在实验中的应用 第一课时 500g 问题探究 宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系 如何建立这种联系呢 500g 宏观物质 微观粒子 物质的量 资料卡片 国际单位制 SI 中的七个基本物理量 物质的量 一 物质的量 1 定义 分子 原子 离子 质子 中子 电子 2 度量对象 粒子 3 符号 4 单位 表示含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔mol 碳原子6 02 1023 碳单质0 012kg12C 1mol 意大利物理学家阿梅代奥 阿伏加德罗 A Avogadro 1776 1856 5 阿伏加德罗常数 NA单位 mol 1 趣味小知识 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 6 注意事项 物质的量只适用于微观粒子 使用时要用化学式指明粒子种类 通过阅读与思考你能否得出物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 的关系 思考与交流 计算与讨论 1个氧原子的质量为 2 657 10 23g1个氢原子的质量为 1 674 10 24g1个铝原子的质量为 4 485 10 23g分别计算 1mol氧原子 氢原子 铝原子的质量 保留正数 讨论并找出其中的规律 1mol几种物质的质量 64gCu 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 7 摩尔质量 符号 M 单位 gmol 1molO2的质量是 O2的摩尔质量是 O2的相对分子质量是 1molMg的质量是 Mg的摩尔质量是 Mg的相对原子质量是 计算与理解 32g 24g mol 24g 32 32g mol 24 计算与提高 2molCu的质量是 5molSO2的质量是 128g 320g 根据以上问题能否得出物质的量 n 质量 m 与摩尔质量 M 三者之间的关系 思考与交流 第一课时作业 1 物质的量 是指 A 物质的质量B 物质的微观粒子数C 物质的质量与微观粒子数D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2 下列说法中正确地是 A 1mol氧B 1molH2SO4C 1mol米D 1mol面粉3 在1molH2O中 A 含1molHB 含6 02 1023个氢原子C 含6 02 1023个水分子D 含3 01 1023个氧原子 4 下列说法不正确的是 A Na的摩尔质量为23gB Na的摩尔质量为23C Na的摩尔质量为23g molD Na的摩尔质量为23g 10 2kg
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