2.1 第一节 共价键.doc

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？H的未成对电子位于_能级，Cl的未成对电子位于_能级，故形成HH键时为_个_电子的电子云重叠, ClCl键为_个_电子的电子云重叠，而HCl键为_个_电子和_个_电子重叠而成。 s电子的原子轨道呈_形，p电子的原子轨道呈_形。 3、根据电子云重叠方式（五）共价键的特征1、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。共价键的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。2、具有方向性除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外，p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。指出下列分子键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？N原子的未成对有_个，都为_电子学与问你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均指电子排布式中的未成对电子数 在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN分子中只有键的是 ，分子中含有键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_科学探究1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键。乙烷分子中由_个键组成；乙烯分子中由_个键和_个键组成；乙烯分子中由_个键和_个键组成。练习1、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是A、3个键 B、1个键，2个键C、个键 D、个键，1个键3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道小 结一、共价键1、键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：ss、sp、pp等。2、键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3、由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键组成.六）、键参数:键能、键长、键角1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量或者拆开1mol化学键成为气态基态原子吸收的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol如，形成l mol HH键释放的最低能量为4360 kJ，则 HH键能为4360 kJ/mol 形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ 则 N三N键能为946 kJ/mol.3、键角：多原子分子中键和键之间的夹角。键长和键角共同决定分子空间构型;键长和键能共同决定分子稳定性.1、CO分子和N2分子的某些性质七）等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的.2、常见的等电子体：思考与交流1、试利用表2l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？1、形成2 mo1HCl释放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr释放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.2、键能大小是：F-HO-HN-H3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。T：2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约翰芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比。例如乙醛的结构简式为CH3CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3:1。（1）结构式为的有机物，在PMR谱上观察峰给出的强度之比为 ；（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR中只有一个信