人教版九年级下册 第十一单元 实验活动8 粗盐中可溶性杂质的去除(专题复习)(17张PPT).ppt

粗盐中可溶性杂质的去除专题复习 复习目标 1 知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2 Mg2 SO42 并进一步知道如何选择试剂 2 知道除去可溶性杂质时 所加试剂一般要过量 过量的试剂也要在后续实验中除去 3 在加入两种或两种以上的试剂除杂时 知道如何考虑试剂加入的先后顺序 除杂试剂的选择 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 通过观察 我们可以看出的NaCl中离子是 所以我们要保留的就是钠离子和氯离子 其他离子就是杂质离子 那么对于NaCl来说 MgCl2杂质离子是 CaCl2杂质离子是 Na2SO4杂质离子是 因此 在不引入新杂质的前提下 我们一般1 用 除去MgCl2 2 用 除去CaCl2 3 用 除去Na2SO4 NaOH Na2CO3 BaCl2 Mg2 Ca2 SO42 Na Cl 为了把杂质除尽 所加的试剂要过量 过量的试剂在后续实验中必须除去 怎样才能除去我们加入的过量的NaOH Na2CO3 BaCl2 分析 因NaOH溶于水 会产生Na OH 而Na 是NaCl本身就有的 所以NaOH过量 实际上过量的是OH 同理 Na2CO3过量 实际上过量的是CO32 BaCl2过量 实际上过量的是Ba2 因此实际要除去的就是过量的OH CO32 Ba2 所以用 除去过量的Ba2 用 除去过量的NaOH和Na2CO3 CO32 稀HCl 试剂添加的顺序 向粗盐溶液中加入试剂的顺序 1 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 2 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 3 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl注意 Na2CO3一定要在BaCl2之后加入 稀盐酸一定要最后加入 为了除去粗盐中的氯化钙 硫酸镁及泥沙 可将粗盐溶于水 然后进行下列五项操作 过滤 加过量氢氧化钠溶液 加适量盐酸 加过量碳酸钠溶液 加过量氯化钡溶液 正确的操作顺序是 点拨 碳酸钠的目的是 除去粗盐中的氯化钙和所加过量的氯化钡 因此碳酸钠要加在氯化钡的后面 盐酸要加在过滤之后 例1 C D 除去食盐溶液中的CaCl2 MgCl2 Na2SO4等杂质 需加入NaOH Na2CO3 BaCl2和盐酸 加入顺序正确的是 ANaOH Na2CO3 BaCl2 HClBNa2CO3 BaCl2 HCl NaOHCBaCl2 HCl NaOH Na2CO3DNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 例2 D 若要除去粗盐中可溶性的杂质 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 常用下面的流程来进一步提纯 下列说法正确的是 B 例3 A 首先要把粗盐溶于水形成溶液 然后镁离子用氢氧根离子沉淀 加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀 硫酸根离子用钡离子沉淀 加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀 至于先除镁离子 还是先除硫酸根离子都行 钙离子用碳酸根离子沉淀 除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀 但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后 这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡 离子都沉淀了 再进行过滤 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子 最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠 所以正确的顺序为氢氧化钠 氯化钡 碳酸钠 故错 B 加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子 故加入盐酸时 若滤液中不再产生气泡 证明加入的盐酸适量 故对 C 加入试剂a后 氢氧化钠和氯化镁能够产生氢氧化镁沉淀 氯化钡和硫酸钠可以产生硫酸钡沉淀 碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀 碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀 将溶液I过滤可得4种沉淀 故错 D 溶液通过蒸发结晶得到精盐 不是过滤 故错 故选 B 解析 将粗盐 主要成分是NaCl 还含有少量泥沙 CaCl2和MgCl2杂质 经过一系列除杂 提纯后 得到纯净的NaCl的相关过程如图所示 回答问题 1 甲是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作 其中存在一处明显错误 该错误造成的后果是 2 乙是除去滤液中可溶性杂质的流程图 写出白色沉淀B的化学式 向滤液b中加入足量稀盐酸的作用是 例4 解析 1 过滤是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作 向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒引流 以防液体飞溅 故填 液体飞溅 2 加过量Na2CO3溶液 与CaCl2发生反应 生成CaCO3白色沉淀和氯化钠 所以白色沉淀B是碳酸钙 向滤液b中加入足量稀盐酸 是将过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液反应掉 故填 CaCO3 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 粗盐中CaC12 MgC12 Na2SO4杂质去除步骤 1 加入过量的NaOH溶液 目的 除去粗盐中的MgCl2 2 加入过量的BaCl2溶液 目的 除去粗盐中的NaSO4 3 加入过量的Na2C03溶液 目的 除去粗盐中的CaCl2和所加过量的BaCl2 4 过滤 目的 过滤出Mg OH 2 BaSO4 CaCO3 BaCO3 5 加入过量稀盐酸 目的 除去所加过量的NaOH和Na2C03 6 蒸发结晶 要点 1 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换 2 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒 3 加盐酸前先过滤 质疑再探 能否分别用KOH K2CO3 Ba NO3 2代替NaOHNa2CO3 BaCl2 为什么 1 2015 河南中招 除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有 加过量BaCl2溶液 过滤 加过量Na2CO3溶液 蒸发结晶 加适量盐酸 下列操作顺序正确的是 提示 BaSO4 BaCO3难溶于水 A B C D 链接中招 2016 河南中招 22 除去NaCl溶液中CaCl2 MgCl2 Na2SO4杂质的操作有 加过量的NaOH溶液 加过量的BaCl2溶液 过滤 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 提示 Mg OH 2 BaSO4 BaCO3难溶于水 1 以上操作合理的先后顺序为 数字序号不能重复使用 2 请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 3 上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替 请说明原因 2017 河南中招 23 3分 为了除去粗盐中MgCl2 CaCl2 Na2SO4等可溶性杂质 需进行如下操作 溶解 依次加过量的BaCl2 NaOH Na2CO3溶液 过滤 加适量盐酸 蒸发 结晶 提示 Mg OH 2 BaSO4 BaCO3难溶于水 微溶物不形成沉淀 Na2CO3溶液呈碱性 1 以上操作中所发生的复分解反应共有 个 2 操作 要用到同一种玻璃仪器 该仪器在操作 中的作用是什么 3 请设计实验方案证明操作 所得溶液中含有NaOH 写出实验步骤和现象 2018河南中考 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4 CaCl2 某化学小组设计了以下方案 过滤用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和 写出加入Ba OH 2溶液时反应的化学方程式 提示 微溶物不形成沉淀 溶液X中含有哪些杂质 请设计实验加以证明 简要写出实验步骤和现象 板书设计 粗盐中CaC12 M