5.2认识物质的量浓度.ppt

m V n N 复习 背景 对于溶液而言 测量体积比较方便 而对于溶质而言 知道其物质的量比较方便 探究 能否设计一个物理量 将溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 联系起来 该物理量应如何定义 5 2认识物质的量浓度 一 物质的量浓度 C 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质的物质的量浓度 单位 mol L 或mol L 1 数学表达式 1 指的是单位体积溶液而不是溶质 2 是含溶质的物质的量而不是质量 也不是摩尔质量 3 溶液的体积不等于溶剂的体积 注意 思考1 将342gC12H22O12 蔗糖 溶解在1L水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L M C12H22O12 342g mol 答 不等 因为溶液的体积不等于溶剂的体积 从1L1mol L的C12H22O12溶液中取出100ml 取出的溶液中C12H22O12的物质的量浓度是多少 答 仍为1mol L 因为溶液是均一稳定的 浓度是不变的 思考2 1 1L溶液中含有1mol溶质 这种溶液中溶质的物质的量浓度为 2 200mL溶液中含有20gNaOH 这种溶液中溶质的物质的量浓度为 3 0 5moL L的硫酸溶液200ml 其中含有H2SO4的物质的量为 练习 2 物质的量浓度和溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 溶液的单位 公式 特点 mol L g g 体积相同 物质的量浓度也相同的任何溶液中 所含溶质的物质的量相同 但溶质的质量不相同 质量相同 溶质的质量分数也相同的任何溶液中 所含溶质的质量相同 但溶质的物质的量不相同 m V n N c V V 3 总结 二 关于物质的量浓度的计算 1 c n V之间的换算 例1 将23 4gNaCl溶于水 配成250mL溶液 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 解 m NaCl 23 4gn NaCl 0 4molM NaCl 58 5g moln NaCl 0 4molc NaCl 1 6mol LV NaCl aq 0 25L 练习1 标况下44 8LHCl溶于水配成500mL溶液 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 解 V44 8Ln HCl 2molVm22 4L moln2molc HCl 4mol LV0 5L 2 关于溶液稀释的计算 m浓c浓 m稀c稀 c浓V浓 c稀V稀 稀释前后溶质质量不变 稀释前后溶质的物质的量不变 体积单位不一定用升 相同则可 例2 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升 6mol L V 0 6mol L 500mL V 50mL 答 需6mol L的NaOH溶液50mL 解 设需6mol LNaOH溶液的体积为V 练习1 将10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀释到0 5mol L 其体积为多少毫升 练习2 将30mL0 5mol LNaCl溶液加水稀释到500mL 稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 A 0 03mol LB 0 3mol LC 0 05mol LD 0 04mol L 例 量取100ml98 的浓硫酸 密度 1 84g ml 配成500ml的溶液 求所得物质的量浓度 3 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例3 37 的盐酸 密度1 19g cm3 求其物质的量浓度 物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁 练习2 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度为1 84g mL的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 练习1 98 的密度为1 84g cm3的浓硫酸 其物质的量浓度为多少 例4 0 5mol L的NaCl溶液250mL 所含的溶质的质量是多少克 物质的量是多少 溶质的微粒数分别是多少 练习1 2L1mol L的H2SO4溶液 含溶质的物质的量为mol 含H 个 SO42 个 4 在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 2 0 5mol L的下列溶液500mL中含NO3 数目最多的是 NO3 物质的量浓度最大的是 A 硝酸钾B 硝酸钡C 硝酸镁D 硝酸铝3 求等体积的0 5mol L的三种溶液硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝中阳离子的个数比 阴离子的个数比 5 有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 C1V1 C2V2 混合前后溶质的物质的量总和不变 例5 50mL0 5mol LBaCl2溶液和100mL0 5mol LNaCl溶液混合后 求溶液中Cl 的物质的量浓度 设溶液体积变化忽略不计 C Cl 50mL 0 5mol L 2 100mL 0 5mol L 50mL 100mL 0 67mol L 答 溶液中Cl 的物质的量浓度是0 67mol L 解 练习1 2mol L的盐酸溶液200L和4mol L的盐酸溶液100L混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 练习2 2mol L的盐酸200L和4mol L的硫酸100L混合 则混合后溶液中H 的物质的量浓度是多少 6 有关溶液反应的计算 例6 中和1升0 5mol LNaOH溶液 需要多少升1mol LH2SO4溶液 练习1 中和50mL2mol LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL 求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数 NaOH溶液的密度为1 05g mL 1 下列说法是否正确 1 将1molNaCl溶解在一升水中 所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol L 2 将22 4升HCl气体溶于水制成一升的盐酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为1mol L 课堂练习 错误 错误 3 10ml1mol LNaCl溶液的浓度比100ml1mol LNaCl溶液的浓度小 4 10ml1mol LNaCl溶液中所含的NaCl的物质的量比100ml1mol LNaCl溶液中所含NaCl的物质的量小 正确 错误 2 标准状况下 1LHCl气体溶于1L水中制得盐酸 问 下列计算盐酸中HCl的物质的量浓度的计算式是否正确 错误 气 液体积不能相加 液液混合是否相加 答 不同液体混合 体积不能相加 不同分子间距不同 相同溶质溶液浓度不同混合在一起 体积原则上不能相加 除非题目说混合前后体积变化不大 3 下列关于物质的量浓度为0 1mol LKNO3溶液的叙述中 正确的是 A 1L该溶液中含有KNO3101g B 100mL该溶液中含有KNO30 01mol C 从1L该溶液中取出500mL后 剩余溶液物质的量为0 05mol L D 1L水中溶解0 1molKNO3可配得物质的量浓度为0 1mol LKNO3溶液 三 配制一定物质的量浓度溶液 例 怎样配制0 1mol L的Na2CO3溶液250mL 1 步骤 计算 Na2CO3物质的量 0 1mol L 0 25L 0 025mol则Na2CO3质量 0 025mol 106g mol 2 65克称量 复习天平的使用 溶解 在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解 冷却 不可在容量瓶中溶解 转移 洗涤 冷却好的溶液 移入250mL容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒两到三次 用玻璃棒引流 定容 往容量瓶中加水到接近刻度2 3厘米时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 装入试剂瓶 贴标签 使用容量瓶配制溶液的方法是 1 使用前检查瓶塞处是否漏水 2 把准确称量好的固体溶质放在烧杯中 用少量溶剂溶解 3 向容量瓶内加入的液体液面离标线2厘米左右时 应改用胶头滴管小心滴加 最后使液体的弯月面与标线正好相切 若加水超过刻度线 则需重新配制 4 盖紧瓶塞 用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 2 实验所需仪器 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 3 讨论误差 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作 a 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 b 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 c 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒 若量取液体溶质 使用量筒 它不用洗 因为洗涤液中仍有少量的溶质 如果不将洗涤液注入容量瓶中 会使所配溶液浓度偏低 量筒的刻度值已经把误差计算在内 所以不用洗 d 定容时水加多了或加少了 e 定容时未平视刻度线 俯大仰小 讨论 为什么要轻轻振荡容量瓶 使容量瓶中的溶液充分混合 使溶液保持均一稳定性 保证混合溶液浓度一致 避免体积误差 练习1 用已准确称量的氯化钠固体配制0 1mol L的NaCl溶液 不必使用的仪器是 A 容量瓶B 烧杯C 量筒D 胶头滴管 C 练习2 引起误差的操作 见练习题 1 水的电离 H20 H20H3O OH H20H OH 讨论 在纯水中 水电离出来的 H 和 OH 离子浓度是否相等 四 水的电离和溶液的pH值 2 水的离子积 实验测得 在25 时 水电离出来的 H OH 10 7mol L H OH 10 14 是一个常数 H OH Kw Kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 Kw只受温度影响 与浓度无关 它不仅适用于纯水 也适用于任何酸 碱 盐的稀溶液 25 时 填写下表 1 0 10 12 1 0 10 2 1 0 10 7 1 0 10 11 5 0 10 14 2 0 10 1 1 0 10 7 1 0 10 3 1 3 10 3 7 7 10 12 3 溶液的酸碱本质 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H 和OH 而且在一定温度下是定值 常温下 溶液的酸碱性跟H 和OH 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 H OH 1 10 7mol L H 1 10 7mol L