6 几种重要的金属化合物 钠铝.doc

6金属及其化合物 第一课时 【教学目标】 必修1：P46P51目 标能力层次1了解钠、铝的物理性质、化学性质及用途2了解过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝的物理性质、化学性质及用途3知道焰色反应BBA【教学方法】讲练结合【教学过程】【 要点解读 】一金属共同的物理特性 二金属共同的化学性质金属活动顺序表： 金属活泼性依次减弱绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应Al + O2 Cu + O2 镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应： Fe + H+ Cu + H2SO4(浓) 较活泼的金属和水反应：Na + H2O Fe + H2O(g) 和某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 三金属钠的性质主要的物理性质： 色金属光泽、硬度 、密度 、熔点 主要的化学性质钠和氧气反应：钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快 。 点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生 火焰，生成 色 体： 钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象： 实验室把钠保存在 或 中。四、钠的氧化物化学式Na2O2Na2O颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别化学反应与H2O反应与CO2反应用途五、碳酸钠和碳酸氢钠名 称碳 酸 钠碳 酸 氢 钠化 学 式俗 名物 理性 质颜色状态溶解性相同温度下，溶解度： 化 学性 质与盐酸反应与CO2反应与NaOH反应热稳定性用途相互转化鉴别六金属铝的主要化学性质既能和酸反应，又能和强碱反应：（离子方程式） 酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放 的食物。七、 Al2O3 色粉末， 溶于水。是 氧化物，能溶于 或 溶液中，都生成盐（铝盐和偏铝酸盐）：Al2O3+ H+ Al2O3+ OH 八、Al(OH)3 色， 溶于水，是 氢氧化物，在酸或强碱溶液里溶解生成 ，医用的胃酸中和剂中的一种，受热 。Al (OH)3 + H+ Al (OH)3 + OH Al (OH)3 Al (OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。Al (OH)3的制取方法： 离子方程式为： 九、焰色反应 很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。实验操作： 。钠的焰色反应呈 色，钾的焰色反应 。【 典例解析 】A1、 实验室里钠保存在下列哪种液体中（ ）A煤油B水C汽油D四氯化碳B2下列有关金属及化合物的说法正确的是（ ）A地壳中含量最多的元素是铝元素； B在自然界中铝以化合态存在；CNaCl的焰色反应呈紫色； D白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。A3解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：钠浮在水面_ _ 钠熔化成闪亮的小球_ _ _ 钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声_ _ _滴有酚酞试液的水变红_ _ _ B4铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜C5、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（ ）ANaOH溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液【 巩固练习 】1在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝2下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2比Na2O稳定 BNa2O能被还原成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应3活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）A铁 B钠 C铝 D镁4将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体5将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl36下列离子方程式中，正确的是（ ）A2Na +2H+ 2Na+ + H2 B2Na+2H2O 2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ 2Fe3+ + H2 DNa2O2 + H2O 2Na+ +2OH-+ H27下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是（ ）ANaOH BNa2O CNa2O2 DNaHCO38下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )ANaOH BNa 2O2 C无水CaCl2 DNa2CO310H2O9、某些地区的水中可能含有少量下列盐类，当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成黑色，据此可以判断此地水中含有（ ） A、钙盐 B、钾盐 C、钠盐 D、铁盐10下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA、B、C、D、全部11在Na与H2O的反应中（ ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气12一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DNaOH13相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：214Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-15对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A铝是还原剂 BH2O是氧化剂CNaOH和H2O是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物16等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中 D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中174.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是( )A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定18在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，化学方程式： ，能与沸水反应的是 ，化学方程式： ，能与水蒸气反应的是 ，化学方程式： 。19在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：5320、下图是教师演示的两个实验（铁架台等辅助仪器略去未画）。回答下列问题碳酸氢钠碳酸钠澄清石灰水细沙包有过氧化钠的棉花二氧化碳III实验一实验二（1）实验一的两烧杯中可以观察到的实验现象是：I、 II、 。（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：含有Na2O2的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：结论1： 结论2： 21某学生设计了下图所示的装置。当关闭E打开活塞C，使A中液体与H中的搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时， 则看到G中蜡烛燃得更亮：（1）请写出该装置中有关仪器内盛放的物质：A _ B_ _ F_ _ _ ；（2）用化学方程式表示上述实验仪器中发生的有关反应：H中： _ _；F中： _ _ _。22甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙23甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g24有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F写出A、B、C、D的化学式： A ， B ， C ， D 。写出的离子方程式： ， 。25有5.1g MgAl合金，投入500mL 2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，产生气体的体积在标况下为多少？26在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH溶液的物质的量