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文档简介

第三节硫和硫的氧化物 硫 硫的氧化物 SO2 返回 为什么呢 一 硫的性质 物理性质化学性质 物理性质 颜色 状态 溶解度 密度 熔 沸点 淡黄色 晶体 脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 2g cm3 低 返回 化学性质 1 硫和金属的反应 2 和非金属的反应 现象 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 化学方程式 三 硫的存在和用途 洗掉试管上的硫的方法 用CS2 加热升华法 用强碱溶液 氧化性 Cl2 S O2 S 硫和变价金属反应一般生成低价金属硫化物 返回 1 SO2气体的物理性质 无色 有刺激性的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 常温常压下 1 40 2 化学性质 1 SO2具有酸性氧化物的通性 与H2O反应生成H2SO3SO2 H2O H2SO3 与碱反应生成盐和水SO2 2NaOH Na2SO3 H20 二 二氧化硫 S O2 SO2 点燃 与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2 CaO CaSO3 2 氧化性与还原性SO2中S的化合价分析0 4 6SSO2SO3 得电子 失电子 既可做氧化剂又可做还原剂 还原性可使卤水和酸性KMnO4溶液褪色SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX X2 Cl2 Br2 I2 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 氧化性SO2 2H2S 3S 2H2O SO2具有漂白作用 SO2的漂白性 实验现象 无色溶液加热 变粉红 冷却又恢复无色 无色溶液 品红溶液通入足量的SO2 实验结论 但漂白作用不持久 再加热 又恢复原来的颜色 化合漂白 漂白机理 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 3 实验室制法Na2SO3 固 H2SO4 70 Na2SO4 SO2 H2O收集 向上排空气法检验 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥 用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理 用NaOH溶液吸收 4 用途 SO2的用途 制造硫酸 漂白纸浆 毛 丝 草帽 杀菌消毒 知识拓展 酸雨的形成及危害 被污染的树叶 物理性质 化学性质 硫 作为中间价态物质 存在和用途 氧化性 还原性 淡黄色晶体不溶于水 熔 沸点低 想一想 我在本节课学到什么 物理性质 化学性质 二氧化硫 作为酸性氧化物 作
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