福建省连城一中2014-2015学年高二下学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.pdf

连城一中 2014 2015学年下学期第一次月考 高二化学试题 考试时间 90分钟 总分 100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Cl 35 5 Na 23 Mg 24 Al 27 第I卷 选择题 共40分 一 选择题 共20小题 每小题2分 共40分 每小题只有一个选项符合 题意 1 在物质结构研究的历史上 首先提出原子内有电子学说的科学家是 A 道尔顿 B 卢瑟福 C 汤姆生 D 波尔 2 符号为N的能层最多能容纳的电子数为 A 18 B 32 C 50 D 72 3 下列微粒中 最外层未成对电子数最多的是 A O B P C Si D Fe3 4 下列有关叙述中正确的是 A 因为s轨道的形状是球形的 所以s电子做的是圆周运动 B 3px 3py 3pz的差异之处在于三者中电子 基态 的能量不同 C 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 D 电子云图上的每一个点都代表一个电子 5 X Y Z三种元素的原子 其最外层电子排布为ns1 3s23p1和2s22p4 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A X2YZ3 B X2YZ2 C XYZ2 D XYZ3 6 下列有关多电子原子的叙述中 正确的是 A 在一个多电子原子中 不可能有两个运动状态完全相同的电子 B 在一个多电子原子中 不可能有两个能量相同的电子 C 在一个多电子原子中 N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量 高 D 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子 它们的自旋状态必然 相反 7 已知某 2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 该元素在周期 表中所属的族是 A IIA B IB C IIB D VIII 8 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A B C D 9 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化 下列说法正 确的是 A 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系 10 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构 两个结论都正确 的是 A 直线形 三角锥形 B V形 三角锥形 C 直线形 平面三角形 D V形 平面三角形 11 中学化学中很多 规律 都有其使用范围 下列根据有关 规 律 推出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出Al的第一电离能比 Mg大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高 正价都是 7 C 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系 推出pH 6 8的溶液一定显酸 性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出CO2通入NaClO溶液中能 生成HClO 12 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 SF6 PCl5 PCl3 CS2 NO2 N2 A B C D 13 实验测得CO2为共价化合物 两个C O键间的夹角为180 以下判 断正确的是 A 由极性键构成的极性分子 B 由极性键构成的非极性分子 C 由非极性键构成的极性分子 D CO2中C采取sp2杂化 14 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对 运用价层 电子对互斥理论 判断下列说法中正确的是 A 若n 2 则分子的立体结构为V形 B 若n 3 则分子的立 体结构为三角锥形 C 若n 4 则分子的立体结构为正四面体形 D 以上说法都不正 确 15 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化 分子的空间构型为直线 形且分子中没有形成 键的是 A C2H2 B BeCl2 C CO2 D HClO 16 已知键能N N 946 kJ mol H H 436kJ mol N H 391 kJ mol 从理论 上计算2NH3 g N2 g 3H2 g 的 H为 A 46 kJ mol B 92 kJ mol C 92 kJ mol D 1800kJ mol 17 共价键是有饱和性和方向性的 下列有关叙述不正确的是 A 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C 共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 D 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 18 氨气分子空间构型是三角锥形 而甲烷是正四面体形 这是因为 A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为sp2杂化 而CH4 是sp3杂化 B NH3分子中N原子形成三个杂化轨道 CH4分子中C原子形成4个杂 化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤电子对 它对成键电子的排斥作用 较强 D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 19 下列说法正确的是 A 离子化合物中可能含有共价键 但不一定含有金属元素 B 分子中一定含有共价键 C 非极性分子中一定存在非极性键 D 极性分子中一定不存在非极性键 20 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据 O O键 数据 OOO2O 键长 10 12 m 149128121112 键能 kJ mol 1 xy z 494 w 628 其中x y的键能数据尚未测定 但可根据规律性推导键能的大小顺序 为w z y x 该规律性是 A 成键的电子数越多 键能越大 B 键长越长 键能越小 C 成键所用的电子数越少 键能越大 D 成键时电子对越偏移 键能越大 t 700 800 830 1000 1200 K0 6 0 9 1 01 72 6 第 卷 非选择题 共60分 二 非选择题 共计5小题 共60分 21 15分 1 比较0 1mol L的下列各种溶液的pH大小 CH3COONa NaClO 填 或 2 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241 8kJ 写出该反应的热 化学方程式 3 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 回答下列问题 该反应的化学平衡常数表达式为K 该反应为 反应 选填吸热 放热 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A 容器中压强不变 B 混合气体中 CO 不变 C v正 H2 v逆 H2O D C CO2 C CO 22 12分 下列是A B C D E五种短周期元素的某些性质 ABCDEG 最低化 合价 4 2 1 2 1 3 电负性2 552 583 163 443 983 0 1 A原子的核外电子排布的轨道表示式 C原子的价电子排布式 2 A B C G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 写 化学式 3 相同条件下 AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是 写化学式 理由是 4 A B D形成的氢化物沸点 更高 热稳定性 更 强 写化学式 5 根据等电子原理 化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子 结 构相似 写出AD 分子的结构式 6 已知AG 与G2结构相似 推算HAG分子中 键与 键数目之比为 23 12分 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种 化学元素 a b c d e f g hi j k l m n o p 试回答下列问题 1 元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道 2 e f g h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 用离子符号表示 3 单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 该分子是 填 极性 或 非极 性 分子 4 h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 请用原子结构的知识解释 发光的原因 5 o p两元素的部分电离能数据列于下表 元素op 电离能 kJ mol 1 I1717759 I215091561 I332482957 比较两元素的I2 I3可知 气态O2 再失去一个电子比气态p2 再失去 一个电子难 对此 你的解释是 6 a d e可以形成一种盐 此盐的组成中a d e元素的原子个数 比为4 2 3 此盐的化学式为 含有的化学键为 24 12 分 氮化硼 BN 是一种重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂为起始 物 经过一系列反应可以得到BF3和BN 如下图所示 请回答下列问题 1 由B2O3制备BN的化学方程式是 2 B和N相比 电负性较大的是 BN中B元素的化合价为 3 在BF3分子中 F B F的键角是 B原子的杂化轨道类型 为 4 BF3和过量NaF作用可生成NaBF4 BF的立体构型为 5 六方氮化硼与石墨相似 层内B原子与N原子之间的化学键为 N原子L层的P电子比S电子多 个 6 写出CaF2的电子式 25 分 已知A B C D E都是周期表中前四周期的元素 它们的 核电荷数A B C D E 其中A B C是同一周期的非金属元素 AC2 为非极性分子 D单质与水形成的溶液具有漂白性 E的原子序数为24 ED3能与B C的氢化物形成六配位的配合物 且两种配体的物质的量之 比为2 1 三个氯离子位于外界 请根据以上情况 回答下列问题 答题时 A B C D E用所对应的元素符号表示 1 A B C的第一电离能由小到大的顺序为 2 已知A D形成的化合物分子空间构型为正四面体 而光气 分子空间构型为平面三角形 说明原因 光气 分子中碳氧原子间的共价键的键型是 填序号 A 1个 键 B 2 个键 C 2个 键 D 1个 键 1个 键 3 写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程 式 4 ED3与B C的氢化物形成的配合物的化学式为 2014 2015学年下学期第一次月考高二化学答 题卷 二 非选择题 共5题 60分 21 1 2 3 22 1 2 3 4 5 6 23 1 2 3 4 5 6 24 1 2 3 4 5 6 25 1 2 3 4 华安 连城 泉港 永安 漳平一中 龙海二 中 六校联考 2014 2015学年下学期第一次月考 高二化学参考答案 一 选择题 1 5 CBDCC 6 10 ABAAD 11 15 DCBCB 16 20 CDCAB 二 非选择题 21 15分 方程式3分 其余每空2分 1 2 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 3 吸热 B C 22 共12分 每小题2分 1 3s23p5 2 HClO4 3 SO2 CO2是非极性分子 SO2和H2O都是极性分子 根据 相似相 溶 SO2在H2O中的溶解度较大 4 H2O H2O 5 C O 6 1 1 23 共12分 每小题2分 1 7 2 O2 F Na Mg2 3 sp3 极性 4 电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时 以光 子 的形式