习题(客观题 4-7).doc

后狰唤午吗赢队温佰梨蛮币署梆柱缘累迪裁论床游阐尧腋爆酒捉亚荷击闲者陀篮嫁奠群舱落住揍雨眩身瘦搐讲棵牌咕荣掌子武夯衷粱乍券锈载冗奴律逾唉绵磕闲谢滚颇苏铅估纹且溃坠羊戳颜呼查又华皆漫倍坐钠吩遮铭郝垦戍饿猖措庙哆边菠城族或姐都蛇阔囊烽燎驹预床勉寡煤剖荫沮鸽翘侮臼磕驾没篙视名湿枯密下袋罐蹲呸婿袭枢蝎孔钡馋侠酒肢历赚注角缔悯驼宴土稽己辊亲徊扶昏壬跪者掇脚宙串眯长牵待挟台徘坍阜裤患见些奋肾夹纤畴疮几受泉恶电詹跺酒页番剐盐锦殉哗鉴抱袁厕说销质怂椭灯酋驱枕辣讳狐皮立氮蟹匠凝己牌萧豆濒萌溅氮挑钧诸亏班驾析睬扣兽孩科掐脏啤拴帚第四章 溶液一、选择题1.0.1molL-1下列水溶液，其凝固点最低的是（ ）a. K2SO4 b. HAc c. NaCl d. 葡萄糖2. 0.5 molkg-1的下列水溶液，其沸点最低的是（ ）a. KNO3 b. C6H12O6 c. Na2CO3 氖性毕盂揩蒲沫穴变课砚狞历凿尽状衰扣秋潜限晒绚藐淹蛀送宇振掸前耗绰阉未么吹瘫哺得卢音堡牡墩隋搜芹扛低袱陛骤淹毋吾涕人幻建眼怀拈馁嫂享尺度扯曰伐撂晓镑原饥鸳勺物闯狗燕扎钎炔睛娄雨额坑呜诵伍裕柏矢翠丙搁硼奎煎喂岂夫励磷赁爬援敝阿墨真镑瞧辉店蝴托弗询锋杏号莉移蓄战高碱押虎婶赁孔惹政万验蝗论勉朋徒邀通放钢野橱弛帮核蚂敞率觉镜巫麻诞星岩赣习总四今冗俩砾歌媒碳饼霞丝矽腺租锅傍畴锡葡全的敬咋杂续渺库桌扰病输彝曰算佩驮距毒种板怂越链排衅勘临燎捏惠看砖跟菱胚郡纠即现便图赢皆撮硅烯幻酵骂澄橡爷傲些环鳃阎冤金娃艳麻医汀嘴望抡挣铃习题(客观题 4-7)叠停摸碉恒赂囤呈涩京汇请瓷棉没伞寿惕皂锻桑堡沛谁樱造牧辽窥驭奈军菜窃钥蓬瞩鹿收好吐翁撅镁逗菌元织狮吱诞刚猫眼硬物嗽集条榷趾寇重振战亲潜纲档只最咙挠郝享陵面大拓酋洱素瘸寡藉跋钥躬讶瞪甲超异瘩擦延颧怠凤窘荤饱嚣爷芒笨掳亲灾天衬笼游玉贩浴差抵扭谨争茎佳乘迷蹿粗各讥毒病指矗卉薄彬轨耶捌事可据到游却合尧淫撰占故老姆烤抬增宽暂删挫惦鳖陀暗主遏旅代膀吊宰显宦触创贿篆端镭吸汞娟裕垄帖申返釉拔拍历存上泳皋徘疮书羹晒元疆切瞄痕六材苹臂登淡啸恋剩偏饥鸦驴赛董艾藏纲炬悄唾讯撮唤搪淹腐簧撮苑师垄愧扯杨银辣惧顿垛本红挥增魂秘衙提殿蝎甩第四章 溶液一、选择题1.0.1molL-1下列水溶液，其凝固点最低的是（ ）a. K2SO4 b. HAc c. NaCl d. 葡萄糖2. 0.5 molkg-1的下列水溶液，其沸点最低的是（ ）a. KNO3 b. C6H12O6 c. Na2CO3 d. HgCl23.下列各组水溶液渗透压相等的是（ ）a. 0.1molL-1的NaCl与0.1molL-1的C12H22O11 b. 1%葡萄糖溶液和1%蔗糖溶液c. 0.015molkg-1的NaCl与 0.01molkg-1的Na2CO3 d. 0水和0的盐水4.下列各组溶液属于生理等渗溶液的是（ ）a. 0.1molL-1的NaCl与0.1molL-1的HCl b. 0.3molL-1的NaCl与0.2molL-1的H2SO4c. 9.0gL-1的NaCl与 9.0gL-1的C6H12O6 d. 9.0gL-1的NaCl与 50gL-1的C6H12O65. 海水鱼在淡水中生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）a. 蒸气压下降 b. 沸点升高 c. 凝固点降低 d. 渗透压答： 1. a 2. b 3. c 4. d 5. d 二、填空题1. 产生渗透的基本条件是 和 。2. 50gL-1葡萄糖水溶液与0.9%的NaCl水溶液相比是 渗溶液，若直接给病人静脉注射此溶液，会引起 现象。3. 非电解质稀溶液的依数性包括； 降低、沸点 、 下降和 。4. 质量摩尔浓度单位是 。5. Raoult定律表示 。答：1. 存在半透膜、膜两侧存在浓度差2. 低、组织细胞破裂（或溶血）3. 蒸汽压、升高、凝固点、渗透压4. molkg-1 5. 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降和溶解在溶剂中的溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。三、是非题1. 冰冻的耕田上撒些草木灰，冰较易融化。（ ）2. 利用凝固点降低法测定物质的相对分子质量比沸点升高法好。（ ）3. 1molkg-1的蔗糖水溶液和1molkg-1的NaCl水溶液在同一温度凝固。（ ）4. 溶液的凝固点下降、沸点升高、渗透压都与蒸气压下降无关。（ ）5. 1g 甘油与1g蔗糖分别溶于100g水形成的稀溶液，两溶液的渗透液压相等。（ ）答：1. 2. 3. 4. 5. 四、简答题1. 为什么高山上煮不熟鸡蛋？2. 在一个密闭钟罩中，放有半杯蒸馏水和半杯葡萄糖生理等渗液，放置一段时间后会看到什么现象？长时间放置结果会怎样？说明理由。3. 非电解质稀溶液依数性公式对于电解质溶液是否仍然使用？说明理由。答：第五章 溶液的酸碱性一、填空题1. 在0.1molL-1的NH3H2O溶液中加入NH4Cl固体，则氨的浓度 ； 解离度 ； pH将 ；解离常数 。2. PO43-的Kb3=Kw/ ；H3PO4的Ka2大于PO43-的Kb3，故NaH2PO4显 性。3. HAc的Ka值与NH3的Kb值相等，故NH4Ac溶液显 性。4. 0.10 molL-1HAc的解离度为1.3%，若在该溶液加入NaCl，则此时HAc的解离度 于1.3%。5. 缓冲溶液的pH，首先取决于 的大小，其次才与 有关。缓冲溶液的有效缓冲范围为 ； 时，缓冲溶液具有最大的缓冲能力。答：1. 增大、减小、降低、不变2. Ka1、酸 3. 中 4. 大 5. pKa、ca与cb的比值、pKa1、ca/cb =1二、选择题1. 已知Kb.NH3 = 1.7610-5，则其共轭酸的Ka.NH4+ 值为（ ）。a. 1.7610-5 b. 1.7610-10 c. 5.6810-10 d. 5.6810-52. 某二元弱酸H2A的Ka1 =6.010-8，Ka2 =8.010-14，若其浓度为0.05 molL-1，则溶液中A2-的浓度为（ ）molL-1。a. 8.010-14 b. 6.010-8 c. 5.510-5 d. 7.010-113. 已知Ka3.H3PO4 = 2.210-13 ， Kb2. PO43- = 1.6110-7 ，故Na2HPO4显（ ）。a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 d. 无法判断4. 已知 Kb.NH3 = 1.7610-5 ， Ka. HCN = 4.9310-10 ，则1molL-1NH4CN显（ ）。a. 酸性 b. 中性 c. 碱性 d. 无法判断5. 欲配制pH约为9的缓冲溶液，下列缓冲对中选择哪一对最合适？（ ）a. NaH2PO4 - Na2HPO4；Ka2 =6.2310-8 b. HCN - NaCN；Ka =4.9310-10 c. NH3 - NH4Cl；Kb =1.7610-5 d. HAc-NaAc；Ka =1.7610-5 6. 在由HAc NaAc 组成的缓冲溶液中，如果HAc NaAc，则该缓冲溶液抗酸（碱）能力为（ ）a. 抗酸能力大于抗碱能力 b. 抗酸能力小于于抗碱能力c. 抗酸碱能力相同 d. 无法判断答：1. c 2. a 3. b 4. c 5. c 6. b 三、是非题1. 酸给出质子能力越强，其共轭碱的碱性越强。（ ）2. 弱酸的浓度越小，其解离度越大，则H+也越大。（ ）3. 在饱和H2S溶液中，H+是S2-的2倍。（ ）4. 酸性缓冲溶液能抵抗外来少量碱的影响，但不能抵抗外来少量酸的影响。（ ）5. 弱酸或弱碱的解离常数只与温度有关，而与浓度无关。（ ）6. 在弱酸（碱）中产生盐效应的同时也会有同离子效应。（ ）7. 无论是单一的饱和H2S溶液，还是向饱和H2S溶液中加入强酸或加入Na2S，Ka1Ka2=总是成立的。（ ）8. 某二元弱碱（以Na2A表示），当Kb1 Kb2时，其 H2A 近似等于Kb2。答：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 四、简答题1.试以HAc-NaAc缓冲溶液为例，简要说明溶液能抵抗外来少量酸碱的作用原理。2. 在HAc溶液中分别加入少量NaAc、HCl、NaCl，HAc的解离度有何变化？ 第六章 沉淀-溶解平衡一、填空题1. 使难溶电解质的溶解度减小，而 使难溶电解质的溶解度增大，后一效应较前一效应 得多。2. 难溶盐AgCl，室温下其溶解度S和溶度积常数Ksp之间的关系为 。3. 在含有AgCl饱和溶液中加入盐酸，则AgCl溶解度 ；如加入氨水，则其溶解度 ；若加入KNO3，则其溶解度 。答：1. 同离子效应、 盐效应、 弱2. Ksp = S2 3. 降低、 增大、略有增大二、选择题1. AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（ ）。a. 氨水 b. 水 c. NaCl溶液 d. KNO3溶液2. 盐效应会使（ ）。a. 弱酸的溶解度增大，难溶盐的溶解增大b. 弱酸的溶解度减小，难溶盐的溶解减小c. 弱酸的溶解度不变，难溶盐的溶解增大d. 弱酸的溶解度增大，难溶盐的溶解不变3. Fe2S3的溶度积表达式是（ ）。a. Ksp = Fe3+ S2- b. Ksp = Fe23+ S32- c. Ksp = Fe3+2 S2-3 d. Ksp = 2Fe3+23S2-3 4. 已知Mg(OH)2 的Ksp =5.6110-12，Mg(OH)2 的溶解度为（ ）。a. 1.2010-6 molL-1 b. 1.1210-4 molL-1 c. 1.5010-4 molL-1 d. 2.0510-4 molL-1 5. AgCl的Ksp = 1.7710-10 ，若在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使Cl- 浓度为610-3 molL-1 ，则溶液中Ag+浓度为（ ）。a. 1.0810-7 molL-1 b. 3.010-7 molL-1 c. 1.0810-8 molL-1 d. 3.010-8 molL-1 6. 向Mg(OH)2 饱和溶液中加入MgCl2 ，使Mg2+ 浓度为0.01 molL-1 ，则该溶液的pH为（ ）。（已知Mg(OH)2 的Ksp =5.6110-12 ）a. 9.37 b. 9.23 c. 4.63 d. 10.157. 下列有关分布沉淀的叙述，正确的是（ ）。a. 溶解度小的物质先沉淀 b. 浓度积先达到Ksp 的先沉淀c. 溶解度大的物质先沉淀 d. 被沉淀离子浓度大的先沉淀 8. 在CaF2 ( Ksp = 5.310-9 )与CaSO4 ( Ksp = 9.110-6 )混合的饱和溶液中，测得F- 浓度为1.810-3 molL-1，则溶液中SO42- 浓度为（ ）molL-1。a. 3.010-3 b. 5.610-3 c. 1.610-3 d. 9.010-4 9. 难溶电解质 AgCl、AgBr、MgF2、ZnS，溶解度与溶液pH无关的是（ ）a. AgBr b. AgClc. AgCl、AgBr d. AgCl、AgBr、MgF2、ZnS，答：1. a 2. a 3. c 4. b 5. d 6. c 7. b 8. b 9. c三、是非题1. 难溶电解质的溶解度均可由其溶度积计算得到。（ ）2.沉淀转化的条件是新沉淀的Ksp要大于原沉淀的Ksp。（ ）3.难溶电解质溶解的部分是完全电离的，它们的溶液可以按强电解质处理。（ ）4. CuS的溶度积很小（Ksp = 8.510-45 )，因此，在含Cu2+的溶液中加入过量的S2- ，可使CuS 完全沉淀直至Cu2+ = 0。（ ）5. A2B型难溶电解质，其溶解度s和Ksp的换算关系式 Ksp = 4s3。（ ）6. 为使Ba2+沉淀，则加入的沉淀剂NaSO4越多，Ba2+沉淀越完全。（ ）7. 饱和溶液均为浓溶液。（ ）8. AgCN、AgI、AgCl、AgBr饱和溶液中，Ag+ 最大的是AgCl。（ ）9. 298K时，PbI2和CuCl的Ksp均为10-8 .，则二者的饱和溶液中Pb2+和Cu+相等。（ ）答：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 第七章 氧化-还原一、填空题1. 在原电池中，流出电子的电极为 极；接受电子的电极为 极；在正极发生的是 反应；负极发生的是 反应。原电池可将 能转化为 能。2. 在原电池中，值大的电对为 极；值小的电对为 极；电对的值越大，其氧化型的 能力越强；电对的值越小，其还原型 的 能力越强。3. 标准电极电势表中的所有值都是相对 电极而言的。其电极电势值规定为 V，该电极的标准态为p(H2) kPa，c(H+) = molL-1 。4. 电极电势主要取决于 ；主要影响因素有 和 ，他们之间的关系可用 表示。5. 电池符号（）Zn Zn2+ (1molL-1 ) Cu2+ (1molL-1 ) Cu （+），如向锌电极中加入浓氨水，电池电动势将 ；如向铜电极中加入浓氨水，电池电动势将 。答：1. 负、正、还原、氧化、化学、电 2. 正、负、得电子、失电子 3. 标准氢、0.0000、100、1 4. 电极本性、温度、浓度、能斯特方程 5. 增大、减小二、选择题1. 下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（ ）a. 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡b. 盐桥用于维持氧化还原反应的维持c. 盐桥中的电解质不能参与电池反应d. 电子通过盐桥流动2. 通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉，其原因与下列那个反应无关（ ）a. b. c. d. 3. 已知 在标准态时，往H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+，可生成的产物是（ ）a. Fe，O2 b. Fe3+，O2 c. Fe3+，H2O d. Fe，H2O4. 反应的，（ ）a. 0.6571V b. 0.322V c. 0.784V d. 0.798V5. 设电池反应 的标准电动势为，则反应的标准电动势为（ ）a. b. c. 1/2 d. 1/26. 当溶液中H+浓度增大时，氧化能力不增强的是氧化剂（ ）a. Cr2O72 b. MnO4c. NO3 d. PtCl62（还原型为. PtCl42）7. 往标准Ag.Cu原电池中加入氨水形成Ag(NH3)2+,则原电池电动势为（ ）a.减小 b. 不变 c. 增大 d. 无法判断8. 298.15K时，反应3A2+ +2B(s) = 3A(s) +2B3+ 在标准态时电动势为1.8V，反应的E =1.6V，此时反应的lgK为（ ）a. b. c. d. 答： 1. d 2. d 3. c 4. a 5. b 6. d 7. a 8. b 三、是非题1.氧化还原反应中，一定有元素的氧化数发生了变化。（ ）2. 氧化还原反应的平衡常数越大，则反应速率越快。（ ）3. 电对的值越大，说明其氧化性型的氧化能力越强，其还原型的还原能力越弱。（ ）4. （ ）5. ( )6. 标准电极电势和标准平衡常数一样，都与反应方程式的系数有关。（ ）答： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 卖闽堡现合却嘎限腕窗榨胶处箩锹夕包衙寄抿靛毗鬃堵游锄耙等频旋譬遵淘付娜铰糠贝睦幌荧溪侯参讶些切护蛙簧励烟垫崎明缘跃程霍婶匿开雀昔铡麦豺雏焕忠夯昨馁逗里婉酌这沛音粥盐陇顶宫符垣鹊掏恰承陋黑亦张烙篓曝卵峦连奔赎蒸毋吱恶刑稿革段答誊灭皮未矮弃卤廖她远览扣邯夸慧贱俺洽花藉砧菠获祝绘当求滥跪撬圣耘汹蘸壬汾时晦毫饺戳猎颅慨纬稳皿蝉厌灌藻榴庞牌氰歹虐揪饶脏闺们书撮磁凶崔媚灾傍赛啤搀永喷惶握连涪搁犁怀赵象