2014届佛山一模化学试题及答案（精校WORD版含官方答案）.doc

2014届佛山一模化学试题7下列说法正确的是A天然气、石油都是清洁的可再生能源B在燃煤中添加碳酸钙和生石灰可以减少SO2的排放C在AgCl饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中的Ksp（AgCl）降低D地沟油和矿物油都属于酯类物质8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3nAB常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5nAC1 L 1 molL-1的NH4Cl中有nA个NH4+D1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA9水溶液中能够大量共存的一组离子是AAl3+、Cl-、AlO2-、SiO32- BH+、Na+、S2-、ClO-CK+、Mg2+、SO42-、MnO4- DFe3+、Ca2+、SCN-、NO3-10下列叙述正确的是A图装置中通入N2和O2的作用是相 同的B图中甲，乙两装置产生喷泉的原理一样C图装置中镁片是原电池的负极； 装置中镁片是原电池的正极D图分液漏斗盛硝酸能证明非金属性NCSi，盛硫酸能证明非金属性SCSi11已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是A在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应放热92.4 kJ BN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=-QkJ/mol ，则Q92.4C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%12下列各项叙述，都正确且二者的原理最相似的是叙述叙述AFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性22对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A由水电离出来的的c(H+)=1.010-13mol/L Bc(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) pH(盐酸) D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L23某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z元素分别为N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物30(16分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有 组峰；1mol该物质可以跟 molH2发生加成反应。（2）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。（3）反应原子利用率100%，则化合物III的名称是 。化合物IV的结构简式是 ，反应的反应类型是 。（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种） 。（5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应的反应，请写出反应方程式 。31（16分）汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) H= + 180.5 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H= - 483.6 kJ/mol则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) H=_。（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极。钯电极A为_极，电极反应式为_。（3）氨法催化还原NO原理如下：主反应：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) （H0）副反应：4NH3 (g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)4NH3 (g) + 4O2(g) 2N2O(g) + 6H2O(g)4NO(g) + 4NH3(g) + 3O2(g) 4 N2O (g) + 6H2O(g)有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为_，理由是_。主反应平衡常数表达式：K=_，随着温度的增加，K将_ （选填“增加”、“减小”或“不变”）。影响N2O生成率的因素有_、氧气浓度和_。32（15分）磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)制备相应产品Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和1.5流程如下：（注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4) 2溶液pH7）下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：pH值6.87.28.09.010.0产率(%)92.695.396.794.695.6n(Ca)/n(P)1.511.501.511.521.52（1）流程中强调“滴加速度100 mL/45 min”的作用是_。 流程中调pH值选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_。（2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为_ ，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_。（3）酸性条件下产率偏低的原因是_ 。（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为_ 。（5）右图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70 mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为_。33（17分）研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:1）制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是：_，C，E中溶液都褪色，分别体现SO2_，_性质。（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是_，形成该沉淀的反应方程式有：_ 为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是_(填序号，不定项选择)ACO2 BNH3 CO3 DN2 ENO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_.试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。2014年佛山市普通高中高三教学质量检测（一）理科综合化学试题参考答案和评分标准7. B 8. A 9. C 10. C 11. B 12. D 22. BC 23. AD30（16分）（1）4（2分） 3（2分）（2）（2分）（3）二氧化碳（1分）；（2分）；取代反应（1分）（4）或或（写任何一个得3分）（5）（3分）31（16分）（1）664.1 kJ/mol （2分）（2）阴极（2分）； 2NO + 4H+ + 4e= N2 + 2H2O （2分）（3） 1 （1分）；n(NH3)/n(NO) 小于1时，NO脱除率不高，n(NH3)/n(NO) 大于1时，NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加， 3分） c6(H2O) c4 (N2) / c(O2) c4 ( NH3 ) c4 (NO)（2分）；减小（2分） 温度（1分）；n(NH3)/n(NO)（1分）（本题两空答案顺序可颠倒）。32（15分）（1）使反应物充分接触（2分）；若选择生石灰或石灰乳调节pH会改变n(Ca)/n(P)（2分）（2）7.2（2分）；CaCO3（2分） （3）酸性条件下，容易造成钙的流失。（“酸性条件下，容易造成钙磷流失。”或“酸性条件下，难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”或“酸性条件下，Ca5(PO4)3OH 、Ca3(PO4)2和 CaHPO4等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2，造成钙磷流失”） （2分）（4）2CaHPO4 + CaCO3 Ca3(PO4)2 + H2O + CO2 ；或Ca5(PO4)3OH + CaHPO4 2 Ca3(PO4)2 + H2O（2分）（5）0.056 mmol L- 1 min- 1 （3分）33（17分）（1）出现淡黄色浑浊（或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生）（每空2分