电化学专题检测A和B.doc

电化学专题检测A级稀硫酸金属导线 锌铜1(2005上海高考)关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原2已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极3(2005河北等理综)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是AlmolO2含有的电子数为17NA B电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAC常温常压下，32g18O2中所含的中子数为20NAD工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA5原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al4OH3eAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+6当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成B电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大7若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu2HCu2H2 ，则关于该装置的有关说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸8氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30的KOH溶液，下列有关叙述正确的是负极反应为4OH4eO2+2H2O 负极反应H2+2OH2e2H2O工作时正极区pH升高，负极区pH降低工作时溶液中阴离子移向正极A B C D9(2005广东高考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O24CO25H2O10下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H+2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应AB11某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是A电源中a为负极，B为阳极B不能使用NaCl溶液作电解液CA、B两端都可以使用铁作电极DA电极发生的反应可以为2H2O+2eH2+2OH12CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A2I2eI2，碘遇淀粉变蓝BCu2eCu2，Cu2 显蓝色 C2Cu+4I4e2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝D4OH4e2H2O+O2，O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝132004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右。下列说法不正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e= 2H2OD设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量14用A、B两根石墨电极电解AgNO3溶液，通电t min时，在B极上共产生11.2 mL(标准状况)气体。然后将电极A、B与电源反接，用相同的电流在电解t /2 min，若最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH接近于A2 B2.7 C3 D4CCu 足量CuSO4甲42乙yx EF115按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是AE表示反应生成Cu的物质的量 BE表示反应消耗H2O的物质的量CF表示生成H2SO4的物质的量DF表示反应生成O2的物质的量16500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL117为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中还含有K，方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。18电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 _。如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为 。Y电极的材料是_，电极反应式为 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)19科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。因为燃料电池有很多的优点。它的能量转化率比火力发电高一倍多，环境污染少，节能。按燃料电池化学成分的不同，有氢、一氧化碳、联氨、醇和烃等类型；按电解液的性质不同，可分为碱性、酸性、熔盐和固体电解质、高聚物电解质、离子交换膜等类型。以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。请写出：阳极反应： ；阴极反应： ；电池总反应式： 。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，例如Li2CO3 52%、Na2CO3 48%，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。阳极反应： ；阴极反应： ；电池总反应式： 。20在25时食盐水的溶解度为36g。取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体时（标准状况），食盐水完全电解。试回答下列问题：电解总反应的离子方程式_。电解时，所取饱和食盐水的质量为 g。若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH为_。要使溶液恢复原状态，需加(通)入 其质量 g。电化学专题检测B级1烧过莱的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑Fe(OH)3失水的产物。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是 A2H2O+O2+4e4OH BFeFe3+3e CFe2+2OHFe(OH)2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)3AlMgNaOH(aq)A2将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是AMg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B负极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OC该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出3(2005天津理综)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4下列叙述不正确的是A电解时在阴极上发生还原反应B电镀时，阳极材料发生氧化反应C电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极5(2005江苏高考)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6下列说法正确的是A用惰性电极电解 NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B用惰性电极电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C用惰性电极电解电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH变大D用铜做电极电解CuSO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变小7工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O22K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2+2 KOH下列说法叙述正确的是A氧化性：KMnO4 K2MnO4 O2B根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小8将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO2+3H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH9将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2OCH3CH3+2CO2+H2+2KOH现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是A在阴极放出的气体是CO2 B加热后有不溶于水的油状物生成C混合液蒸干后得到的固体是KOH D混合液蒸干后得到的固体是KCl10近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体11用铂电极电解50mL CuSO4和H2SO4的混合溶液，经通电一段时间后，测得两极均收集到标准状况下的气体1120mL，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度A1molL1 B2molL1 C3molL1 D4molL112电解CuSO4溶液时，若要达到如下三点要求：阳极质量减少 阴极质量增加 电解质溶液中Cu2+浓度不变。则选用的电极是A纯铜作阳极，含锌、银的铜作阴极B铁作阳极，铜作阴极C石墨作阳极，铂作阴极D含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极13将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol NaCl配成1L溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为QPCuSO4溶液NaOH溶液a b c d AB电源A4.48 B5.6 C6.72 D7.8414按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液。通电段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。 则下列叙述中正确的是A电源P极为负极B标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 LCc极上析出固体的质量为16 gDa极上所发生的电极反应式为40H4e= 2H2O+O2多孔电极b固体电解质多孔电极a1/2 O2(干燥)O22e2e2eH2H2O15固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A有O2参加反应的a极为电池的负极B有H2参加反应的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应式为O2+2H2O4e4OHD该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O16将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源负极相连，以电流强度1A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10 min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A10 015 20 t/min Pt电极的质量/g 10 015 20 t/min Cu电极的质量/g B10 015 20 t/min Cu电极的质量/g C10 015 20 t/min 电解池中产生的气体的质量/g D17工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，工业废水中的铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：两极发生的电极反应式：阳极_ 阴极_。写出Cr2O72变成Cr3+的离子方程式_。工业废水由酸性变为碱性的原因是_。_(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_。18下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。A电解BCDEHIJFGBDKAL空气中M基于反应原理的化学工业称为_，写出该反应的化学方程式_。写出K和E反应的离子方程式_。写出F溶液和H反应的离子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_。191998年两位希腊化学家在科学杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通人一个加热到570的电解池(图1)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78。用来合成