四川省阆中中学2019_2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）.docx

四川省阆中中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）（总分：100分 时间：50分钟）注意事项：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Na-23 Fe-56一、选择题（每题4分，共48分）1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C. C60是一种新型的化合物D. C60与12C是同位素【答案】B【解析】【详解】A. “纳米车”的直径约6-9纳米，肉眼不可见，故A错误；B. 分散质粒径在1-100nm之间的分散系为胶体，故B正确；C. C60是一种单质，故C错误；D. 同位素是同种元素的不同核素，而C60是一种单质，故D错误；答案选B。2. 下列实验不能达到目的的是A B C DA. 测定一定时间内生成H2的反应速率B. 用CO2的做喷泉实验C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性【答案】D【解析】试题分析：要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该在小试管中盛放碳酸氢钠，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。考点：化学实验操作点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。3.下列各组离子，能大量共存的是A. 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、ClO-、CO32-B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO-C. 0.1 molL1FeCl3溶液：Na+、NH4+、SO42-、SCN、I-D. 0.1mol/LNa2SO4溶液：+、Ba2+、NO3-、Cl【答案】A【解析】【详解】A. 能使酚酞变红的溶液，说明存在大量的氢氧根离子，Na+、SO42-、C1O-、CO32-可以大量共存，故A选；B. 能使紫色石蕊变红的溶液，说明存在大量氢离子，而次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，故B不选；C. 三价铁离子与硫氰酸根会形成络合物不能大量共存，也会与碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不选；D. 硫酸根离子与钡离子不能大量共存，故D不选；答案选A。4.设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB. 常温常压下，14gCO和N2混合气体中所含质子总数为7NAC. 足量Fe在0.1molCl2中充分反应转移的电子数为0.2NAD. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA【答案】D【解析】【详解】A. 1.8g水的物质的量为0.1mol，分子数为0.1 NA，故A正确；B. 一氧化碳和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14g该气体混合物的物质的量为0.5mol，所含的质子数为7 NA，故B正确；C. 0.1molCl2完全反应变为氯离子，转移的电子数为0.2 NA，故C正确；D. 不知道溶液的体积，所以无法求得N原子的个数，故D错误；答案选D。【点睛】有关气体体积计算时，要注意标况；计算溶液中的粒子数时，要注意有没有给出溶液的体积。5.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、Fe3+与OH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀；B、Fe3+与SCN反应生成红色Fe(SCN)3溶液；C、SO42、SO32、CO32等均能与Ba2+反应生成白色沉淀；D、CO32、SO32、HCO3等均能与H+反应生成无色气体【详解】A项、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3+，故A正确；B项、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3+，不能确定是否存在Fe2+，故B错误；C项、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42或SO32或CO32等，故C错误；D项、向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO32或SO32或HCO3等，故D错误。故选A。【点睛】本题考查离子的检验，该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证。6.下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：HClOB. 氢氧根离子的电子式：C. S2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：【答案】B【解析】【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. 氢氧根离子的电子式为，故B正确；C. S2-的结构示意图为，故C错误；D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为，故D错误；答案选B。【点睛】元素符号左上角的数字为质量数，等于该元素原子的质子数+中子数。7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZWD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A项正确；B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。8.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。9.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）序号实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B. 中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC. 中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD. 对比，说明苯能隔绝O2【答案】D【解析】【详解】A. 根据实验现象，中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；B. 苯属于非电解质，中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OH，电极反应式合理，故C正确；D. 根据现象，中发生吸氧腐蚀，溶液中均溶解由氧气，中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；答案选D。10. 下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol1C. Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0D. 已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ【答案】D【解析】【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、Ba(OH)28H2O(s)和NH4Cl(s) 发生反应属于吸热反应；D、浓硫酸溶于水放热。【详解】A.硫蒸气的能量高于等质量的硫固体的能量，则二者完全燃烧时硫蒸气放热较多，A项错误；B.氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则2 mol H2燃烧时放出的热量为571.6 kJ，B项错误；C. Ba(OH)28H2O(s)与NH4Cl(s)的反应吸热，H0，C项错误；D.浓硫酸在稀释过程中放出热量，则题述反应放出的热量大于57.3 kJ，D项正确；正确选项D。【点睛】浓硫酸与稀NaOH溶液反应的放出热量的数值大于57.3kJ，这里包含浓硫酸溶于水放出的热量；稀醋酸与稀NaOH溶液反应放出热量的数值小于57.3kJ，这是因为醋酸电离吸热，放出的热量有少量损失。11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. KMnO4 MnO2B. Zn Zn2C. Cl2ClD. CuOCu【答案】D【解析】【分析】必须加入还原剂才能实现说明该物质被还原，元素化合价降低。【详解】A. KMnO4 MnO2，锰元素化合价降低，被还原，但加热分解，不必加入还原剂即可实现，故A不符合题意；B. Zn Zn2，元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；C. Cl2Cl，元素化合价降低，被还原，可加水使其自身歧化实现，不必加入还原剂，故C不符合题意；D. CuOCu，元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；答案选D。12.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是() 混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变化A的转化率不再改变各组分的百分含量不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqA. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。【详解】体系的密度一直不变，故错误；体系温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；只要反应发生就有反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，故错误；答案选A。【点睛】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。二、非选择题13.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： （1）气体a的主要成分有CO2、_、_。（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS5O2 1_ 3_。_（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为_。【答案】 (1). SO2 (2). O2 (3). Fe3O4 (4). SO2 (5). H2O2SO2= H2SO4 (6). (yz)/x100%【解析】【分析】（1）该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；（2）由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1 Fe3O4 mol 和3mol SO2；（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水；（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数。【详解】（1）煅烧时，钢铁中所含的C元素和S元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2；O2；（2）由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1 Fe3O4 mol 和3mol SO2，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，故答案为：Fe3O4；SO2；（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为 H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4；（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为yzg/xg=yz/x，故答案为：(yz)/x100%。【点睛】本题考查了钢样中C、S含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验原理，结合物质的性质来分析是解本题关键。14.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】 （1）装置中反应的离子方程式是_。（2）装置中的试剂是_（填序号）。a饱和Na2CO3溶液 b饱和NaHCO3溶液 c浓H2SO4 （3）装置中试剂是_。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_。（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。【实验反思】（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_。（7）需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。【答案】 (1). CaCO32H+=Ca2+H2OCO2 (2). b (3). 浓硫酸 (4). 步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 (5). 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 (6). 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (7). 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（检验Na2CO3,其它合理答案也可）【解析】【分析】根据实验目的“验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触”，来分析实验装置，装置为二氧化碳的制取和除杂（不干燥）装置，为干燥装置，比较是否会生成氧气来完成探究。【详解】（1）装置是气体制备装置，反应的离子方程式是CaCO32H+=Ca2+H2OCO2；（2）装置是除杂装置，用于出去二氧化碳中的氯化氢，试剂是饱和碳酸氢钠溶液；（3）装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥二氧化碳；（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃；（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2；（6）因为气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃，所以可以从这方面质疑是否有二氧化碳发生反应；（7）需要补充的操作为检验是否有Na2CO3生成，即加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。15.研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H1=234.0 kJmol1，N2(g) +O2(g)2NO(g)H2=+179.5 kJmol1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=112.3 kJmol1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的H=_ kJmol1。（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc(NO2)/molL12.01.71.561.51.5c(N2)/molL100.150.220.250.25在010 min，用CO2浓度变化表示的反应速率为_。为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是_(填字母代号)。a减小压强 b适当升高温度 c增大CO的浓度 d选择高效催化剂（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_。【答案】 (1). -1227.8 (2). 0.088 molL1 min1 (3). bcd (4). 2H2O-4e-=O2+4H+ 或4OH-4e-=2H2O+O2 (5). 小于 (6). D (7). 2H2+4OH-4e-=4H2O【解析】【详解】（1）根据盖斯定律，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)可由4+-得到，因此，该反应的H=H14+H3-H2= -1227.8 kJmol1；（2）在010 min，用N2的浓度变化表示的反应速率为，则用CO2的浓度变化表示的反应速率为；为使反应的反应速率增大，可采用的措施是增大反应物浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等，因此本题可选bcd；（3）电解硫酸钾溶液的阳极为水中的氢氧根离子放电，反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ 或4OH-4e-=2H2O+O2；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离