专题6溶液的酸碱性与pH值的计算(习题含答案).doc

出题人：符特创溶液的酸碱性与pH值的计算（专题7）一、 溶液的酸碱性变化规律。1. 纯水存在以下的电离方式：H2OH+OH-请完成以下表格并找出其中的酸碱性变化规律。物质C（H+）C（OH-）酸碱性NaAcFeCl2HClNaOH 当水中加入_溶液显酸性 当水中加入_溶液显碱性 溶液的酸碱性判断方法：_ 加酸或者加碱，水的电离受到_（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的C（OH-）_C（H+）填（“”、“”或“”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（OH-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（OH-）=10-11mol/L，该溶液为_性1. （2000全国）室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为A1.0107mol1B1.0106mol1C1.0102mol1D1.01012mol12. 25时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10-amol/L,下列说法中不正确的是Aa7时，水的电离一定受到抑制Ca=B=13. 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡D溶液中Ca2+的数目15. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为A9:1 B1:11 C1:9 D11:116. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110-amol/L，下列说法不正确的是Aa7时，水的电离受到抑制Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为aDa7时，溶液的pH一定为14a18. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. XYZB.XYZC.XYZD.XYZ参考答案：物质C（H+）C（OH-）酸碱性NaAc减小增大碱性FeCl2增大减小酸性HCl增大减小酸性NaOH减小增大碱性 当水中加入弱碱阳离子溶液显酸性 当水中加入弱酸阴离子溶液显碱性 溶液的酸碱性判断方法：比较（OH-）与C（H+）的相对大小 加酸或者加碱，水的电离受到_（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的C（OH-C（H+）填（“”、“”或“”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（OH-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（OH-）=10-11mol/L，该溶液为酸性或者碱性3.(1)p4，即H1104mol/L，稀释10倍，即H1105mol/L，所以pH5。小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。(2)当强酸、强碱溶液的H离子浓度接近水电离出的H离浓度(1107mol/L)时，水的H离子浓度就不能忽略不计。所以pH6的稀盐酸，稀释1000倍时：H(1106999107)/10001.009107pH6.9