江西省宜春九中（外国语学校）2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

江西省宜春九中（外国语学校）2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间：100分钟 试卷总分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D. 发生丁达尔效应2. 下列关于钠的说法中，不正确的是 ()钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠；钠是银白色金属，熔点低，硬度大Na是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性两小块质量相等的金属钠,一块在常温下充分反应生成Na2O,另一块在加热的条件下反应生成Na2O2,其中生成Na2O2时转移的电子数多少量钠可保存在煤油里金属钠着火时可用沙子灭火A. B. C. D. 3. 下列关于化学实验的说法正确的是()A. 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-D. 制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热4. 下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数之比为11:7B. 同体积、同密度的C2H4和CO两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L 0.45 molL-1NaCl溶液中的物质的量浓度比1 L 0.15 molL-1 AlCl3溶液大 5. 质量分数为，物质的量浓度为c molL-1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL-1，则质量分数变为( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定6. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C. HF水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液7. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ()X Y z A 二氧化氮 酸性氧化物 氧化物 B 硫酸 化合物 电解质 C 胶体 分散系 混合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. AB. B C. CD. D8. 某溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()A. Cl-一定存在B. 原溶液CO32-浓度为0.1 molL-1C. Ca2+可能存在D. K+一定存在9. 已知2MOyx-+5S2-+16H+ = 2M2+5S+8H2O，则MOyx-中的x的值为()A. 1B. 2C. 3D. 410. 关于反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，下列说法中错误的是()A. 被氧化和与被还原的氮元素的物质的量之比为5:3B. NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol电子D. NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中NH3体现的性质相同 11. 据说每天早上六点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒。下列离子反应方程式能正确表示反应的为A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O12. 下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SO32-D. CuOCu13. 下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH-C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO32-14. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ()A. Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+15. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-,其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe2+剩余的物质的量之比为()A. 7：4B. 7：3C. 7：2D. 7：116. 下列化学反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.H2+CuO=Cu+H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2第II卷 非选择题(52分17. (14分)今有10种物质：Na 稀硝酸 冰醋酸 NH3 空气 CO2 Fe(OH)3胶体 NaCl晶体 BaCO3 碘酒(1)至(4)小题用序号填空(1)能导电的物质 ；(2)电解质,但熔融状态下并不导电 ；(3)强电解质 ；(4)非电解质；(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO4（熔融）_，NaHCO3_。(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现_,原因：_，随后_，原因(用离子方程式表示)_。18. (14分)（4分）某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。(1) 配制该营养液后c(NH4+)=0.016 molL-1，溶液c(K+)=_。(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_（10分）从1L 1 molL-1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_。若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。某学生计划用12 molL-1的浓盐酸配制0.1 molL-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(2)实验过程中，不必使用的是_填字母。A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。(4)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_(提供10.0 mL、25.0 mL)。(5)配制时应选用的容量瓶规格为_。(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。定容时俯视刻度线_加蒸馏水时不慎超过了刻度_,此时应如何处理 _。19. (8分)根据题目提供的信息，书写下列过程反应的离子方程式。(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，写出该过程的离子方程式：_。(2)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其离子方程式为_。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为_。(4)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为_。20. (12分) (4分) 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (8分)配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白_KClO3+ _HC1-_KCl+ _Cl2+ _H2O 生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为_MnO4-+_SO2 +_-_Mn2+ _SO42-+_氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_21. (4分) 将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 molL-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求溶液体积变化忽略不计： (1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比_；(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度_。一、单选题1-5 ADDBB 6-10 CCDAC11-16 ABCABD二、填空题17.(1) (2) (3) (4) (5) NaHSO4= Na+ HSO4- NaHCO3= Na+ HCO3-(6)红褐色沉淀 盐酸为电解质溶液会使胶体发生聚沉而产生沉淀红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O18. (1).0.018mol/L (2) 4:9(1). 1mol/L 0.2mol/L (2)A (3)玻璃棒(4)4.2 mL 10.0mL (5)500 mL(6)偏高 偏低 重新配制19 (1).Ca2+2OH-+