2019届松江区高考化学一模.doc

松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学 2019.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 下列过程属于物理变化的是A干馏B分馏 C裂化 D裂解2. 属于硝态氮肥的是 ACO(NH2)2 BNH4ClCKNO3DNH3H2O3. 海水中含量最高的非金属元素是 AOBClCBrDI4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是A钢铁B冰C水晶D食盐5. 下列含碳微粒的表述错误的是 A碳原子的结构示意图： BCO2分子的电子式：C碳原子核外电子排布的轨道表达式： DCO2分子的比例模型：6. 下列变化过程属于还原反应的是AHClCl2BH2SO3SO2CFe(OH)3Fe2O3DCuOCu7. 不能用离子方程式Ca2+ CO32 CaCO3 表示的反应是A澄清石灰水和碳酸B澄清石灰水和碳酸钠溶液C硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D氯化钙溶液和碳酸钾溶液8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A结构示意图B电子式C电子排布式D轨道表达式9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是AAlCl3溶液、氨水BH2S溶液、O2CAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液DFeCl2溶液、NaOH溶液10. 不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO311. 关于的命名正确的是A3-甲基庚烷B2-乙基己烷C1-甲基-4-乙基戊烷D1，4-二甲基己烷12. 能够确定溶液中一定含有SO42-的是A取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率()变化如右图所示，该反应是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)BC(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CH2(g)+I2(g)2HI(g)DFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl14. 等体积混合pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液，所得溶液中 c(Na+)、c(CH3COO)的正确关系是 Ac(Na+)c(CH3COO)Bc(Na+)c(CH3COO)Cc(Na+)c(CH3COO)D不能确定15. 下列实验不用浓硫酸的是A实验室制取乙烯B苯与混酸反应制硝基苯C乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D乙酸乙酯在酸性条件下水解16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出B若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应C若Z为饱和食盐水，则X是阴极D若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是A食盐利用率比较高 B实验条件下NaHCO3的溶解度较小 C析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵D在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是A中溶液呈棕黄色 B中Fe被还原C中一定没有Fe2+D中的反应说明氧化性：Cl2 Fe3+19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) +Q1 ； H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) +Q2下列叙述错误的是A Q1Q2 B和中生成物总能量均低于反应物总能量C若中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1D中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q220. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1：1：6。下列叙述正确的是A向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀B向该溶液中加入少量铁粉，c (Fe3+)一定减少C将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2D若该溶液中c (Mg2+)=0.1molL-1，则溶液的pH一定为12、 综合题(共60分)（1） (本题共15分)铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。完成下列填空：21. 铝原子的最外层电子排布式_，该原子核外有 种能量不同的电子。22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_。除去铁粉中含有少量铝，通常选_溶液。23. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s)2AlN(s) +3CO(g)。请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_（用元素符号表示）。写出该反应的平衡常数表达式_。一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率_。24. 某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_。（二）(本题共15分)生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。完成下列填空：25. 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式 。该污水呈现酸性的原因_（结合离子方程式及相关文字说明）。26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是_（任写一种），理由是_。27. 某污水中同时存在 NH4和 NO3-时，可用下列方法除去： 先利用O2将NH4氧化成NO3-。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 NH4+ O2 NO3-+ H2O+ H+ 再将NO3-还原成N2，反应的离子方程式：2NO3-+5H2 N2+2OH-+4H2O NH4NO3晶体中所含化学键为_。 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_mol 氢气。 该污水处理方法的好处是_。（2） (本题共15分)环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示：完成下列填空： 28. 写出C中含氧官能团的名称_、_，AC的反应类型_。29. 写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_,该环状酯类化合物的结构简式_。30. 写出属于酯类、与B互为同分异构体的有机物结构简式_。31. 写出反应的化学反应方程式_。32. 已知，请完成由乙醇合成B的路线。（合成路线常用的表示方式为：）（4） (本题共15分)某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。方案一：按如图装置进行实验。完成下列填空：33. 实验时分液漏斗中应该装_（盐酸或硫酸），D装置的作用 。34. 实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。完成下列填空：35. 过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_。实验中判断沉淀是否完全的方法是 。36. 已知样品8.620 g，最终所得的沉淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为_。方案三：自行完成设计。37. 尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910BCABBDADCD11121314151617181920ADCBDACDCB二、综合题（共60分）（1） （本题共15分）21. 3S23P1 。5种（1分*2）22. 铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象（2分） NaOH（2分）23. CNO （2分）K=c(CO) 3/c(N2)（2分） 0.25molL-1min-1（2分）24. 碳酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀 (3分)（2） （本题共15分）25. （1分）。 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+（2分），污水中的NH4+ 与水中的OH-结合，使得水中c(H+)c(OH-)，所以溶液显酸性（1分）。 26. NH3、NaCl固体、其他可溶性氯化物固体、其他铵盐固体、浓盐酸、HCl任一种（1分）从溶解平衡移动角度解释，合理即给分（2分）。 27. （配平2分+电子转移1分）。 离子键与共价键（1分）。 5（2分）。 既降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的H2O（2分）。（3） （本题共15分）28. 羟基、羧基（2分）；加成反应（1分） 29. 浓硫酸、加热（2分）；（2分） 30. HCOOCHO （2分） 31. （2分） 32.（每步1分，共4分。其中第1步如分两步表达得1分，第2、3步如合并表达得2分）（四）（本题共15分）方案一 33. 硫酸 （1分）， 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分） 。34. C（1分）， A、B中的CO2很难全部被吹入C中（2分）。方案二 35. 玻