20101120高二自我诊断(6).doc

生活因创造而美丽，人生因拼搏而美丽，只要你坚持到底，就一定能收获自己不悔灿烂的人生。2010年高二化学自我诊断(6)2010年11月20日命题、制卷：黄锦柏选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积A大于40.00 mLB为40.00 mL C小于40.00 mL D为10.00 mL2实验中欲量取50.00 mL KMnO4溶液可选用的仪器是A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管3下列说法正确的是A酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大DpH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色4下列有关叙述中正确的是A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化5下列实验测量数据记录正确的是A用pH试纸测得0.10 mol/L醋酸的pH为3.20B用酸式滴定管测得滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积为20.47 mLC用量筒测得排水法收集的氢气的体积为50.28 mLD用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g6pH与体积相同的硫酸和CH3COOH溶液，分别与物质的量浓度体积都相同的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的量也相同，则可能的情况是ANa2CO3过量，两酸均不足BNa2CO3的量恰好与CH3COOH完全反应CNa2CO3的量恰好与硫酸完全反应DNa2CO3与CH3COOH恰好完全反应而硫酸过量7用A、B、C、D四种酸进行下列实验： 25时， pHa的酸A，与pHb的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH7，且ab14； B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2； 向浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是 A B C D全部不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。8下列说法正确的是ApH5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH8B给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大CpH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D在H2CO3溶液中，c(H+)c(CO32)219实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10下列有关实验问题叙述正确的是A用pH计测得某次雨水的pH为3.70B用标准浓度NaOH溶液滴定未知浓度HCl，中和滴定曲线如右图C测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确D利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液11用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液由滴定管量取)A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出C酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D滴定前仰视读数，滴定后读数正确12实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失13一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大14如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03非选择题15下图为常见仪器的部分结构：写出仪器的名称：A 、B 、C 、D 。上述仪器中，使用前必须检查是否漏水的是 。(填代号)16有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是_。ANaOH BCH3COONaCNaCl DNaHSO417有一个七只杯子魔术实验，非常有趣，杯中的试剂不同或试剂的量不同，通过发生氧化还原反应或酸碱反应，因pH及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示：50 mL含7滴酚酞(设每滴均为0.05 mL，每次转移后溶液体积均为50 mL)蒸馏水No7No6No5No4No3No2No11滴NaOH溶液 2滴盐酸 3滴NaOH溶液 4滴盐酸 5滴石蕊 6滴NaOH溶液试回答下列问题：若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1 molL1,15号杯子中依次出现的颜色是：杯号123456颜色蓝紫色当液体进入时，哪个杯中水的电离度最大？_(选填16号，下同)；哪个杯中水的电离度最小？_。若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则c(NaOH)与c(HCl)的关系是(设酚酞的变色范围为810)_。18某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ _；上述B步骤操作的目的是_ _；上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；判断到达滴定终点的实验现象是_；若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_ _19食醋是日常饮食中的一种调味剂，对改善食物的口感增进食物消化等都有独特的功能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量食醋总酸含量是指100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25 mL酸式滴定管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液把0.1000 mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管从容量瓶中用25 mL酸式滴定管移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂用0.1000 mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点重复上述步骤3次，所得实验数据如下表实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋溶液的体积/mL25.0025.0025.0025.00所用标准NaOH溶液体积/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题：稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_ _ _若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果 _(填“偏高”“偏低”或“无影响”)本实验中,选择的合适的指示剂可以是_(填字母) A甲基橙 B石蕊 C酚酞在滴定的过程中，要注意： 使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中； _ _； 眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；接近终点时应该减慢加入碱液的速度当_ _ _，即达到滴定终点食醋总酸含量为_ _参考答案1A 2C 3D 4C 5B 6C 7B8CD 9D 10AB 11AD 12C 13AC 14D15量筒 滴定管 容量瓶 温度计 BC16【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。16【答案】错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释平衡右移，继续电离出H，稀释时c(H)小，pH小，故误差小C17【解析】溶液进入1号杯时，c(OH)0.1 molL10.05103 L(50103 L)104 molL1，pH10；进入2号杯时氢氧化钠被中和，且盐酸剩余，相当于过量1滴盐酸，此时溶液中c(H)0.1 molL10.05103 L(50103 L)104 molL1，pH4；3号杯，c(OH)2104 molL1，c(H)51011 molL1，pH10.3；4号及5号杯，c(H)2104 molL1，pH3.7；6号杯中，由于共用了NaOH溶液13610滴，共用了盐酸246滴，相当于过量了4滴NaOH溶液，c(OH)为1号溶液的4倍，即c(OH)4104 molL1，c(H)2.51011 molL1，pH10.6。由于H和OH能同等程度抑制水的电离，故水的电离度最大的是1号和2号，此时由水电离的c(H)或c(OH)为1010 molL1；水的电离度最小的是6号，水电离的c(H)或c(OH)为2.51011 molL1。由于2号杯显无色，说明pH8即c(OH)106 molL1；由于4号和5号溶质相同，4号显无色，说明pH8，5号显红色，说明是石蕊显色，pH105 molL1。设盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，在2号杯中，应用(0.05b20.05a)50106，即b105，求得b1.5a0.002 5，故综合起来，有b1.5a0.002 5。17【答案】红色无色红色无色红色1号和2