2010江苏省通州高级中学化学《考前指导》.doc

2010江苏省通州高级中学考前指导化学试卷 2010。5。13注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Co59 Zn65 Ag108一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2下列化学用语或模型表示正确的是ACl-督子的结构示意图： BCH14分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl32004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A高聚氮晶体属于原子晶体B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮可能成为炸药D高聚氮转变成氮气是氧化还原反应4下列装置或操作不能达到实验目的的是B5阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为6.021023B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.26.021023C4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.0210236在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是ApH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO w ww.k s5u. co mB含有0.1mol/LI的溶液：NH、Fe3+、SO、ClC含有0.1mol/LHCO3的溶液：Na+、Al3+、NO、OHD强酸性溶液：K+、Mg2+、NO、ClO75羟色胺是一种重要的神经递质（神经递质就是在神经细胞之间传递信号的小分子），广泛参与各种行为和生理过程。它的结构简式如右图所示，请找出下列判断错误的是A5羟色胺的分子式为：C10H12ON2B5羟色胺分子中所有原子一定共平面C5羟色胺既可以和盐酸反应也可以和氢氧化钠溶液反 应D5羟色胺易被氧化，也可与FeCl3溶液发生显色反应825、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是 ACH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H725.8kJmol1 B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H145.6kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H22.68kJmol1DCH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H725.8kJmol1二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式正确的是A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ClO+ClB向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3H2O D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3： 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)C等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)11已知25时，MgF2的溶度积常数KSP(MgF2)= 7.421011，CaF2的溶度积常数KSP(CaF2) =1.461010。下列推断合理的是A25时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后, CaF2不可能转化为MgF2B25时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(F)大C25时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后, KSP(CaF2)发生了变化D25时，CaF2固体在HF溶液中的KSP比在纯水中的KSP小12由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是 A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3H2O+CO32，则E是一种清洁的能源 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐13食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验14直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用 B电池负极区的电极反应为：w ww.k s5u. co m负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极A电极BH2O2OHBH4+OHBO2+H2O BH+8OH8e=BO+6H2O C放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个三、非选择题（本题包括6小题，共66分）15（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等验（图中夹持装置均省略）。请按要求填空。浓盐酸MnO2浓氨水CCl4 试剂M NaOH溶液 A B C D E F G 碱石灰浓硫酸饱和食盐水供选择的装置： （1）利用A装置可制备NH3外，还可制备的气体有 （写出两种即可）。（2）请利用D、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱（实验中不断小心振荡D装置中的试管）。 试剂M为 溶液； 装置G中发生反应的离子方程式 ； 实验中若先观察到CCl4层先由无色变为 色，上层溶液后变为 色，证明氧化性为Cl2Fe3+I2。（3） 氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ； A、B为干燥氨气的制取装置，将G、F、E依次相连组成纯净、干燥氯气的制取装置。C为氯气与氨气反应的探究及尾气处理装置，实验时关闭c活塞。将氯气和氨气通入到装置C烧瓶中。回答下列问题： 装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 A碱石灰 B氯化钙 C五氧化二磷 D生石灰 E二氧化硅 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图供选择的装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、F 。 实验中装置C烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 若实验完毕后C装置的烧瓶内有N2和少量的Cl2，应如何处理才能不污染环境？ 。16（12分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 等必须相同。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高17（10分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解，其化学反应式为： 。eeeeI染料TiO2Pt（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O22CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是： ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。（3） 利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I的混合物作电解质（I2+II），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为： 。（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。w ww.k s5u. co m陶瓷铝片钛片脱色率/温度/下列说法正确的是 。 （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同18（8分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250300反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)_。(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:_。 (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_。 (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_ _。19（14分）异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：从AD过程中，反应的目的是 。写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。与A具有相同的官能团；分子中具有两个手性碳原子。物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为 。由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为 。是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH220. （10分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_。(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 容器编号c(CO)mo1L-1c (02)molL-1c (C02)molL-1v(正)和v (逆)比较I2.010-44.010-44.010-2v(正)=v(逆)3.010-44.010-45.010-2 相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.010-5molL-l和1.010-4molL-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.010-4molL-1，则最终尾气中C0的浓度为_molL-1。四、选做题（本题包括1小题，共12分）21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A(1) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 (2)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 (填写序号) A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室温下制作冰雕 D建室温溜冰场(3)在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO42H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是 (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式 。 (4)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是111。则气体A的结构式是 。(5)新型离子化合物HC60+CB11H60Cl60是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。B随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 molL-1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KsppH(10-1molL-l)pH(10-5molL-l)Fe3+4.010-382.73.7Cr3+6.010-314.35.6Cu2+2.210-204.76.7Ca2+4.010-512.314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 molL-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。 Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_。 pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co100，式中：co理前废水中Cr2O72-的浓度， c处理后废水中Cr2O72-的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_(写数值)。已知Ksp (CaS04)=9.1x10-6，Ksp (CaC03)=2.8x10-9参考答案一、单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3D 4B 5B 6A 7B 8A二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分）9CD 10BD 11B 12A 13D 14AB三、非选择题（本题包括6小题，共66分）15（1） H2CO2、SO2、C2H2、Cl2等任意两个答案均可（1分）（2）FeI2 （1分） MnO2+4H+Mn2+Cl2+2H2O （1分） （深）紫（红）色 （1分） （棕）黄色（1分）（3）3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 （1分） A、D （各1分，共2分