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离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点，为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下。一、弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式。如：1、乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液与200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化钠溶液与盐酸反应2H+S2-=H2S二、难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。如：2、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl23、锌和硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、钠和硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2三、微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。如：3、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应Ca2+2OH-=Ca(OH)24、氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应Ca2+2OH-+Ca2+2HCO3-=2CaCO3+2H2O四、盐类水解有以下几种情况。1、多元弱碱强酸盐的弱碱阳离子的单水解，写一级水解离子方程式，用“”符号表示，生成物是沉淀也不注“”符号，如Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；NH4+H2ONH3H2O+H+。2、多元弱酸强碱盐的弱酸的阴离子单水解一般只写一级水解的离子方程式，用“”符号表示，生成物中的不稳定弱酸也不写成分解产物。如：CO32-+H2OHCO3-+OH-； HCO3-+H2OH2CO3+OH-；S2-+H2OHS-+OH-。3、弱酸弱碱盐的弱酸阴离子与弱碱阳离子均要发生水解的双离子水解，一般用“”符号，生成物不写沉淀符号，不稳定的弱酸或弱碱也不写成分解产物（如：醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O）；但如遇双离子均强烈水解要用“=”且也要注沉淀或气体符号（如：硫化铝溶解于水Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S）。4、某些盐溶液两两混合时水解相互促进，以达到水解完全时则要用“=”符号表示，生成物也写沉淀和气体符号，不稳定酸碱分解为气体和水（如：2Al3+3CO3-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2）；但遇醋酸钠和氯化铵这种类似情况仍用“”表示（如：CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O）且不稳定性酸碱不写成分解产物。五、固体间的反应（非熔融状态）、浓硫酸和固体发生的反应，不写离子方程式，用普通的化学反应方程式表示反应的情况。如：NaNO3（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3六、（一般了解）络离子是相当稳定的，在水溶液中微弱电离。溶液中离子浓度很小，在写离子方程式时，只能写成络离子，不写成中心离子。如：1、银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-2、硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O。为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：1分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。2熟记常见酸碱盐的溶解性规律。酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。3记住常见的弱酸弱碱。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。弱碱：NH3H2O4把握好微溶物的处理原则。5掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。6认真做好检查。检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。(2)看：反应能否发生。如AgCl+HNO3，因AgCl不溶于酸。(3)看：是否符合反应规律。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。(7)看：离子配比数是否正确。容易忽视的几个问题：1凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。2离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？事实证明，这只是个一般规律。如：H+OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。3离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。离子反应及离子方程式的书写离子反应 （1）离子反应：化合物在溶液里或熔化状态下，有离子参加或生成的反应。（2）离子反应的条件（类型）溶液中进行的复分解反应：生成难溶物、难电离物或易挥发物；有离子参加的氧化还原反应；电解质在水溶液中进行的配位反应。离子方程式（1）离子方程式及其意义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。它不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的离子反应，能反映出化学反应的实质。（2）离子方程式的书写一般为四个步骤：写、拆、删、查。这四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 写出正确的化学反应方程式，并配平。 把在反应条件下完全电离的物质拆写成离子形式。 删去方程式两边不参加反应的离子。 检查方程式两边是否遵守质量守恒、电荷守恒和电子守恒。书写熟练时可一步完成。在拆分时应注意以下几点，以便做出准确判断。 只有易溶且易电离的物质写成离子，其余都不能写成离子。 微溶物作反应物，若是澄清溶液写成离子，若是浊液写成原化学式；作为生成物，一般写成原化学式。 离子反应通常是在水溶液中进行的，所以非水溶液中的反应，一般不写成离子方程式（熔化状态下进行的离子反应可写成离子方程式）。 在水溶液中，硫酸氢根离子完全电离，所以写成氢离子和硫酸根；而多元弱酸的酸式根离子由于电离程度小，所以写成酸式根离子。 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式也可能不同。（3）离子方程式正误判断 是否符合反应事实。 化学式的书写是否正确，该写离子的写离子，该写分子的写分子。 原子是否守恒、净电荷是否守恒。 是否漏写离子反应、离子的配比数是否正确。 沉淀符号、气体符号、可逆符号是否正确。注意：电解质溶液中的反应，其本质是离子之间的反应。而离子方程式所所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，不一定是真实参与反应的离子。离子方程式的书写归纳离子方程式和离子共存一直是高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰。对于离子方程式的书写或正误判断，有些同学就是答不准，考试经常答错。其实这类问题并不难，只要掌握了各种类型离子反应方程式的书写方法，认真分析，就能准确作答，现归纳如下：一、试剂用量不同，离子方程式不同1.关于酸式盐与量有关的离子方程式的书写一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。例1、试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2HCO3-=BaSO4+2CO2+2H2O（2）H+SO42-+Ba2+HCO3-=BaSO4+CO2+H2O（3）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-（4）Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式的书写此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。例2、写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。答案：（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 (2) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O例3、写出下列反应的离子方程式：（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl解析：Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。答案：（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(2) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（3）AlO2-+4H+=Al3+2H2O 3.较特殊的且与量有关的离子方程式的书写 除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。例4、写出下列反应的离子方程式：（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液 解析：（1）因Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg(OH)2 。 （2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。 （3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O的反应。（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反应。答案：（1）Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O（2）Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O(3) NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2O(4) 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-二、加试剂顺序不同，离子方程式不同 滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。例5、（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式解析：（1）AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 (2)NaOH NaAlO2 Al(OH)3答案：(1)+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总反应式： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(2)+4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3总反应式： Al3+3OH-=Al(OH)3例6、写出下列反应的离子方程式： （1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸 （2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液解析：（1）Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (2) 盐酸过量时化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2答案：（1）CO32-+H+=HCO3 - (2) CO32-+2H+=H2O+CO2三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。例7、（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热（2）稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合解析：（1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH3H2O浓度大且受热时要分解放出NH3。（2）Ca(OH)2与NH3H2O的存在形式与（1）中的恰好相反。答案：（1） Ca(OH)2+NH4+HCO3-= CaCO3+NH3+2H2O(2) Ca2+2OH-+NH4+HCO3-=CaCO3+NH3H2O+H2O例8、向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。解析：发生反应的化学方程式为：(1)2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O (2)6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O答案： (1)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (2)6OH-+3Cl2 5Cl-+ClO3-+3H2O四、试剂浓度不同，离子方程式不同不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。例9、写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。答案： (1)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O (2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+