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期中复习要点实验部分一、常用的仪器1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶 5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加 液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的 保持在同一水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到 克。注意：称量物放在 盘，砝码按由大到小的顺序放在 盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 中称量。9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入 以下，形成“液封”，（防止 ）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的 最高，应在外焰部分加热，先 后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用 灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，应立即用 或 扑盖。二、基本操作1、使用药品要做到“三不”：不能用手 药品，不能把鼻孔凑到容器口 的气味，不得 任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 ，固体只要 。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用-用胶头滴管：吸有药液的滴管应 在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向着手心（防止 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内 保持水平。俯视读数 ，仰视读数 。6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、锥形瓶、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。A：给液体加热主要使用 ；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成 角，先 后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的 加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的 、 给试管里的固体加热：试管口应略 （防止产生的 ）先预热后集中药品加热注意： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。三、仪器洗干净的标志是： 。四、仪器的连接P22五、常用的意外事故的处理方法使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 六、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手紧握试管（现象：导管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。七、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指 ；“二纸”指 ；“三靠”指 八、分子运动P49某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有 。(2)实验(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。九、二氧化碳与氧气的鉴别CO2的鉴别： 1鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。 2检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。O2的检验： 十、氧气的制取和性质（一）氧气的性质1、氧气的物理性质： ； ； 2、氧气的化学性质：（1）化学性质 ，具有氧化性，是常见的氧化剂。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的现象化学反应的方程式碳硫磷铁丝（二）、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾 （2）氯酸钾和二氧化锰 （3）过氧化氢和二氧化锰 3、实验装置 装置C 4、收集方法：因为 可采用 收集氧气；因为 可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法： ，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止 （2）停止反应时，应先撤 ，后移 （防止 （3）收集满氧气的集气瓶要 放，瓶口处要盖上玻璃片。（4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要 9、氧气的工业制法分离液态空气法（属于 变化）10、氧气的用途： 、 十一、氢气1、物理性质： ； ； 2、化学性质： （） 可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法 ） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （） 还原性 （用途：冶炼金属） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO） 十二、空气和水（一）、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有 ，同时 ，冷却后，水面上升约 体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是 为78%、 为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。属于 。 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 、 、 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 3、氧气的用途：供给 和 4、氮气性质及用途：P285、稀有气体的性质和用途：P29（二）、水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的 ，生活污水的 ，农业生产中施用的 流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：(1)电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的 。（2）结论： 水是由 、 组成的。一个水分子是由 和 构成的。化学变化中， 。 (3)反应的化学方程式 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 。C硬水软化的方法： 、 。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、水的物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm36、水的化学性质： 物质的组成一、 物质的组成1、混合物：由 混合而成的。如 、 、 等（里面的成分各自保持原来的性质）初中化学常见混合物的重要成分 1）空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3）煤气：一氧化碳（CO） 4）天然气：甲烷（CH4） 5）石灰石/大理石：（CaCO3） 6）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 2、纯净物：由 组成的。如 、 、 等（有固定的组成及化学式）。3、单质：由 。如 等。4、化合物：由 。如 等。5、氧化物：由 。如 等。二、分子、原子、离子、元素构成物质的微粒有 、 、 1、分子是 。（1）分子的特性： 、 、 2、原子是 。 原子团 原子中：（1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 （2）相对原子质量= + （3）原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。（4）相对原子质量： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。（5）分子和原子的区别： （6）化学变化的实质： 3、元素：（1）定义 （2）地壳中各元素含量顺序： 其中含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 它们组成的化学式为 （3）元素符号的意义：A.表示 .B.表是 例如：O的意义： （4）元素符号的书写规则 （5）元素的分类： （6）元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子4、离子：（1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子（2）核外电子是 排布用元素的原子结构示意图表示（3）了解原子结构示意图的意义及从示意图中可知的内容。如：（4）元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向带电情况化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失 电稳定金属元素一般 4个 易 电子带 电不稳定非金属元素一般 个 易 电子带 电不稳定元素的化学性质是由 决定的。元素的种类是由 决定的。（5）离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-（6）离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子5物质的构成与组成：三、化学式1、化学式1）定义： （2）意义：a表示一种物质； b 表示组成这种物质的元素；c表示各种元素原子的个数比；d表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：CO2表示的意义： (3）书写：包括单质、化合物（用化合价写、有原子个数的、要死记的）2、化合价：记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价。如NO2中N的化合价 。3、符号周围数字的含义：(1）元素符号前的数字：表示原子个数如： (2)化学式前面的数字：表示分子个数 (3)离子符号前面的数字：表示离子个数 (4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 (5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 (6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含有的某原子个数 4、根据化学式可计算出化合物中相对分子质量、各元素的质量比、原子个数、原子个数比、元素的质量分数、一定质量的物质中某元素的质量.如:CH4中相对分子质量 、各元素的质量比 、原子个数 、原子个数比 、H元素的质量分数 、16gCH4中含H的质量 、克CH4中2gH元素。四、化学方程式质量守恒定律 1、在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以反应前后各物质的 相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类、元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量； 一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目、元素的化合价。 2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以 为基础，二是要遵 ，“等号”表示两边各原子 、 必须相等。3、利用化学方程式的简单计算：计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”如：18g水通电完全分解后，生成多少克氢气？同时得到多少克氧气？五