2020版高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算导学案新人教版选修4.docx

第三节化学反应热的计算目标与素养：1.理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。(变化观念与科学探究)2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(证据推理与模型认识)一、盖斯定律1盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。2从能量守恒角度理解从SL，H10，体系吸热；根据能量守恒：H1H20。3应用(1)科学意义：有的反应进行得很慢，有些反应不直接发生，有些反应产品不纯，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热，应用盖斯定律可间接地计算反应热。(2)计算方法：如求C(s)O2(g)=CO(g)的反应热H。根据盖斯定律可得：H1HH2，则：HH1H2。二、反应热的计算1利用热化学方程式计算25 、101 kPa，使1.0 g Na与足量Cl2反应，生成NaCl晶体并放出17.87 kJ热量，则生成1 mol NaCl 的反应热为411.01_kJmol1。2利用燃烧热计算乙醇的燃烧热为H1 366.8 kJmol1，则25 、101 kPa时1 kg乙醇完全燃烧放出的热量为2.971104_kJ。3利用盖斯定律计算已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H2则WO2(s)WO2(g)的HH1H2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。()(3)同一反应的反应热H与化学计量数成正比。 ()答案(1)(2)(3)2下列叙述不正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案A3已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1a kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1，则H2O(l)=H2O(g)H_。答案(b)kJmol1盖斯定律的应用计算1盖斯定律应用计算的两方法(1)虚拟路径法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，可设置如下：H1H2H3(2)加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求P4(白磷)P(红磷)的热化学方程式。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s)H2即可用4得出白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)HH14H2。2解题注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。(3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。证据推理与模型认知：盖斯定律应用计算模型(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(5)加减确定待求热化学方程式。【典例】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。解析根据盖斯定律，将可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理，将可得，系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统()。答案H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()1已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。解析令：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3根据盖斯定律，将反应23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。答案2H13H2H3反应热的其他五种计算方法计算依据计算方法热化学方程式热化学方程式可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热中和热中和反应放出的热量n(H2O)|H|化学键的变化H反应物的化学键断裂所吸收的能量之和生成物的化学键形成所放出的能量之和反应物和生成物的总能量HE生成物E反应物2已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol，在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，共放出63.53 kJ热量，则悬浮气中C与H2的物质的量之比为_。解析设悬浮气中炭粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，则：解方程组得：x0.1，y0.1，即两者的物质的量之比为11。答案113已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJA丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H2 215 kJmol1，1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，水的物质的量为0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量Q0.025 mol2 215 kJmol155.375 kJ，则放出的热量约为55 kJ。4甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H。(已知CO结构为C O)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/kJmol14363431 076465413由此计算H_ kJmol1。解析根据键能与反应热的关系可知，H反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。答案99系列微专题1：反应热的大小比较1与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。2与“化学计量数”相关的反应热比较例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1a kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJmol1，aH2。3与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因为C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以H2H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。1下列反应的H最大的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)BCH4(g)3/2O2(g)=CO(g)2H2O(g)C2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)B甲烷燃烧是放热反应，H为负值。H2O(g)H2O(l)要放出热量，H(A)H(D)；依据反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，H也加倍，H(C)H(D)；CO(g)CO2(g)要放出热量，H(D)Q1的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)HQ2 kJmol1CA项中的反应可虚拟为，根据盖斯定律Q1Q2Q，故Q1Q2。B项中的反应可虚拟为，则Q2Q1Q，故Q1Q2。C项中的反应可虚拟为，则Q2Q1Q，故Q2Q1。D项中Q12Q2，即Q1Q2。1下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热D利用盖斯定律，需对热化学方程式通过“、”等四则运算进行计算总反应热。2已知：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓变是()A441.8 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD260.4 kJ/molD据盖斯定律式可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol。3在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)Hc kJmol1Aab，b2cBabcCab，caD无法比较C上述三个反应虽均表示H2和O2的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同。反应和分别表示2 mol H2(g)燃烧生成2 mol H2O(g)、H2O(l)放出的热量，由于同温、同压下，2 mol H2O(g)转变成2 mol H2O(l)时要放出热量，故a0，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5CC、CO的燃烧都是放热反应，故H10、H30，铁的氧化为放热反应，则H40，B错误；将第二、第三两个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C正确；将第五个热化学方程式乘2后与第四个热化学方程式相加