福建省连城县第一中学2019_2020学年高一化学上学期月考试题一.docx

连城一中2019-2020学年上期高一年级月考一化学试卷(满分100分 考试时间90分钟) 参考原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 P-31 N-14一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列不属于未来化学探索空间的是()A能源和资源的合理开发B合成新材料，制备新物质C寻找新物种D为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施2磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为Fe2O3 C分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径 D用光束照射该分散系能产生丁达尔效应3为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是（ ）选项物质(杂质）操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO(O2)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤4下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟AB C D5如图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；打开B阀时，C中红色布条颜色退去。由此做出的判断正确的是()A. D中可以是水 B. D中可以是饱和食盐水C. D中不可能是浓H2SO4 D. 通入的氯气中含有水蒸气6同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为()A11 B54 C34 D217如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是()AU形管内浅红色退去B试管内溶液变红CU形管水位dc D气球a被吹大8.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH29设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 2 molL1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D10下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是() A .制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClA. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成B. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷C. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的11将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）。A2 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D4 molL112物质分类摆放，实验时才更方便取用，现实验室里有4个药品橱，已经存放下列试剂：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品醋酸、盐酸氢氧化钠、一水合氨CuSO4、MgCl2白磷、硫磺实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在( )A甲橱 B乙橱C丙橱 D丁橱 13某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为4d，则A的相对分子质量为()A.10d B.20d C. 5d D.2d14、下列溶液中Cl-物质的量由大到小的顺序是()200 mL 2 molL-1 MgCl2溶液 1 000 mL 3 molL-1 NaClO溶液300 mL 2 molL-1 KCl溶液 250 mL 1 molL-1 FeCl3溶液A. B. C. D.15如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是()5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B.葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1C.该注射液的密度约为1 gcm3 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 molL116标准状况下，将aL H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO和ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为()Aa/2 mol B (a/22.4b)mol C (a/22.4b/2)mol Db/2 mol二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17（10分）如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。（1）写出两种物质之间能发生反应的化学方程式 。写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式 。 （2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作 。（3）下图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，下图是该物质在化工生产中的一系列反应;其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述图中的一种物质。写出单质A与H2O反应的化学方程式 。化合物A与水在通电下反应的化学方程式为 。18(14分)某化学实验室需要0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_ mL(保留1位小数)，现有10 mL25 mL50 mL100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_(填代号)。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为：_ _(填序号)。(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中正确的是 (填代号，下同)，能引起误差偏高的有 。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线19（14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：A 中反应为 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O； 石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1） B 装置作用 。 实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为 （填化学式） （4）F 装置的作用是（用化学方程式表示） （5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为 若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为 （用含 a、b 的式子表示）。20（14分）化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。I制取Na2O2。查阅资料：钠与空气在453473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673 K之间可生成Na2O2。4Na+3CO22Na2CO3+C 加热后，Na不与N2反应。（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是_。ANa3N BNa2CO3 CNa2O DNaOH （2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是 。II测定制得的Na2O2样品的纯度。按图2装置中的FBCAD顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为 。（4）B中反应的化学方程式为 ，C装置的作用是 。（5）装置F中仪器i的名称为 ；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为 。连城一中2019-2020学年上期高一年级月考一化学试卷参考答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)12345678CDBCDBDC910111213141516ADBCBADC二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17、（10分）（1）Na2O+ CO2 = Na2CO3（2分）; FeCl3 + 3 NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl（2分）（2）将饱和（或1molL1 ）FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体（2分）（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）; 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分）18、（14分）(1)AD（2分）；玻璃棒、胶头滴管（各1分，共2分）(2)13.6（1分）（1分）(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（2分）(4)（2分）(5)（2分）（2分）19.（14分）（1）除去氯气中的HCl气体（2分）；先变红后褪色（2分）（2）C（2分） （3）CaCl2、Ca