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化学会考考点目录1、物质的组成（纯净物。混合物、有机物、烃及烃的衍生物）.12、原子的结构（质子数、中子数）.33、常见原子和离子的离子结构示意图.34、前三周期的元素（118号元素）.55、原子半径大小比较.56、周期表中常见元素金属性和非金属性判断.57、元素性质的递变律（酸碱性、氢化物稳定性）78、化学键（离子键、共价键）99、常见物质的电子式910、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物1111、电解质1112、化学反应中的能量变化（吸热反应和放热反应）.1313、铜锌原电池的基本原理1314、影响化学反应速率的因素.1515、化学平衡的标志.1516、了解氧化还原反应的含义.1717、氧化还原反应（氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、及其中的物质的量关系）.1718、离子反应（离子反应方程式）1919、物质的量.2120、典型物质(气体)的物理性质（Cl2、SO2、NH3、NO、NO2、CH4、C2H4等）.2321、典型物质的化学性质(钝化、钠、镁、铝的化学性质).2522、常见金属单质及其化合物的性质.2723、常见物质的用途.2924、常见物质的检验（Cl2、SO2、NH3、NO、NO2、.Na+、Al3+、SO42-、Fe3+、Cl-等）.2925、合金3126、胶体的性质（丁达尔效应）.3127、危险化学品标志.3128、常见仪器的使用.3229、金属单质的冶炼.3230、糖类、油脂、蛋白质等的水解.3231、常见非金属及其化合物的性质.3332、常见有机物的性质、俗名、和用途.3533、有机化学反应类型（取代反应、加成反应）.3534、化学实验基本操作(物质分离、溶液配制、实验安全).3735、化学实验（实验大题）.3936、化学与生活模块（食品的成分、环境污染、食物酸碱性和药物）.41、42、4337、易错知识点4538、元素周期律推断.47氧化物1、无机化合物单质纯净物混合物物质物质的组成：酸碱盐化合物烷烃烯烃有机物苯及其同系物烃的衍生物【回归教材】初三化学、高中化学必修1第二章第一节【知识点】【典型例题】1目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物莽草酸为原料合成的。莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于 A单质 B氧化物 C无机物 D有机物2三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A单质 B有机物 C混合物 D氧化物3“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于 A单质 B化合物 C混合物 D有机物4烷烃的通式是( )ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n2 DCnH2n6小测试1下列有机物中，属于烃的衍生物的是AC2H6 B. C2H2 C. C6H6 D. C2H4O2.下列气态氢化物中，稳定性最强的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI3用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氮气 D. 二氧化碳4.下列金属中，只能采用电解法冶炼的是 A. Hg B. Fe C. Na D. Ag5下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是A. B. C. D.6下列物质属于合金的是A. 金 B. 银 C. 钢 D. 水银N NH O HNa Cl Na O H7下列电子式中，书写不正确的是A. B. C. D.ZnCu稀H2SO48对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 Zn是负极 Cu是正极 负极上发生氧化反应 正极上发生还原反应A B C D 9工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Si，则需消耗 mol SiO2。10现有下列四种物质：乙烯、乙酸、淀粉、蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是 （填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 ；遇碘溶液显蓝色的是 ；遇浓硝酸变黄色的是 。11(3分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的_比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_（填字母）。a钠浮在水面上 b钠熔成小球 c小球四处游动 d溶液变红（3）钠与水反应的化学方程式为_ _。原子原子核核外电子质子中子2、原子的结构XAZ【回归教材】高中化学必修2第一章【知识点】几个等式关系：【典型例题】1硒（Se）是人体必需的微量元素。的原子核内质子数是A34 B44 C78 D1122考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。的原子核内中子数是 A6 B8 C14 D20 H213 是较为安全的高效核聚变反应原料。 原子核内中子数是 A1 B2 C3 D53、常见离子的离子结构示意图【回归教材】必修2第一章【知识点】【典型例题】1下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是 +927A +928B286+16CD288+162下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 +927A +928B286+16CD288+163下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 +927A +928B286+16CD288+16小测试1中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。下列说法中，正确的是A用铝锅炒菜比用铁锅好B为防止身体发胖，炒菜时不放油C为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是3下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是 A塑料B陶瓷C铝合金D天然橡胶 4糖类是人体主要的能量来源。下列物质中，不属于糖类的是 A酶 B蔗糖C淀粉D葡萄糖点燃Cu5下列反应中，属于取代反应的是 A2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O B CH4 +2 O2 CO2+ 2H2O催化剂浓硫酸 C + HONO2 + H2ODCH2CH2+ H2O CH3CH2 OH6北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃7明代宋应星所著天工开物记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C Sn + 2CO 。反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。在该反应中，若消耗了1mol SnO2，则生成 mol Sn。8（1）乙醇俗称_, 其分子中的官能团是_ (填序号) 。 羧基（COOH） 醛基 （CHO） 羟基 （OH）（2）发酵法制乙醇的过程可简略表示如下：（C6H10O5）n+nH2O n C6H12O6 ；上述反应中C6H12O6的名称是 ，实验室中常用 或氢氧化铜悬浊液来检验。9冶炼金属常用以下几种方法： 热分解法、 热还原法、 电解法；请将适宜冶炼以下金属的方法，用标号填写在该金属后面的横线上。(l）铝_；(2）铁_；(3）汞_。4、前三周期的元素（118号元素）【回归教材】必修2第一章【知识点】【典型例题】1下列元素中，属于第三周期的是 A氢 B碳 C氮 D硅2下列元素中，属于第三周期的是 A氢 B碳 C氧 D氯3下列元素中，属于第二周期的是 A氢 B氧 C钠 D氯5、原子半径大小比较【回归教材】必修2第一章【知识点】【典型例题】1、下列原子中，半径最小的是（ ）A. F B. Cl C. Br D. I2、下列原子半径是由小到大排列的一组是（ ）A. H Na Al B. C O FC. Cl S P D. Na Li H6、周期表中常见元素金属性和非金属性判断【回归课本】必修2第一章【知识点】【典型例题】1下列第A族元素中，非金属性最弱的是 A氟 B氯 C溴 D碘2下列第A 族元素中，金属性最弱的是 A锂 B钠 C钾 D铷3下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A硅 B磷 C硫 D氯4.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯小测试1下列有机物中，属于烃的衍生物的是AC2H6 B. C2H5OH C. C6H6 D. CH42下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是 AF2 BCl2 CBr2 DI2 3下列元素中，不属于第三周期的是 A钠 B氩 C氮 D硅4、下列原子中，半径最大的是（ ）A. H B. Li C. Na D. Cl5下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是 +927A +928B286+16CD288+166对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是 AZn是负极 BCu是正极 C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应7下列反应中，属于取代反应的是 A H2C=CH2 + HCl H3C CH2Cl 催化剂BCH3CHO + H2 CH3CH2OH催化剂D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化剂C + Br2 Br + HBr 催化剂高温8铝在高温下可与氧化铁发生反应: 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，此反应曾用于焊接钢轨。反应中，作为氧化剂的物质是_（填化学式），作为还原剂的物质是_（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成_mol Fe 。9 蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中，不属于有机高分子化合物的是_，水解的最终产物为葡萄糖的是_，遇硫酸铜溶液会发生变性的是 。10钠、铝和铁金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象的是 （填化学式）；既能与酸反应，又能与碱反应的是 （填化学式）。（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 ； 7、元素性质的递变律1）化合价规律2）和氢气化合难易或氢化物稳定性3）金属单质与水或酸反应的难易4）最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱【回归教材】必修2第一章【知识点】【典型例题】1.下列气态氢化物中，稳定性最大的是（ ）A. HCl B. HF C. HBr D. HI2下列含氧酸中，酸性最强的是 AH4SiO4 BH3PO4 CH2SO4 DHClO43下列氢氧化物中，碱性最强的是 AKOH BNaOH CAl(OH)3 DMg(OH)24下列氢氧化物中，呈两性的是 AFe（OH）3 BNaOH CAl(OH)3 DMg(OH)25X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为 AXY BXY2 CX2Y DX2Y3 6下列元素中，是按其最高正价由低到高排列的是 （ ）A. H Li Na B. Na Mg AlC. N O F D. Cl S P7元素周期表中第IA族元素从上至下，原子半径逐渐_，元素的金属性逐渐_，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐_。8元素周期表中第A族元素从上至下，原子半径逐渐_，元素的非金属性逐渐_，气态氢化物的稳定性逐渐_。9对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。前期知识点回顾1、在盐酸；稀硫酸；明矾；豆浆；氢氧化铁胶体；水玻璃；石油；淀粉；塑料；蛋白质；乙醇；甲烷；三聚氰胺（C3H6N6）中。属于纯净物的是： 。属于烃的是 ；属于烃的衍生物的是 。属于天然高分子的是 ；属于合成材料的是 。2、常见的物质分类中， 属于电解质，例如 。常见的非电解质有 ；XAZ 既不是电解质也不是非电解质。3、 中，A表示 ，Z表示 。中子数等于 ，电子数 ，26Fe3+微粒所含的电子数为 。4、纤维素、葡萄糖、淀粉、蛋白质、氨基酸、油脂中。属于高分子的是 ；纤维素的分子式为 ；葡萄糖的分子式为 ；能够水解的有 ；氨基酸具有 性；葡萄糖用 或 检验；淀粉用 检验；蛋白质可用 检验；蛋白质遇 发生变性。5、常见的合金有 、 、 ，合金一般 低， 小， 高。6、常见的空气污染物有 ，造成酸雨的主要污染物是 ；造成温室效应的主要物质是 ，造成臭氧层空洞的物质是 。常见的家居污染物有 。常见的水污染物有重金属污染和 。7、金属冶炼的方法有电解法、 和热分解法。可根据 判断，比如 等金属用电解法冶炼； 等金属用热分解法冶炼。8、电子式正误判断N NH O HNa Cl Na O H时应注意：如下列电子式中，书写不正确的是A. B. C. D.首先要注意判断键的类型，如果含 元素，则一般是 键，电子式要表示为 形式。其次要注意是否满足稳定结构，还应注意电子总数不能多或少。9、同周期元素从左到右原子半径依次 ，金属性依次 ，最高价氧化物对应水化物 增强。同主族元素从上到下原子半径依次 ，金属性依次 ，最高价氧化物对应水化物 减弱。10、有机反应类型：加成反应的特征是 ，例如 （方程式表示），常发生取代反应的物质有 ，11、铜锌原电池是一个把 能转化为 能的装置，其中锌电极为 极，铜电极为 极；锌片上发生 反应，电极反应为 ，铜片上发生 反应；电极反应为 。12、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须在 中找，一般常作氧化剂的物质有 ，氧化剂在反应中表现为 氧、所含元素化合价 ，般常作还原剂剂的物质有 。离子键共价键8、化学键离子化合物共价化合物【回归教材】必修2第一章第三节【知识点】只含离子键：只含共价键：既含共价键有含离子键：【典型例题】1下列物质中，只含有共价键的化合物是 ANa BN2 CCO2 DKCl 2下列物质中，含有离子键的是 AN2 BHCl CCaCl2 DCO2 3下列物质中，只含离子键的是 AH2 B. NaCl CH2O DHCl 9、常见物质的电子式【回归课本】高中化学必修2第一章第三节【知识点】重要物质的电子式：【典型例题】1下列电子式中，不正确的是A B C D2下列电子式中，不正确的是A B C DNa O H3 下列电子式中，书写正确的是 N NA. B. C. 小测试1、下列气态氢化物中，稳定性最强的是 A. HCl B. HF C. H2S D. HI2、下列原子中，半径最小的是（ ）A. H B. Li C. Na D. ClB + Br2 Br + HBr 催化剂点燃3、下列反应中，属于取代反应的是 C H2C=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂A CH4 +2 O2 CO2+ 2H2OD 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化剂4、下列物质中，只含共价键的是 ANaCl B. Na2O CHCl DNaOH 5、对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是 A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多 C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强6、下列电子式中，书写正确的是 H Cl A氨 B氯化氢 Cl Mg Cl C氮气 D氯化镁 7、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A2 H2O2 2 H2O + O2 BFeO + 2 HCl = FeCl2 + H2OCKOH + HNO3 = KNO3 + H2O DCuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl 8、碳与浓硝酸可发生反应：C + 4HNO3 CO2 + 4NO2+ 2H2O 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol CO2，则需消耗 mol HNO3 。9、元素周期表中第A族元素从上至下，原子半径逐渐_，元素的非金属性逐渐_，气态氢化物的稳定性逐渐_。10、某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_ _（填序号）。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。10、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物【回归课本】必修2第一章、第三章【知识点】【典型例题】1下列各组物质中，互为同素异形体的是 AO2和O3 BCO和CO2 CH2O和H2O2 DMg和Mg2下列各组物质中，互为同分异构体的是( )ACH4和C2H6 BCH2CH2和CHCHCCH3CH2CH3和CH2CHCH3DCH2CHCH2CH3和CH3CH=CHCH33下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 和 B. O2和O3 C. H2O和H2O2 D. CO和CO24下列各组物质中，互为同位素的是 A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. Mg和Mg电解质解质非电解质解质11、电解质【回归课本】必修1第二章第二节【知识点】定义：判断方法：【典型例题】1下列物质中，属于电解质的是 A铜 B酒精 C蔗糖 D氢氧化钠2下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 3下列物质中，属于电解质的是 AH2 BAl CCH4 DH2SO4 小测试1下列元素中，金属性最强的是( )A氯 B硫 C铝D钠2下列各组中的元素，属于同一周期的是AO、Na、S BMg、Al、PCN、O、Cl DH、Li、Na3下列各组物质中，互为同素异形体的是( )A水和重水 B氧化钠和过氧化钠C冰和干冰 D氧气和臭氧4下列各组物质中，互为同系物的是A白磷和红磷 B乙烷和丁烷C乙烯和丁烷 D和5在标准状况下，32g甲烷气体的体积约为( )A5.6L B11.2L C22.4L D44.8L6下列化合物中，只存在离子键的是ACl2 BKCl CHCl DNaOH7下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是( )A蛋白质 B塑料 C合成纤维 D合成橡胶8下列化合物中，属于电解质的是 ACO2 BNH3 CH2SO4 DCu9.、在第三周期元素中，原子半径最小的元素是_(填元素符号)；单质可作为半导体材料的是_(填名称)；具有两性的氢氧化物是_(填化学式)。10、在淀粉、纤维素、蛋白质、油脂四种物质中，可用于造纸的是_(填序号，下同)；能发生皂化反应的是_；水解的最终产物为氨基酸的是_。11、在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中。请回答：（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是 （填化学式）。（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是 （填化学式），写出产生该气体的化学方程式： 。（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有 （填序号）。酸性 不稳定性 强氧化性 12、化学反应中的能量变化（吸热反应和放热反应）【回归课本】必修2第二章【知识点】【典型例题】1下列反应中，属于吸热反应的是A钠与水反应 B氢气在氯气中燃烧C氢氧化钠溶液与盐酸反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2下列反应中，属于吸热反应的是 A硫与氧气反应 B铝与氧化铁反应C盐酸与氢氧化钠反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应3下列变化中，属于吸热反应的是 A木炭燃烧反应 B酸碱中和反应C铝和盐酸反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应13、铜锌原电池的基本原理【回馈课本】必修2第二章【知识点】【典型例题】1在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 AZn为负极，Cu为正极 B正极反应为 Zn 2e = C负极反应为Cu 2e = D该装置能将电能转化为化学能2在右图所示的原电池中，正极发生的反应是 ACu2+ + 2e- Cu BCu2e- Cu2+C2H+ + 2e- H2 DZn2e- Zn2+ 3对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是 AZn是负极 BCu是正极 C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应小测试1下列元素中，金属性最强的是( )A氯 B硫 C铝D钠2下列仪器中，不能用于加热的是A容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯 3下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是4下列气体中，有颜色的是A N2 B NO C SO2 DCl25既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A Fe B. Cl2 C SO2 DAl2O36下列物质属于烃的是AC2H5Br BC2H6 CC2H5OH DCH3COOH7下列化合物中，只存在离子键的是ANaOH BH2O2 CNaCl DHCl8.下列说法正确的是 A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂和新键的形成C. 酸碱中和是吸热反应，燃烧是放热反应。D需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。9如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是A铜是正极B铜电极的质量减轻C锌电极的反应为：2H+ + 2e- = H2D锌片上发生还原反应10碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为,其中硫元素化合价 （填“升高”或“降低”）被 （填“氧化”或“还原”，下同），在该反应中，若有22 g CO2生成，则同时有 molSO2生成。11某溶液由Fe3+、SO42、Cl中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在三支试管中，分别进行实验：（1）滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色色沉淀，说明一定含有的离子是 。（2）加入少量稀盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是 。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。14、影响化学反应速率的因素【回归课本】必修2第二章【知识点】【典型例题】1下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A食物储存在冰箱里B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应2影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 A降低温度B升高温度C增大压强 D增大反应物浓度3影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 A降低温度B升高温度C减小压强 D降低反应物浓度15、化学平衡的标志【回归课本】必修2第二章【知识点】【典型例题】1在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度均不再变化CN2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度相等2一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是ASO2、O2 、SO3的浓度相等 BSO2、O2 、SO3在密闭容器中共存 CSO2、O2 、SO3的浓度不再发生变化 D反应停止，正、逆反应速率都等于零3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AHI、H2、I2的浓度均不再变化 BHI、H2、I2在容器中共存CHI、H2、I2的浓度相等 D单位时间内消耗2 mol HI的同时，生成1 mol H21下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是 A温室效应-二氧化碳 B光化学烟雾-二氧化氮 C酸雨-二氧化碳 D臭氧层破坏-氟氯烃2下列物质中，只含共价键的是 AHCl BNaCl CNa2O DNaOH3目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是ASO2（氧化物） B碘酒（单质） CHNO3（含氧酸） D氯水（混合物）4核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列都能产生NMR现象的原子是 A 32S B4He C14 N D32 Si5下列各项比较中，正确的是A原子半径：NaMgAl B与酸反应放出氢气的剧烈程度：KNaLiC氧化性：SiNO D气态氢化物的稳定性：HFHClH2S6下列说法正确的是 A硫酸的摩尔质量是98 g B1mol O2的质量是32 gC2 g氢气所含原子数目为1 mol D标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子7在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol / L变成2.0 mol / L，则这10 s内B的反应速率为 A0.05 mol / (Ls) B0.05 mol / L C0.20 mol / (Ls) D0.20 mol / L 8在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BSO2、O2、SO3在容器中共存CSO2、O2、SO3的浓度不再变化 D单位时间内消耗2 mol SO2的同时，生成2 mol SO3高温9铝在高温下可与氧化铁发生反应: 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，此反应曾用于焊接钢轨。反应中，作为氧化剂的物质是_（填化学式），作为还原剂的物质是_（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成_mol Fe 。 10在